Font size
Worksheets1 OPW
Total questions: 25
Worksheet time: 14mins
co decyduje o rodzaju wiązania
rodzaj atomów
elektroujemność
warunki w jakich wiązania powstają
rodzaj atomów i elektroujemność
Substancje polarne
najlepiej rozpuszczają się w polarnych
najlepiej rozpuszczają się w niepolarnych
wogóle sie nie rozpuszczają
w tłuszczach
Wiązania atomowe tworzą kryształy
jonowe
cząsteczkowe
atomowe
metaliczne
Sól kuchenna tworzy kryształy
jonowe
cząsteczkowe
atomowe
metaliczne
Chłorek sodu
dobrze rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnych
stopiony przewodzi prąd
tworzy kryształy cząsteczkowe
ma wysoką temperaturę topnienia
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce bromowodoru o wzorze HBr
jonowe
kowalencyjne niespolaryzowane
kowalencyjne spolaryzowane
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce amoniaku o wzorze NH3
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
jonowe
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce fluoru o wzorze F2
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce siarczku wapnia o wzorze CaS
kowalencyjne niespolaryzowane
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
Związki (2) o budowie jonowej to
KBr
NaCl
HF
Br2
Co to jest elektroujemność?
odległość od jądra do powłoki walencyjnej
Zdolność do oddawania elektronów
Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego
Zdolność do przyciągania elektronów
Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:
Tlen
Siarka
Fluor
Azot
W cząsteczce wody występuje wiązanie
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
jonowe
metaliczne
Ilość elektronów walencyjnych dla atomu azotu wynosi (wpisz liczbę):
(a)
Zaznacz zestaw cząsteczek, w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
A. H2O, CaCl2, HCl
B. H2S, NH3, H2O
C. NaCl, CaF2, AlCl3
D. H2, O2, N2
O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując
nr grupy
nr okresu
liczbę atomową
liczbę masową
Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:
metalem i niemetalem
metalem i metalem
niemetalem i niemetalem
Powłoką walencyjną nazywamy...
pierwszą powłokę elektronową atomu
drugą powłokę elektronową atomu
trzecią powłokę elektronową atomu
ostatnią powłokę elektronową atomu
Dublet elektronowy to:
2 elektrony na powłoce walencyjnej
2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)
po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej
żadna odpowiedź nie jest prawidłowa
Wskaż poprawne stwierdzenie.
Jądro ma ładunek ujemny.
Neutrony krążą wokół jądra po powłokach.
Jądro zawsze zawiera protony.
Liczba protonów jest równa liczbie neutronów.
Chlor występuje w postaci dwóch izotopów 35Cl oraz 37Cl. Zaznacz zestaw, w którym poprawnie podano liczbę nukleonów w jądrach atomowych tych izotopów.
35Cl (18 p+, 17 n0)
37Cl (20 p+, 17 n0)
35Cl (17 p+, 18 n0)
37Cl (17 p+, 20 n0)
35Cl (17 p+, 17 n0)
37Cl (17 p+, 17 n0)
35Cl (17 p+, 35 n0)
37Cl (17 p+, 37 n0)
Oceń prawdziwość podanych zdań. Litera P oznacza, że zdanie jest prawdziwe, litera F, że zdanie jest fałszywe.
1. W trzeciej powłoce elektronowej znajdują się 3 powłoki elektronowe, w których może być obsadzonych maksymalnie 18 elektronów.
2. Promień powłoki K jest krótszy od promienia powłoki M.
1. P, 2. P
1. P, 2. F
1. F, 2. P
1. F, 2. F
Zaznacz symbol jonu o konfiguracji elektronowej 1s22s22p6
Cl-
K+
Li+
F-
Ustal symbol chemiczny pierwiastka znajdującego się w 3. okresie i 15. grupie układu okresowego.
(a)
Zaznacz skróconą konfigurację elektronową chloru.
1s22s22p63s23p5
[Ne]3s23p5
[Ar]3s23p5
[Ne]2s22p5
