Free Printable АНАЛИТ 40-100

Worksheets

АНАЛИТ 40-100

Total questions: 51

Worksheet time: 26mins

Name

Class

Date

*!Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас

*C_OH^-

*С_тұз

*С_негіз

*С_қышқыл / С_тұз

*!Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас

*K_b

*С_тұз

*С_негіз

*С_негіз / С_тұз

Жүйелік талдауда ерітінді ортасының сутектік көрсеткішінің мәні 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

*ацетат^. буфері

*фосфат буфері

*формиат буфері

*аммоний буфері

*!Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

*ацетат буфері

*фосфат буфері

*формиат буфері

*аммоний^. буфері

Алюминий хлориді ерітіндісінің гидролизін күшейтетін қосылыс

*NaCl

*KNO₃

*NH₄Cl

*Na₂CO₃

*!Гидролизге ұшырамайтын тұз

*NaCl

*SbCl₃

*BiCl₃

*NaAlO₂

*!Талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықтайтын катиондар

*Sb³⁺, Bi³⁺

*Fe²⁺, Bi³⁺

Cu²⁺, Sb⁵⁺

*Ca²⁺, Sb⁵⁺

*!Гидролизденгенде түзілген ерітінді ортасының сутектік көрсеткіші концентрациясына тәуелсіз тұз

*NaNO₃

*CuCl₂

*KNO₃

*CH₃COONH₄

*!CH₃СООNa тұзы ерітіндісінің реакция ортасын (рН) есептейтін теңдік

*14-pOH

*14+lgCb

*7+1/2рKa - 1/2рKb

*7+1/2lgCs + 1/2рKa

10.

!Тотығу-тотықсыздану потенциалы

*өз қосылысының ерітіндісіне батырылған бейтарап электродының потенциалы

*қосылыстың тотыққан түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

*қосылыстың тотықсызданған түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

электродтың потенциалы

*+қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап

11.

*!Тотығу-тотықсыздану жұбының стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай

*n > 1

*Т > 298 К

*Т < 298 К

*[Ox] = [Red] = 1 моль/л

12.

*!Жартылай тотықсыздану Ох + ne ↔ Red реакциясының тотығу-тотықсыздану потенциалын өрнектейтін Нернст теңдеуі

*φ( ох/red) = φ⁰(ох/red) + 0,059/n(lg a_ox/a_red)

*φ(red/ox) = φ⁰(red/ox) − 0,059/nlg a_red/a_ox

*φ(red/ox) = φ⁰(red/ox) + 0,059/nlg a_ox

13.

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді pН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары

*+I₂/2I^-, Fe³⁺/Fe²⁺

*I₂/2I^-, SO₃^2-/H₂S

*SO₃^2-/H₂S, NO₃^-/NO

*Cr₂O₇^2-/ 2Cr³⁺, NO₃^-/NO

14.

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама

*тепе-теңдік константа

*+электрқозғаушы күштің мәні

*тепе-теңдік константа көрсеткіші

*тотығу-тотықсыздану потенциалы

15.

*!Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы

*φ⁰_red− φ⁰_ox

*φ_ox– φ_red

*φ⁰_ox− φ⁰_red

*φ_ox+ φ_red

16.

*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция

*Cr²⁺ + 2e → Cr

*Cr³⁺ + 3e → Cr

*Cr³⁺ + 2e → Cr²⁺

*Cr₂O₇^2- + 6e +14H⁺→ 2Cr³⁺+ 7H₂O^.

17.

*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция

*MnO₂−3e + 2H₂O → MnO₄^-+ 4H⁺

*Mn²⁺−2e + 2H₂O → MnO₂+ 4H⁺

*MnO₂−3e + 2H₂O → MnO₄^-+ 6H⁺

*Mn²⁺−5e + 4H₂O → MnO₄^-+ 8H⁺

18.

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама

*электрқозғаушы қүш

*потенциалдар айырымы

*жұптың^.тепе-теңдік константасы

*тотығу-тотықсыздану потенциалы

19.

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі

жаттап ал

*+10^{(φ0Ox −φ0Red)∙n /0,059}

*(φ⁰_Red− φ⁰_Ox)

*10∙(φ⁰_Ox− φ⁰_Red) /0,059

*10∙0,059/n (φ⁰_Ox− φ⁰_Red)

*10^{(φ0Ox −φ0Red)∙n /0,059}

20.

Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі

*(φ⁰_Ox− φ⁰_Red)

*(φ⁰_Red− φ⁰_Ox)

*10∙(φ⁰_Ox− φ⁰_Red) /0,059

*10^{(φ0Ox −φ0Red)∙n /0,059}

*(φ⁰_Ox− φ⁰_Red)

*(φ⁰_Red− φ⁰_Ox)

*10∙(φ⁰_Ox− φ⁰_Red) /0,059

21.

*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тереңдігін есептейтін теңдеу

*lgK = (φ⁰_Ox−φ⁰_Red) /0,059

*E⁰= φ⁰_Ox− φ⁰_Red

*E⁰= φ⁰_Red− φ⁰_Ox

*10^{(φ0Ox − φ0Red)∙n /0,059}

22.

*!Соңына дейін жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының мәні

*K_m-m< 10⁸

*K_m-m≥ 10⁸

K_m-m< 10^-8

*K_m-m= 10^-8

23.

*!Жартылай тотығу немесе тотықсыздану реакциясының реалдық потенциалы тәуелді

*ерітінді рН-ына

*ерітінді тығыздығына

*ерітіндінің^.иондық күшіне

*жұптың тотыққан түрінің концентрациясына

24.

*!Ox + ne ↔ Red жартылай тотықсыздану реакциясының потенциал шамасына ерітіндінің иондық күшінің әсерін бейнелейтін теңдеу

*+φ⁰(ох/red) + 0,059/n(lg[ox] ∙f_ox/ [red]∙ f_red)

*φ⁰(ох/red) + 0,059/n∙lg a_ox∙f_ox/a_red∙f_red

*φ⁰(ох/red) − 0,059/n∙lg a_ox∙f_ox/a_red∙f_red

*φ⁰(ох/red) − 0,059/n∙lg [ox] ∙f_ox/[red]∙ f_red

*φ⁰(ох/red) + 0,059/n(lg[ox] ∙f_ox/ [red]∙ f_red)

25.

*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс

*сутектік

*металдық

*коваленттік

*донорлы-акцепторлы

26.

*!Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы

*екінші сатысында күшті электролиттер сияқты ионданады

*алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты ионданады

*алдымен^. күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады

*бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады

27.

*!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама

*β

*K_a

*K_b

*K_S

28.

*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі

*кг

*мг

*мкг

*өлшемсіз шама

29.

*!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі

*кг/см³

*г/м³

*г/см³

*кг/мл

30.

*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит

*Ks(СаSO₄) = 5·10^-3.

*Ks(SrSO₄) = 5,66·10^-4

*Ks(PbSO₄)= 1,26·1^-5

*Ks(BaCO₃) =1,05·100^-4

31.

*!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит

*pKs(AgCl) = 9,75

*pKs(AgBr) =12,28

*pKs(Ag₂CrO₄) =11,95

*pKs(AgCN) =^.15,84

32.

*!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама

ерігіштік

иондық күш

иондану константасы

ерігіштік көбейтіндісі

33.

*!Тұнба түзілетін жағдай

*ИП < K_S

*ИП = K_S

*ИП^.> K_S

*ИП = K_S\S

34.

*!Аса қаныққан ерітіндіде

*ИП < K_S

*ИП = K_S

*ИП^.> K_S

*ИП = K_S\S

35.

*!Қанықпаған ерітіндіде

*ИП^.< K_S

*ИП = K_S

*ИП > K_S

*ИП = K_S\S

36.

*!Химиялық талдаудағы заттың аналитикалық қасиетіне тән емес:

*иісі.

*түсі.

*жалын түсінің боялуы

*ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы.

37.

*!Аналитическая реакция, происходящая с обнаруживаемым ионом в присутствии других ионов называется:

*гомогенді

*гетерогенді

*каталитикалық

*спецификалық

38.

!«Сулы» жолмен алынатын аналитикалық реакияларға жатпайды

*тұндыру

*+жалынның боялуы

*индикатордың түсінің өзгеруі

*экстракция

39.

Қышқылдық – негіздік титрлеу әдісінде титрлеу қисығы көрсетеді

гін

A) Қышқыл көлемінің сілті көлеміне тәуелділігін.

B) Жалпы ерітінді көлемінің титрант көлеміне тәуелділігін.

C) Ерітінді рН-ның титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін.

D) Ерітінді электрөткізгіштігінің титрлеудегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін

40.

. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістерінің топтастырылуы негізделген

A) Реакция ортасының рН-ына.

B) Тотықтырғыш ерітіндісінің табиғатына.

C) Титрант ерітіндісінің табиғатына. +

D) Стандартты зат ерітіндісінің табиғатына.

41.

Гравиметриялық анализді орындағанда коллоид ерітіндісі түзілмеуі үшін

*тұндыруды ыстық ерітіндіден жүргізеді

*тұнба бетіндегі ерітіндіні сұйылтпайды

*тұндыруды салқын ерiтiндiден жүргiзеді

*+тұндырукезінде электролит - коагулятор қосады

42.

*!Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар

*тұнба бетінде нашар адсорбцияланып, қыздырғанда оңай ұшып кетуі тиіс

РАВОПОЛЖОЖ

СРОВД

РСДОРОД

43.

*!Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар

*құрамы тұрақсыз болуы тиіс

*қыздырғанда жеңіл ыдырауы тиіс

*гравиметриялық түрге қиын айналуы тиіс

*+химиялық^. таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзілетін болуы тиіс

44.

*!Гравиметриялық түрге қойылатын талаптар

*ерiгiштiгi төмен болуы керек

*химиялық тұрақсыз болуы керек

*құрамы химиялық формуласынан өзгеше болуы керек

*+гравиметриялық^. түрдегі анықталатын заттың мөлшерi неғұрлым аз болуы тиі

45.

*!Аморфты тұнбаның түзілу жағдайлары

*түнбаға түсіруді сұйытылған ерітінділерден жүргізеді

*тұнбаға түсіруші реагентті баяу араластырмай қосадыжүргізеді

*тұнбаны жетілдіру үшін оны өз ерітіндісінде 1 - 24 сағатқа қалдырады

*ерітіндіні^. ыстық күйде, электролит (коагулятор) қатысында, үздіксіз араластыра отырып жылдам тұнбаға түсіреді

46.

*!Аморфты тұнбаның түзілу жағдайлары

*түнбаға түсіруді сұйытылған ерітінділерден жүргізеді

*тұнбаға түсіруші реагентті баяу араластырмай қосадыжүргізеді

*тұнбаны жетілдіру үшін оны өз ерітіндісінде 1 - 24 сағатқа қалдырады

47.

Титранты сілті болатын титрлеу әдісі

+алкалиметрия

*оксидиметрия

*аргентометрия

*тиоцианометрия

48.

*!Кез келген титрлеуді аяқтайды

+pT = pH^.

*pT < pH

*pT ≥ pH

*pT ≤ pH

49.

*!Фенофталеин индикаторының ның мәні

50.

Титрі анықталған ерітінді

* I-ші стандартты ерітінді

*+ II-ші стандартты ерітінді

*концентрациясы нақты дәл белгілі ерітінді

*судың кез келген көлемінде дайындалған ерітінді

51.

Кері титрлеуде

*талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрантты бюреткаға құйады

*титрантты тирлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйады

*талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшерін қосып, бөлінген өнімді титрлейді

*+талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрантты екінші титрант ерітіндісімен титрлейді

Reset

АНАЛИТ 40-100

Total questions: 51

Worksheet time: 26mins

Similar Resources on Wayground