Font size
WorksheetsKesetimbangan Kimia
Total questions: 20
Worksheet time: 17mins
reaksi yang dapat berlangsung bolak balik disebut....
reaksi asam basa
reaksi irreversible
reaksi searah
reaksi reversibel
reaksi setimbang
tentukan rumus kesetimbangan dari reaksi tersebut!
Jika diketahui persamaan tetapan kesetimbangan seperti gambar tersebut, maka reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah.....
Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :
(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)
(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)
(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut :
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ
Jika suhu dinaikkan, jumlah...
N2 akan berkurang
H2 akan berkurang
N2 dan H2 akan berkurang
NH3 akan berkurang
NH3 akan bertambah
Suatu reaksi kesetimbangan :
2CO(g) + O2 (g) → 2CO2(g) ∆H = -p kJ mol-1
agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal – hal dibawah ini perlu dilakukan, kecuali ....
Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
Pada suhu tetap, tekanan sistem kesetimbangan diturunkan
Pada suhu tetap, volum sistem kesetimbangan diturunkan
Pada suhu tetap, konsentrasi gas O2 ditambah
Suhu diturunkan
Pada pembuatan gas ammonia menurut proses Haber Bosch adalah sebagai berikut:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ
Untuk menghasilkan gas ammonia yang optimal maka….
Tekanan dan volume diperbesar
Konsentrasi NH3 (g) diperbesar
Konsentrasi N2 (g) diperkecil
Volume dan suhu diperbesar
Volume dan suhu diperkecil
Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6 ,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan:
Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah…
0,5 mol
0,4 mol
0,3 mol
0,2 mol
0,1 mol
Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai menurut reaksi:
Harga Kc pada saat itu adalah 4, jumlah gas H2 yang ada pada saat setimbang adalah…
0,8 mol
0,6 mol
0,5 mol
0,4 mol
0,2 mol
Suatu reaksi dapat balik dikatakan mencapai keadaan setimbang jika..
Harga tetapan kesetimbangan Kc = 1
Harga tetapan kesetimbangan Kc = 0
Kecepatan reaksi kekanan sama dengan kekiri
Jumlah mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama
Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama
Pada suhu tertentu dalam ruang tetutup yang bertekanan 10 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO2 ; 0,1 mol gas SO3 ; dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi :
Harga Kp pada suhu tersebut adalah…
36 atm
18 atm
9 atm
4,5 atm
0,05 atm
Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan suatu reaksi reversible, kecuali…
Suhu
Volume
Tekanan
Konsentrasi
Katalisator
Dalam ruangan 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2 dan NH3 sesuai persamaan reaksi berikut.
Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N2, 0,01 mol H2 dan 0,05 mol NH3. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah…
2 x 10-8
4 x 10-6
5 x 10-10
2 x 10-10
2 x 10-12
Perhatikan reaksi berikut.
A + B → C + D
Jika 1 mol A dicampur dengan 1 mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi diatas adalah…
0,4
1,6
4
8
16
Pada suhu 750 K terdapat kesetimbangan :
Jika R = 0,08 harga Kp adalah…
1,5 x 10-1
1,6 x 10-2
2,7 x 10-3
7,5 x 10-4
1,25 x 10-5
Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan :
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah…
0,99
9,99
0,11
11,0
110
Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.
C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3
pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH
pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah
penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .
kiri, harga K bertambah
kiri, harga K berkurang
kiri, harga K tetap
kanan, harga K bertambah
kanan, harga K tetap
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]
K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3
K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
