Worksheetsleyes gases
Total questions: 34
Worksheet time: 26mins
En la ecuación general de los gases el valor de la constante R es:
0.82
82
0.0082
0.082
La unidad de Temperatura para ejercicios de gases es:
Grados Centígrados
Grados Kelvin
Kelvin
Grados Farenheit
La unidad de Temperatura para ejercicios de gases es:
Grados Centígrados
Grados Kelvin
Kelvin
Grados Farenheit
En una atmósfera existen:
76 mm Hg
7600 mm Hg
76 mm Hg
760 mm Hg
1 mL es igual a:
1 metro cúbico
1 decímetro cúbico
1 centímetro cúbico
1 milímetro cúbico
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
Si llevamos 135 mL llevados a L tienen una equivalencia de:
0.0135 L
1.35 L
0.135 L
10.35 L
FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
P=nRT
En la ley de los gases ideales, ¿qué letra representa la constante de los gases?
P
V
R
T
28`2 °C llevados a K equivalen a:
301`2 K
289`2 K
328 K
319`2 K
¿Cuales son algunas de las variables que afectan el comportamiento de los gases?
Presión.
Fuerza.
Volumen.
Velocidad.
Temperatura.
A mayor temperatura un gas...
Aumenta el volumen
Aumenta la presión
Aumenta la cantidad de partículas
Aumenta el movimiento de las particulas
Si se aumenta la presión de un gas, es adecuado decir que:
El volumen disminuye
El volumen aumenta
Cambia la densidad del gas
Ninguna de las antriores.
¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno tenemos en una muestra que ocupa 250 cm3 a la presión de 1140 mm de Hg y a la temperatura de 27ºC?15
15,2 moles
1,52 moles
0,152 moles
0,0152 moles
152 moles
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2,7 °C
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
¿Cuántos moles de un gas hay en un volumen de 4220 mL si la temperatura es de 249.35 K y la presión es 1.75 atm?
0.361 moles
0.322 moles
360.932 moles
32.2 moles
¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.746 moles ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 3.41 atm?
-45.346°C
550.93°C
277.78°C
227.804°C
El volumen, en litros, que ocupan 2 moles de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura corresponde a:
67,2
44,8
22,4
11,2
Al aumentar el número de moléculas en un gas, aumentará la presión.
Verdadero
Falso
¿Qué variables faltan en la ecuación? P_ = _ RT (Elegir dos opciones)
V
W
J
n
a
Pasar 3 atm a mmHg
3258 mmHg
760 mmHg
2280 mmHg
5487 mmHg
¿Cómo podemos definir un gas?
Sustancia que es el cambio de gaseoso a líquido.
Sustancia que a temperaturas ambientales se haya en estado gaseoso.
Una nube que se encuentra arriba de mi casa.
El cambio de estado de solido o liquido a gaseoso de una sustancia.
¿Qué podríamos concluir del gráfico?
A mayor volumen, mayor presión
A mayor presión mayor volumen
A mayor presión, menor volumen
El volumen no depende de la presión.
El espacio ocupado por una sustancia se conoce como:
Volumen.
Peso.
Masa.
Fuerza.
Fuerza que se ejerce por cada unidad de área.
Presión
Volumen
Temperatura
Masa
Calcular el volumen que ocupará un gas, que está ocupando un volumen de 3.75 litros, a una presión de 2 atm si se le aplica una presión de 3.5 atm.
V2= 2.14 L
V2= 2.14 atm
V= 2.1 Pa
V2= 6.3 L
Calcular la presión original de un gas, si al aplicarle una presión de 4.5 atm, ocupa un volumen de 1.4 litros, y su volumen original era de 2.2 litros.
P2= 2.86 atm
P1= 2.8 K
P2= 8.26 L
P1= 2.86 atm
Un gas que se encuentra a una presión de 1000 mm Hg y una temperatura de 100°C se comprime hasta llegar a 500 mmHg ¿cuál será la temperatura final de este gas?
T2= 500 °C
T2= 186.5 °C
T2= 186.5 K
T2= 1,340 k
Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 3.8 litros a una presión de 1.3 atm. ¿Cuál será el volumen de nitrógeno ocupado a una presión de 1 atm?
V1= 4.9 ml
V2= 4.9 L
V2= 49.5 cm3
V1= 9.4 L
Escoja la ecuación de estado de los gases ideales
P1V1T2=P2V2T1
PV=nRT
P=nRT
Ninguna de las anteriores
Determine el volumen de un gas que tiene una presión de 5 atm, una temperatura de 315 K y 2 moles.
5,1 atm
8 atm
10,3 atm
2,5 atm
Un tanque de 30 L contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27 °C ¿A qué presión se encuentra el gas?
4.1 atm
5 atm
3 atm
