WorksheetsUH 2 kimia
Total questions: 20
Worksheet time: 30mins
Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Entalpi sistem berkurang
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Sistem melepaskan kalor
Entalpi sistem bertambah
Lingkungan mengalami kenaikan suhu
Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali...
Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
Membutuhkan energi
Melepaskan panas
Terjadi penyerapan kalor
ΔH bertanda (+)
Diagram di samping adalah diagram dari reaksi….
Entalpi
Endoterm
Eksoterm
sistem
lingkungan
N2 (g) + 2H2 (g) + Cl2 (g) --> NH4Cl (g)
Jika entalpi, N2 , H2 dan Cl2 lebih kecil daripada entalpi NH4Cl, reaksi tersebut disebut reaksi . . .
eksoterm
endoterm
penguraian
pembakaran
pembentukan
Yang dimaksud entalpi penguraian adalah....
kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya
kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 2 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya
kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa
kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi
penetralan 2 mol senyawa basa oleh asam
kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya
Simbol dari entalpi pembentukan adalah...
ΔHd 0
ΔHf0
ΔHc0
ΔHk0
ΔHp0
Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= +400kJ
adalah . . . .
kalor pembentukan CO2 sebesar - 400 kJ
kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ
Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 400 kJ
dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.
Yang termasuk sistem tertutup adalah...
menuangkan air panas ke dalam gelas
menuangkan air panas ke dalam wadah termos
menuangkan kopi ke dalam cangkir kemudian ditutup
menuangkan air dingin ke dalam baskom
menuangkan air dingin ke dalam ember
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Diketahui reaksi: 2HCl(g) --> H2(g) + Cl2(g) ΔH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …
+ 230 kJ
+ 184 kJ
+ 92 kJ
– 92 kJ
-46 kJ
Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...
H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -242 kJ
CO2 → CO + ½ O2 ∆H = +283 kJ
LiOH → Li+ + OH- ∆H = -20 kJ
NH3 → N2 + 3/2 H2 ∆H = +92 kJ
Li+ + OH-->LiOH ∆H = -20 kJ
perhatikan reaksi berikut
NO + O2 → NO2
reaksi tersebut adalah reaksi...
pembentukan NO2
pembentukan NO
pembakaran NO
pembakaran NO2
Pembentukan NO
Suatu sampel sebanyak 500 mg naphthalene (C10H8) dibakar dalam kalorimeter bom yang berisi 1000 g air. Suhu air meningkat dari 20C ke 24,37C. Konstanta kalorimeternya ialah 420 J/C. Berapakah perubahan energi dalam untuk reaksi tersebut? Kalor jenis air 4,184 J/gC.
20.121 J
18.286 J
1.835 J
16.451 J
4.184 J
Bila 50 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCI 1 M ke dalam alat kalorimeter menyebabkan kenaikkan suhu pada kalorimeter dari 29 °C menjadi 35,5 °C. Bila kalor jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu 4,2 j/g°C, maka tentukan harga perubahan entalpi standar reaksi berikut!
-54,6 kJ/mol
+54,6 kJ/mol
-109,2 kJ/mol
+2,73 kJ/mol
-2,73 kJ/mol
Diketahui:
∆ Hf0 CO2 = -393,509 KJ/mol
∆Hf0 O2 = 0
∆Hf0 C = 716,682 KJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi pembakaran C!
+393,5 kj/mol
-1087 kj/mol
-980,1 kj/mol
-646,346 kj/mol
+341,6 kj/mol
Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf0 nya masing-masing, maka H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus……
∆ H = Hakhir - Hawal
∆ Hfhasil reaksi – ∆Hfpereaksi
∆ H = qp
H=U+PV
∆Hfpereaksi-∆Hfhasil reaksi
Dari diagram tersebut, harga x adalah... kJ
-203
+203
-406
+406
-812
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C = C : 146 kkal/mol
C – C : 83 kkal/mol
C – H : 99 kkal/mol
C – Cl : 79 kkal/mol
H – Cl : 103 kkal/mol
Maka perubahan entalpi pada reaksi:
C2H4(g) + HCl(g) → C2H4Cl(g) adalah ….
-510 kkal
+510 kkal
+72 kkal
-42 kkal
-12 kkal
Diketahui energi ikatan:
C – C : 348 kJ/mol
H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 423 kJ/mol
Cl – Cl : 242 kJ/mol
C – Cl : 328 kJ/mol
Besarnya ∆H pada reaksi:
+94 kJ
+81 kJ
-81 kJ
-94 kJ
-208 kJ
