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Worksheets第二十三章：酸碱盐
Total questions: 17
Worksheet time: 51mins
氨水呈弱碱性是由于________。
氨分子很难电离
常温下溶于水中的氨很少
氨是共价化合物，其分子不在溶液中电离
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 NH3 · H2O，一水合氨只有部分电离
依据布朗斯特-劳莱的理论，下列哪一加的物质是作为该反应中的碱？
A
B
C
D
若下列四种酸具有相同的 H+ 浓度，则哪种酸的物质的量浓度最大？
醋酸
盐酸
硫酸
硝酸
0.01 mol L-1的醋酸与 0.01 mol L-1 的盐酸分别进行稀释，随着加入水的体积的增大，下列哪个图最能说明溶液中 [H+] 的变化曲线？
在 25oC 时，如果氨水溶液的电离常数(Kb)是 1×10-5，0.1 mol L-1 氨水溶液的 pH 值等于多少？
3
8
11
13
HA 是一弱酸。若 1.0×10-2 mol L-1 水溶液 HA 的 pH 值是 4.0，则其电离常数(Ka)大约是等于多少？
1×10-8
1×10-6
5×10-6
2×10-6
将水加入 0.01 mol L-1 的碳酸溶液时，此溶液的电离度和 pH 值有何变化？
A
B
C
D
下列关于溶液的酸碱性的叙述，哪些是正确的？
Ⅰ 水是极弱的酸也是极弱的碱
Ⅱ 0ºC 时，中性溶液之 pH 值为 7
Ⅲ 25ºC 时，10-8M HCl 溶液之 pH < 7
Ⅳ 25ºC 时，10-2M NaOH溶液之 pH 值为 2
Ⅰ，Ⅱ，Ⅳ
Ⅰ，Ⅲ，Ⅳ
Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ
Ⅰ，Ⅲ
pH = 10 及 pH = 12 的两种氢氧化钠溶液以等体积相混合。混合后的溶液的 pH 值为多少？
10.5
10.8
11.0
11.7
将过量的 1 mol L-1 H2SO4溶液滴入 20 mL 的 1 mol L-1 Ba(OH)2 溶液中。下列何者会随 H2SO4 的加入而减少？
溶液中的 [H+]
溶液 pOH 值
溶液中的 [OH−]
溶液的导电性
以稀硫酸滴定氨水时，其滴定终点的 pH 值为多少？
pH > 7
pH = 7
pH < 7
pH = 0
20 mL pH 为 3.056 的醋酸，与 8.8 mL 浓度为 0.1 mol L-1 的氢氧化钠溶液恰好中和。此醋酸的电离度为________。
1.8%
2.0%
2.6%
4.2%
下列哪一个滴定曲线图显示了弱酸流入强硷的曲线?
下表所示为溶液 X 滴入四种指示剂后的颜色。
据此结果判断溶液 X 是：
碳酸氢钠溶液
氢氧化钠溶液
食用醋
酒精
下列哪项能影响水的电离平衡，并使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度？
向水中加入一小块金属钠
向水中加入 Na2CO3 固体
向水中加入 NH4Cl 固体
将水加热煮沸
下列何种操作无法区别 NaHCO3 和 Na2CO3？
比较在水中溶解度的大小
比较同浓度下溶液的 pH 值
固体加热，观察是否生成 CO2
水溶液中加入 HCl，观察是否生成 CO2
下列哪一组混合溶液可制备 pH 值低于 7 的缓冲溶液？
5.0 cm3 的 0.01 mol L-1 HCl 与 10.0 cm3的0.01 mol L-1 NH3
5.0 cm3 的 0.01 mol L-1 H2CO3 与 10.0 cm3 的 0.01 mol L-1 KOH
5.0 cm3 的 0.01 mol L-1 CH3COOH 与 10.0 cm3 的 0.01 mol L-1 NH3
10.0 cm3 的 0.01 mol L-1 CH3COOH 与 5.0 cm3 的 0.01 mol L-1 KOH
