wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Дисоціація

Total questions: 61

Worksheet time: 30mins

Name
Class
Date
1.

Виберіть декілька тверджень щодо реакції

СН4 + О2 → СО2 +Н2О ; ∆ Н< 0

a)

окисно-відновна реакція;

b)

екзотермічна реакція;

c)

ендотермічна реакція;

d)

оборотна реакція

2.

В якому випадку віддається 5 електронів ?

a)

S-2 → S+6

b)

Mn+7 → Mn+2

c)

Cl 0 → Cl+7

d)

N -3 → N+2

3.

Вкажіть назву реакцій, які відбуваються зі зміною ступеня окиснення:

a)

окисні;

b)

необоротні;

c)

оборотні ;

d)

окисно-відновні.

4.

Вкажіть, як змінюється швидкість реакції у разі підвищення температури:

a)

зменшується;

b)

збільшується;

c)

не змінюється;

d)

індивідуальна залежність

5.

Вкажіть де передається найбільша кількість

електронів.

a)

Na0 → Na+1;

b)

Cl+5 → Cl-1;

c)

Cl-1 → Cl+7

d)

Br0 → Br+7

6.

Речовини, які збільшують швидкість хімічної реакції, називаються:

a)

інгібітори;

b)

індикатори;

c)

каталізатори;

d)

оксиди

7.

При якому виді заліза швидкість реакції Fe + HCl → буде найбільшою:

a)

пластинка;

b)

гранула;

c)

ошурки;

d)

порошок

8.

Вкажіть ступінь окиснення Оксигену в речовині О2

a)

+2

b)

-1

c)

-2

d)

0

9.
Ступінь окиснення – це 
a)
 властивість атома елемента приєднувати певну кількість атомів іншого елемента
b)
 здатність атома притягувати електрони від інших атомів
c)
умовний заряд, якого набуває атом, якщо він віддає або приймає електрони
d)
 здатність атома віддавати електрони іншим атомам
10.
Із поданого переліку визначень, виберіть правильне визначення хімічного рівняння
a)
 Це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та коефіцієнтів
b)
 Це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних знаків та індексів
c)
Це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних знаків та коефіцієнтів
d)
 Це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та індексів
11.
Визначте ступінь окиснення Феруму у сполуці Fe2(SO4)3
a)
 +2
b)
+3
c)
 –3
d)
0
12.
Із поданого переліку рівнянь реакцій виберіть ту, що є окисно-відновною
a)
 H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
b)
 CaO + CO2 → CaCO3
c)
N2 + 3H2 → 2NH3
d)
FeO + SO3 → FeSO4             
13.
Чи правильним є твердження, що окисник – це частинка, що приєднує електрони
a)
 Ні 
b)
Так
c)
 Частково
d)
 Не має вірної відповіді
14.

Що називають електролітичною дисоціацією?

a)

розпад речовини під дією електричного струму

b)

розпад речовини на іони внаслідок розчинення

c)

розчинення речовини у воді

d)

проходження електричного струму через розчин

15.

Які речовини називають неелектролітами?

a)

розчини/розплави яких здатні проводити електричний струм

b)

розчини/розплави яких не можуть проводити електричний струм

c)

розчини/розплави яких здатні проводити світло

d)

розчини/розплави яких здатні дисоціювати на електрони

16.

З якого джерела ми можемо дізнатися про розчинність речовин?

(a)  

17.

Які характеристики має мати речовина, щоб ми могли її віднести до електролітів?

a)

розчинна у воді

b)

має сильні ковалентно полярні зв'язки

c)

утворює іони у розчині

d)

утворює електрони у розчині

e)

не утворює іонів у розчині

18.

Які з речовин є неелетролітами?

a)

CaCO3

b)

NaCl

c)

KBr

d)

C4H10

e)

HF

19.

На які частинки дисоціюють кислоти

a)

катіон водню Н+

b)

аніон водню Н-

c)

катіон металу М+

d)

кислотний залишок Аn-

e)

гідроксид-аніон OH-

20.

На які частинки дисоціюють гідроксиди?

a)

катіон водню Н+

b)

катіон водню Н2+

c)

катіон металу Мm+

d)

кислотний залишок Аn-

e)

гідроксид-аніон mOH-

21.

На які частинки дисоціюють нерозчинні оксиди?

a)

катіон водню Н+

b)

не дисоціюють

c)

катіон металу Мm+

d)

кислотний залишок Аn-

e)

гідроксид-аніон mOH-

22.

На які частинки дисоціюють кислі солі?

a)

катіон водню Н+

b)

не дисоціюють

c)

катіон металу Мm+

d)

кислотний залишок Аn-

e)

гідроксид-аніон mOH-

23.

У якому випадку відбувається необоротна дисоціація?

a)

коли речовина є сильним електролітом

b)

коли речовина є амфотерним гідроксидом

c)

коли речовина не проводить електричний струм

d)

коли речовина є слабким елетролітом

24.

У якому випадку відбувається оборотна дисоціація?

a)

коли речовина є сильним електролітом

b)

коли речовина є амфотерним гідроксидом

c)

коли речовина не проводить електричний струм

d)

коли речовина є слабким елетролітом

25.

За якою позначкою ми визначаємо, що реакція є оборотною?

a)

→\rightarrow  

b)

←\leftarrow  

c)

↔\leftrightarrow  

d)

→\rightarrow  
←\leftarrow  

e)

≡\equiv  

26.

Які резовини можна віднести до сильних електролітів?

a)

луги

b)

слабкі кислоти

c)

розчинні солі

d)

HF

e)

кислоти, в яких різниця кількості оксигенів

та гідроксильних груп ≥\ge 2

27.

Оберіть речовини, які є слабкими електролітами

a)

AgNO3

b)

AgCl

c)

H2S

d)

NaF

e)

Zn(OH)2

28.

Які тип реакцій відбувається між двома електролітами в водних розчинах?

a)

реакція заміщення

b)

реакція розкладу

c)

реакція сполучення

d)

реакція обміну

29.

Які реакції називають реакціями обміну

a)

реакції, в яких з двох складних речовин утворюються дву прості речовини

b)

реакції, в яких з двох складних речовин утворюються дві нові складні речовини

c)

реакції, в яких з двох простих речовин утворюються дву складні речовини

d)

реакції, в яких з однієї простої та однієї складної речовини утворюються одна проста та одна складна речовинни

30.

Що є ознакою того, що у розчині відбулася реакція обміну?

a)

ми бачимо випадіння осаду

b)

ми бачимо зміну кольору індикатору внаслідок утворення води

c)

ми бачимо бульбашки газу у розчині

d)

ми бачимо, що розчин перестає проводити електричний струм

31.

Реакції осадження - реакції, внаслідок яких утворюється

a)

газ

b)

осад

c)

вода

d)

електроліт

32.

Оберіть ДВІ речовини, при змішуванні розчинів яких може утворитися осад

a)

AlCl3

b)

NaCl

c)

H3PO4

d)

K2SO4

33.

Реакції нейтралізації - реакції, внаслідок яких

a)

виділяється газ

b)

розчин фенолфталеїну (індикатору) змінює колір на безбарвний через утворення води

c)

утворюється розчинна сіль

d)

утворюються сильні електроліти

34.

Між якими сполуками відбувається реакція нейтралізації?

a)

AgI

b)

H2SO4

c)

Cа(OH)2

d)

BaCl2

e)

H2O

35.

Розщеплення електроліту на йони у водному розчині або розплаві називається

a)

електролітична гідратація

b)

моляризація

c)

електролітична дисоціація

d)

дистиляція

36.

Аніони — це

a)

частинки з позитивним зарядом

b)

частинки з негативним зарядом

c)

уламки молекул

d)

електронейтральні частинки

37.

Усі кислоти дисоціюють з утворенням йонів

a)

гідрогену

b)

оксигену

c)

карбону

d)

гідроксонію

38.

Електроліти, які дисоціюють у водних розчинах або розплавах на катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків

a)

солі

b)

кислоти

c)

основи

d)

оксиди

39.

Реакція виду:

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2 це реакція ...

a)

повна йонна

b)

скорочена йонна

c)

молекулярна

d)

електронна

40.

Вкажіть ознаку необоротних реакцій:

a)

зміна кольору розчину;

b)

виділення теплоти ;

c)

поглинання теплоти;

d)

утворення осаду

41.

Виберіть речовину, яка дисоціює з утворенням йонів ОН-

a)

Ca(NO3)2

b)

NaOH

c)

BaCl2

d)

H2CO3

42.

Кислому середовищу відповідає водневий показник:

a)

рН>7

b)

рН=7

c)

рН=14

d)

рН <7

43.

Хімічні реакції, що супроводжуються особливими зовнішніми ефектами називаються:

a)

кількісними

b)

якісними

c)

показовими

d)

оборотніми

44.

Якісною реакцією на хлорид- іон є реакція з:

a)

натрій хлоридом

b)

калій сульфідом

c)

аргентум нітратом

d)

барій сульфатом

45.

Виявити сульфат-іони в розчині можливо за допомогою:

a)

катіону купруму

b)

катіону барію

c)

катіону феруму

d)

аніону хлору

46.
Виберіть твердження, яке характеризує окисно-відновні властивості металів
a)
У реакціях атоми металів приймають електрони та відновлюються
b)
Атоми металів не змінюють ступені окиснення
c)
Атоми металів віддають електрони та окиснюються
d)
Атоми металів віддають електрони та відновлюються
47.
Визначте, які два процеси в розчині електроліту можуть компенсувати один одного.
a)
Йонізація та електроліз
b)
Електроліз і розчинення
c)
Електролітична дисоціація та рекомбінація
d)
Йонізація та рекомбінація
48.
Як змінюється електричний опір електроліту при підвищенні його температури?
a)
Зростає
b)
Не змінюється
c)
Зменшується
d)
Спочатку зростає, потім зменшується
49.

Що є одиницею вимірювання кількості речовини?

a)

г

b)

г/моль

c)

моль

d)

л/моль

50.

Дисоціація за двома ступенями можлива в розчині

a)

натрій сульфату

b)

купрум(ІІ) нітрату

c)

сульфатної кислоти

d)

нітратної кислоти

51.

Укажіть заряди катіона і аніона, на які дисоціює в водному розчині ферум(ІІІ) сульфат

a)

+3 та -3

b)

+3 та -2

c)

+2 та -3

d)

+2 та -2

52.

Укажіть речовину, яка є сильним електролітом

a)

H2О  

b)

 NaOH       

c)

H2SiO3

d)

Н3РО4

53.

Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

a)

відновником

b)

ізотопом

c)

окисником

d)

приймачем

54.
Виберіть твердження, яке характеризує окисно-відновні властивості металів
a)
У реакціях атоми металів приймають електрони та відновлюються
b)
Атоми металів не змінюють ступені окиснення
c)
Атоми металів віддають електрони та окиснюються
d)
Атоми металів віддають електрони та відновлюються
55.

До електролітів належать:

a)

речовини з йонним або сильно полярним ковалентним зв'язком

b)

речовини з неполярним зв'язком

c)

речовини з неполярним або слабо полярним зв'язком

d)

речовини з металічним зв'язком

56.

На які частинки дисоціюють електроліти:

a)

позитивно заряджені катіони та негативно заряджені аніони

b)

негативно заряджені катіони та позитивно заряджені аніони

c)

молекули

d)

тільки на катіони

57.

Електролітична дисоціація - це реакція

a)

це не хімічна реакція, оскільки не відбувається перетворення одних речовин на інші

b)

реакція обміну

c)

реакція розкладу

d)

реакція сполучення

58.

Вкажіть прізвище вченого, зображеного на фото

a)

Михайло Васильович Ломоносов

b)

Дмитро Іванович Менделєєв

c)

Сванте-Август Арреніус

d)

Вільгельм-Фрідріх Оствальд

59.

рН=3, отже, середовище...

a)

кисле

b)

лужне

c)

нейтральне

d)

швидше лужне

60.

Яка речовина дисоціює не ступінчасто?

a)

AlOHCl2

b)

K2HPO4

c)

Ba(OH)2

d)

AlCl3

61.

Fe+2...→Fe0

a)

приєднує 1е-

b)

приєднує 2е-

c)

віддає 2е-

d)

віддає 1е-

Similar Resources on Wayground

Ентропія

56 questions

Ентропія

quiz

Worksheet

•

University