Font size
WorksheetsKIMIA KELAS XII SEMESTER GANJIL T.P 2022/2023
Total questions: 40
Worksheet time: 2hrs 55mins
Nadya merupakan seorang siswa di SMA Negeri 2 Limboto yang memiliki riwayat penyakit lambung. Ketika terburu-buru berangkat ke sekolah untuk mengikuti upacara bendera, Nadya lupa sarapan hingga menyebabkan perih pada bagian lambungnya. Untuk meredakan perih, seorang guru piket memberikan Nadya segelas air gula. Jika air gula tersebut dibuat dengan melarutakan 5,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 200 gram air, kemolalan larutan gula tersebut adalah…(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
0,25 molal
0,14 molal
0,35 molal
0,05 molal
0,15 molal
Dzakir dan Yusuf tergabung dalam komunitas mahasiswa pencinta alam. Ketika beristirahat pada saat melakukan pendakian disebuah pegunungan, mereka mendidihkan air untuk menyiram kopi. Ternyata airnya mendidih pada suhu 96oC. Jika mereka melarutkan 3,42 gram sukrosa dalam 100 mL air yang mendidih, maka titik didih larutan sukrosa tersebut adalah…(Kb air = 0,52 oC/m dan Mr Sukrosa = 342 gr/mol)
96oC
96,052oC
95oC
95,052oC
94oC
Perhatikan ilustrasi komposisi larutan berikut!
Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah….
Larutan X isotonik terhadap larutan Y
Titik didih larutan Y lebih tinggi daripada titik didih larutan X
Titik beku larutan X lebih rendah daripada titik beku larutan Y
Tekanan uap jenuh larutan Y lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutan X
Tekanan osmotik larutan Y lebih besar daripada tekanan osmotik larutan X
Pada suhu 270C, Fany membuat larutan glukosa C6H12O6 (Mr = 180) dengan melarutkan sebanyak 8,5 gram glukosa dalam air sampai volumenya 500 ml. Jika R= 0,082 L atm mol-1 K-1, maka tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ….
2,3546 atm
2,3344 atm
2,3123 atm
2,3024 atm
2,3124 atm
Bagan berikut menggambarkan larutan dengan berbagai konsentrasi
Bagan yang menunjukkan titik didih larutan paling tinggi adalah...
I
II
III
IV
V
Dalam suatu percobaan di laboratorium, dua orang siswa, Vira dan Naya mengukur titik didih larutan, Vira melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air lalu dipanaskan, Naya melarutkan 5,35 gram NaCl (Mr = 53,5) dalam 500 gram air lalu dipanaskan. Suhu larutan diukur dengan menggunakan termometer. Beberapa pernyataan berikit berkaitan dengan percobaan di atas :
(1) kedua larutan pada suhu 100 oC belum mendidih
(2) larutan yang dibuat Vira lebih dulu mendidih
(3) titik didih kedua larutan sama besarnya
(4) jumlah partikel kedua larutan sama banyak
(5) kenaikan titik didh larutan Vira < kenaikan titik didih larutan Naya
(1), (2) dan (3)
(1), (2) dan (4)
(2), (3) dan (5)
(1), (2) dan (5)
(3), (4) dan (5)
Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:
(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar;
(2) Etilena glikol yang ditambahkan ke dalam cairan radiator;
(3) Membuat cairan infus yang akan dimasukkan dalam tubuh manusia;
(4) Garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar; dan
(5) Pemusnahan lintah dengan menaburkan garam
Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor....
(1) dan (2)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
(3) dan (5)
Seorang guru kimia menugaskan siswa melakukan percobaan penentuan titik beku larutan non elektrolit dan larutan elektrolit. Larutan yang tersedia yaitu: larutan urea 0,1 molal dan larutan KCl 0,1 molal. Setelah melakukan percobaan, 5 kelompok memberikan kesimpulan sebagai berikut:
• Kelompok A : titik beku larutan urea 0,1 molal > titik beku larutan KCl 0,1 molal
• Kelompok B : titik beku larutan urea 0,1 molal < titik beku larutan KCl 0,1 molal
• Kelompok C : titik beku larutan urea 0,1 molal = titik beku larutan KCl 0,1 molal
• Kelompok D : penurunan titik beku larutan urea 0,1 molal < penurunan titik beku larutan KCl 0,1 molal
• Kelompok E : penurunan titik beku larutan urea 0,1 molal > penurunan titik beku larutan KCl 0,1 molal
Jika kalian yang melakukan percobaan di atas, maka kalian setuju dengan kesimpulan kelompok....
A dan B
B dan C
B dan E
A dan D
A dan E
Bacalah dengan seksama persamaan reaksi redoks berikut :
aCr2O72- (aq) + bH+ (aq) + cCl- (aq) → dCr3+ (aq) + eH2O (l) + fCl2 (g)
Jika disetarakan, maka harga keofisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah…
1, 14, 6
1, 14, 2
1, 2, 2
2, 7, 6
1, 2, 4
Bacalah dengan seksama persamaan reaksi di bawah ini!
Bi2O3 + ClO- → BiO3- + Cl- (basa)
Dengan menggunakan metode biloks, persamaan reaksi yang setara adalah…
Bi2O3 + ClO- + 2OH- → 2BiO3- + 2Cl- + H2O
Bi2O3 + 2ClO- + OH- → 2BiO3- + 2Cl- + H2O
Bi2O3 + 2ClO- + 2OH- → 2BiO3- + 2Cl- + H2O
Bi2O3 + 2ClO- + OH- → BiO3- + 2Cl- + H2O
Bi2O3 + 2ClO- + OH- → 2BiO3- + Cl- + H2O
Bacalah dengan seksama persamaan reaksi di bawah ini!
MnO4- + C2O42- → MnO2 + CO2 (asam)
Dengan menggunakan metode setengah reaksi, persamaan reaksi yang setara adalah…
MnO4- + 8H+ + 3C2O42- → 2MnO2 + 4H2O + 6CO2
2MnO4- + 8H+ + 3C2O42- → 2MnO2 + 4H2O + 6CO2
2MnO4- + 6H+ + 3C2O42- → 2MnO2 + 4H2O + 6CO2
2MnO4- + 8H+ + 2C2O42- → 2MnO2 + 4H2O + 6CO2
2MnO4- + 8H+ + 3C2O42- → MnO2 + 4H2O + 6CO2
Perhatikan gambar berikut.
Pada saat sel Volta tersebut beroperasi (aktif), pernyataan yang benar yang terjadi pada sel Volta di atas adalah…
Elektron bergerak dari electrode tembaga menuju electrode zink
Ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2
Massa elektrode tembaga bertambah akibat reduksi ion Cu2+
Konsentrasi ion Zn2+ di dalam electrode berkurang karena mengalami reduksi
Arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju elektrode tembaga
Perhatikan gambar berikut.
Penulisan diagram sel yang tepat untuk menggambarkan proses pada rangkaian sel Volta di atas adalah…
Cu/Cu2+∥2Ag+/2Ag
Cu2+/Cu∥2Ag/2Ag+
Cu2+/Cu∥Ag/Ag+
Cu/Cu2+∥Ag+/Ag
Cu2+/2Ag+∥Cu/2Ag
Perhatikan gambar berikut.
Besarnya Eo sel dari rangkaian sel Volta di atas adalah…
+0,63 V
+1,14 V
+0,46 V
+1,26 V
+1,94 V
Masyarakat Indonesia khususnya yang berada di daerah perkotaan biasanya sulit menemukan penjual bahan makanan yang segar. Sebagai solusinya, masyarakat perkotaan akan membeli makanan kaleng sebagai pengganti makanan segar seperti gambar dibawah ini.
Cara pencegahan korosi pada benda logam seperti pada gambar tersebut adalah…
Melapisi dengan minyak atau oli
Pelapisan dengan logam lain dengan menggunakan metode elektrolisis
Mereaksikan logam dengan asam fosfat
Melapisi logam dengan cat
Perlindungan katodik
Dalam kehidupan sehari-hari, banyak sekali kita temukan tiang-tiang terbuat dari besi yang ditanam dalam tanah. Dimulai dari tiang listrik, tiang telfon, pipa untuk keperluan tambang gas seperti gambar di bawah ini.
Cara pencegahan korosi pada benda logam seperti pada gambar tersebut adalah…
Melapisi dengan minyak atau oli
Mereaksikan logam dengan asam fosfat
Melapisi logam dengan cat
Pelapisan dengan logam lain dengan menggunakan metode elektrolisis
Perlindungan katodik
Perhatikan gambar di bawah ini!
Salah satu destinasi wisata di daerah Gorontalo adalah Menara Keagungan Limboto. Menara sangat rentan mengalami peristiwa korosi karena terbuat lagi logam. Cara mencegah terjadinya korosi pada menara adalah…
Dihubungkan dengan lempeng magnesium
Dilapisi timah
Dibakar lalu ditempa
Dicat
Dicelupkan dengan larutan asam
Kapal yang berada di laut lebih cepat berkarat daripada kapal di sungai. Faktor yang paling dominan mempengaruhi perkaratan pada kapal di laut adalah…
Suhu
Elektrolit
Galvanic Coupling
pH
H2O
Arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam. Jika diketahui Ar Ag = 108, maka massa logam perak yang diendapkan adalah…
24,90 gram
29,40 gram
42,09 gram
40,29 gram
49,20 gram
Larutan timah (II) sulfat dielektrolisis dengan kuat arus listrik searah sebesar 2 A. Jika di katode diendapkan logam nikel sebesar 1 gram, waktu yang digunakan untuk elektrolisis tersebut adalah…
81 s
965 s
810 s
8.110 s
9.650 s
Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya jumlah zat terlarut dalam sejumlah banyaknya pelarut. Banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut disebut dengan….
(a)
Peristiwa bergeraknya partikel (molekul atau ion) dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui dinding semipermiabel disebut dengan….
(a)
Nilai potensial suatu sel dinyatakan dengan simbol Eo. Selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elekrokimia disebut …..
(a)
Batu baterai dan sel aki merupakan aplikasi dari sel Volta dalam kehidupan sehari-hari. Sel aki dan baterai litium merupakan contoh dari sel Volta ….
(a)
Badan mobil merupakan salah satu contoh benda logam yang bermanfaat bagi kehidupan manusia. Rusaknya benda-benda logam akibat pengaruh lingkungan disebut ….
(a)
Pilihlah pernyataan di bawah ini benar atau salah!
Penurunan titik beku merupakan salah satu sifat koligatif larutan. Rumus menghitung penurunan titik beku (ΔTf) = Kf x m.
Benar
Salah
Pilihlah pernyataan di bawah ini benar atau salah!
Dalam reaksi redoks terdapat zat yang bertindak oksidator dan reduktor. Pada reaksi Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+, Fe2+merupakan oksidator.
Benar
Salah
Pilihlah pernyataan di bawah ini benar atau salah!
Diketahui data berikut :
Mg2+ (aq) + 2e- → Mg (s) Eo = -2,37 Volt
Zn2+ (aq) + 2e- → Zn (s) Eo = -0,76 Volt
Eo sel = +1,61 Volt
Benar
Salah
Pilihlah pernyataan di bawah ini benar atau salah!
Salah satu cara untuk mencegah korosi pada benda yang terbuat dari logam adalah dengan melapisi benda logam tersebut dengan bahan lain. Kaleng kemasan makanan dari besi umumnya yang dilapisi dengan timah dan proses pelapisan dapat dilakukan secara elektrolisis.
Benar
Salah
Pilihlah pernyataan di bawah ini benar atau salah!
Terdapat berbagai cara untuk melindungi benda logam dari korosi. Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah dengan melapisi dengan plastik
Benar
Salah
Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi zat terlarutnya dan tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya.
Pasangkan pernyataan di bawah ini dengan tepat!
Jumlah mol zat terlarut dalam 1 Kg pelarut
Kemolalan atau molalitas
Banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap liter larutan
Kemolaran atau molaritas
Perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan
Fraksi Mol
Banyak jenis satuan dari konsentrasi larutan. Ada normalitas, molaritas, molalitas, mol, fraksi mol dan masih banyak lagi.
Pasangkan pernyataan berikut dengan tepat!
Fraksi mol zat terlarut
Molaritas
Molalitas
Sifat koligatif larutan terdiri dari 4 sifat yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotik.
Pasangkan pernyataan di bawah ini dengan tepat!
Peristiwa yang terjadi ketika partike-partikel zat cair meninggalkan kelompoknya
Penguapan
Banyaknya uap yang terbentuk di atas permukaan zat cair
Tekanan uap
Tekanan yang ditimbulkan pd saat terjadi kesetimbangan antara jlh partikel zat cair menjadi uap dan sebaliknya
Tekanan uap jenuh
Penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan dipengaruhi oleh banyaknya jumlah partikel zat terlarut. Pasangkan dengan tepat pernyataan dan rumus untuk menghitung sifat koligatif di atas!
Penurunan titik beku
Penurunan tekanan uap
Kenaikan titik didih
Banyak aplikasi sifat koligatif larutan yang bermanfaat dalam kehidupan sehari-hari. Pasangkan dengan tepat pernyataan aplikasi sifat koligatif dengan sifat koligatif larutan di bawah ini!
Hemodialisis/cuci darah
Tekanan osmotik
Penggunaan garam pada pembuatan es krim
Penurunan titik beku
Penambahan garam ketika memasak
Kenaikan titik didih
Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik. Hitunglah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,001 M pada suhu 25oC !
Setarakan persamaan berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi!
MnO4-(aq) + H2C2O4(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + CO2(g) + H2O (l)
Ditentukan dua elektrode berikut.
Ni2+ + 2e- ® Ni E0 = -0,25 volt
Pb2+ + 2e- ® Pb E0 = -0,13 volt
a. Tentukan Eo sel yang disusun dari kedua elektrode itu
b. Tulis reaksi pada anode, katode dan reaksi selnya
Korosi merupakan hal yang dihindari dalam kehidupan sehari-hari. Oleh karena itu, terdapat berberapa cara pencegahan korosi salah satunya adalah Scrificial Protection. Berikanlah contoh metode pencegahan korosi Scrificial Protection dalam kehidupan sehari-hari!
Pada penyepuhan logam besi dengan perak, dilakukan elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 A. Jika larutan yang digunakan AgNO3 (Ar Ag = 108), hitung massa perak yang mengendap!
