wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ЗАЛІК 2 курс. (хімія)

Total questions: 90

Worksheet time: 45mins

Name
Class
Date
1.

Які речовини при електролітичній дисоціації утворюють хлорид-іони:

a)

калій хлорид

b)

бертолетова сіль KClO3

c)

нашатир NH4Cl

d)

перхлорат калію KClO4

2.

Вкажіть кількісну характеристику електролітичної дисоціації:

a)

рН розчину

b)

ступінь дисоціації

c)

масова частка

d)

об'єм розчину

3.

Який з наведених переліків містить назви чистих металів?

a)

мідь, бронза, латунь, силумін

b)

залізо, цинк, алюміній, титан, олово

c)

вольфрам, нікель, хром, магній, свинець

d)

сталь, цинк, алюміній, нікель

4.

Різновид атома з певною кількістю протонів і нейтронів у ядрі - це

a)

нуклід

b)

ізотоп

c)

нуклон

d)

йон

5.

Нуклонне число вказує на

a)

загальну кількість протонів і електронів

b)

загальну кількість протонів і нейтронів ядра

c)

загальну кількість електронів атома

d)

загальну кількість нейтронів і електронів

6.

Нукліди одного хімічного елемента, які мають різну кількість нейтронів, тому й різну атомну масу, називаються

a)

нуклонами

b)

ізотопами

c)

різновидами

d)

йонами

7.

Відносна атомна маса - це відношення

a)

маси атома елемента до маси атома Карбону

b)

маси атома елемента до 1/12 маси атома Кальцію

c)

маси атома елемента до 1/12 маси атома Карбону

d)

1/12 маси атома Карбону до маси атома елемента

8.

Скільки протонів у ядрі атома Калію?

a)

11

b)

19

c)

20

d)

12

9.

Натрій елемент

a)

8а групи, валентність 1, малоактивний

b)

1а групи, валентність 2, неактивний

c)

3а групи, валентність 1, малоактивний

d)

1а групи, валентність 1, активний

10.

Електронна формула атома Хлору

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

d)

1s2 2s2 2p5

11.

Інертні елементи не здатні до взаємодії з іншими речовинами

a)

так

b)

ні

12.

Чи існує ізотоп Гідрогену - Ізопротій?

a)

ні

b)

так

13.

Що таке «атом»?

a)

це найдрібніша частинка речовини, що зберігає її властивості

b)

найдрібніша частинка речовини, що має позитивний заряд

c)

найдрібніша хімічно неподільна електронейтральна частинка речовини

d)

найдрібніша частинка речовини, що має негативний заряд

14.

Порядковий номер хімічного елемента не дорівнює:

a)

заряду ядра атома

b)

кількості електронів

c)

відносній атомній масі

d)

протонному числу

15.

З чого складається ядро?

a)

з протонів і електронів

b)

з протонів і нейтронів

c)

з протонів, нейтронів і електронів

d)

з нейтронів і електронів

16.

Яка з частинок має позитивний заряд?

a)

нейтрон

b)

електрон

c)

протон

d)

атом

17.

З чого складається атом?

a)

з протонів і нейтронів

b)

з ядра і електронної оболонки

c)

з протонів і електронів

d)

з нейтронів і електронів

18.

Атомна маса дорівнює:

a)

заряду ядра

b)

кількості електронів

c)

кількості протонів

d)

кількості протонів і нейтронів

19.

Яка з частинок має негативний заряд?

a)

протон

b)

катіон

c)

електрон

d)

нейтрон

20.

З чого складається атом?

a)

з протонів і нейтронів

b)

з ядра і електронів

c)

з протонів і електронів

d)

з нейтронів і електронів

21.

Вкажіть заряд ядра, кількість електронів та масу атома, якщо атомне ядро містить 16 протонів і 17 нейтронів

a)

+17, 16, 17

b)

+16, 16, 33

c)

+17, 17, 33

d)

+16, 17, 33

22.

Які структури зображені на малюнку?

a)

електрони

b)

протони

c)

орбіталі

d)

нейтрони

23.

Вкажіть максимальне число електронів на другому енергетичному рівні

a)

2

b)

6

c)

8

d)

10

24.

Яка орбіталь має сферичну форму ?

a)

s-орбіталь

b)

p-орбіталь

c)

d-орбіталь

d)

немає правильної відповіді

25.

Максимальне число електронів на р-підрівні?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

26.

У Періодичній системі на вищу валентність елемента вказує:

a)

номер періоду

b)

номер групи

c)

протонне число

d)

порядковий номер

27.

У періодах зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості

a)

посилюються

b)

послаблюються

c)

не змінюються

28.

Нейтрони - це частинки, які мають

a)

позитивний заряд

b)

негативній заряд

c)

не мають заряду

29.

Ядро атома має

a)

позитивний заряд

b)

негативний заряд

c)

не має заряду

30.

Найдрібніша частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів:

a)

молекула

b)

атом

c)

йон

d)

хімічний елемент

31.

Форма якої атомної орбіталі зоображена на малюнку?

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

32.

Кількість енергетичних рівнів - це

a)

номер періоду

b)

номер групи

c)

порядковий номер

33.

На кількість електронів на останньому енегетичному рівні вказує

a)

номер групи

b)

номер періоду

c)

порядковий номер

34.

Визначення " властивості елементів перебувають у періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер." відносять до поняття:

a)

періодична система

b)

періодичний закон

c)

період елементів

d)

група елементів

35.

Чи вірне твердження: "Періодична система хімічних елементів — класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду їхнього атомного ядра."

a)

Так

b)

Ні

36.

Вкажіть елемент з такою електронною конфігурацією 1s22s22p63s1

a)

Алюміній

b)

Натрій

c)

Калій

d)

Літій

37.

Вкажіть елемент з такою будовою атому

a)

Гелій

b)

Нітроген

c)

Літій

d)

Натрій

38.
Якою речовиною можна виявити йон Cl- 
a)
лакмус
b)
BaCl2
c)
H2SO4
d)
AgNO3
39.

Електронна формула 1s22s22p3 відповідає будові атома

a)

Оксигену

b)

Нітрогену

c)

Сульфуру

d)

Фосфору

40.

Оксиген і Сульфур в основному стані мають таку кількість неспарених електронів

a)

2

b)

4

c)

3

d)

6

41.

Атоми неметалів мають на зовнішньому рівні

a)

тільки s електрони

b)

s і р електрони

c)

від 1 до 4 електронів

d)

тільки р електрони

42.

Активність неметалічного елемента залежить від

a)

радіуса атома

b)

кількості енергетичних рівнів

c)

кількості електронів

d)

кількості електронів зовнішнього рівня і радіуса

43.

Неметалічний елемент, що має найбільшу кількість алотропів

a)

С

b)

Р

c)

S

d)

O

44.

Максимальну кількість ступенів окиснення проявляє

a)

C

b)

N

c)

S

d)

Cl

45.

У якій колір забарвить полум'я кристалічний NaCl?

a)

cиній

b)

фіолетовий

c)

жовтий

d)

червоний

46.

Помістивши зразок солі , що має катіони K+ у полум'я, прослідкуємо забарвлення:

a)

голубе

b)

зелене

c)

помаранчеве

d)

фіолетове

47.

Якого кольору набуде осад, який утвориться у результаті взаємодії ортофосфатної кислоти з аргентум (І) нітратом?

a)

білого

b)

зеленого

c)

коричневого

d)

жовтого

48.

Запропонуйте вихідні речовини, які провзаємодіють з Fe(OH)2 (що має зелене забарвлення) і перетворять його на осад коричневого кольору

a)

H2O і O2

b)

H2O2 і O2

c)

H2O2 + H2

d)

H2O + H2

49.

Вкажіть сумарний коефіцієнт у рівнянні реакцій, що відповідає якісному визначенню йонів Cl- у розчині, якщо досліджувана речовина HCl?

a)

0

b)

2

c)

3

d)

4

50.

Перерахуйте кольорові гами осадів у ряду Fe(OH)3, BaSO4, Cu(OH)2

a)

зелений, білий,синій

b)

коричневий, білий, синій

c)

жовтий, білий, синій

d)

коричневий, синій, білий

51.

Який газ утвориться у результаті якісного визначення йонів амонію та яке середовище він матиме при розчиненні у воді?

a)

амоніак, кисле

b)

амоніак, лужне

c)

амоніак, нейтральне

d)

гідрогенхлорид, кисле

52.

Вкажіть суму коефіцієнтів у повному йонно-молекулярному рівнянні взаємодій ферум (ІІ) хлориду з натрій гідроксидом

a)

11

b)

12

c)

7

d)

5

53.

Виберіть декілька тверджень щодо реакції

СН4 + О2 → СО2 +Н2О ; ∆ Н< 0

a)

окисно-відновна реакція;

b)

екзотермічна реакція;

c)

ендотермічна реакція;

d)

оборотна реакція

54.

В якому випадку віддається 5 електронів ?

a)

S-2 → S+6

b)

Mn+7 → Mn+2

c)

Cl 0 → Cl+7

d)

N -3 → N+2

55.

Речовини, які збільшують швидкість хімічної реакції, називаються:

a)

інгібітори;

b)

індикатори;

c)

каталізатори;

d)

оксиди

56.
Ступінь окиснення – це 
a)
 властивість атома елемента приєднувати певну кількість атомів іншого елемента
b)
 здатність атома притягувати електрони від інших атомів
c)
умовний заряд, якого набуває атом, якщо він віддає або приймає електрони
d)
 здатність атома віддавати електрони іншим атомам
57.
Визначте ступінь окиснення Феруму у сполуці Fe2(SO4)3
a)
 +2
b)
+3
c)
 –3
d)
0
58.
Із поданого переліку рівнянь реакцій виберіть ту, що є окисно-відновною
a)
 H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
b)
 CaO + CO2 → CaCO3
c)
N2 + 3H2 → 2NH3
d)
FeO + SO3 → FeSO4             
59.

Лише у водному розчині існують кислоти

a)

сульфатна

b)

сульфітна

c)

нітратна

d)

карбонатна

60.

З даного переліку виберіть сильні кислоти

a)

хлоридна

b)

сульфітна

c)

силікатна

d)

нітратна

61.

Хімічна рівновага - це стан суміші реагуючих речовин, коли

a)

швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції

b)

швидкість прямої реакції більше швидкості зворотної реакці

c)

швидкість прямої реакції менше швидкості зворотної реакції

62.

Як збільшення концентрації вуглекислого газу вплине на рівновагу реакції:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

a)

не вплине

b)

змістить вліво

c)

змістить вправо

63.

Виберіть оборотну реакцію

a)

A + B = C↓

b)

A = B + C↑

c)

Основа + кислота = сіль + вода

d)

A + B ↔ C + D

64.

Рівновага в реакції С2Н4 (г) + Н2O(г) = С2Н5ОН(г) ; ∆Н < 0 зміститься в сторону реагентів при:

a)

підвищенні тиску

b)

додаванні етену

c)

підвищенні температури

d)

додаванні каталізатора

65.
Вкажіть окисно- відновну реакцію:
a)
CaO + CO2 =CaCO3
b)
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
c)
CH4 + O2 = CO2 + H2O
d)
SO2 + H2 O= H2SO3
66.
При зміні ступеня окиснення Хлору з +5 до -1 він:
a)
віддає 4ē        
b)
приймає 6ē 
c)
приймає 4ē 
d)
віддає 6ē 
67.
Вкажіть хто виступає відновником:
a)
Mg+2     ... →       Mg0
b)
S+6   ...   →       S+4
c)
N-3    ...    →       N+2 
d)
P+3    ...    →     P-3 
68.
 В яку частинку має перетворитися Сульфур при  такому процесі:     
    S-2    - 6e-       →      ......
a)
S+2
b)
S+6
c)
S-4
d)
S+4
69.
Чим виступає кисень у реакції між киснем і барієм:
a)
і окисником і відновником
b)
відновником
c)
окисником
d)
ця реакція не окисно - відновна
70.

Що називають електролітичною дисоціацією?

a)

розпад речовини під дією електричного струму

b)

розпад речовини на іони внаслідок розчинення

c)

розчинення речовини у воді

d)

проходження електричного струму через розчин

71.

Які речовини називають неелектролітами?

a)

розчини/розплави яких здатні проводити електричний струм

b)

розчини/розплави яких не можуть проводити електричний струм

c)

розчини/розплави яких здатні проводити світло

d)

розчини/розплави яких здатні дисоціювати на електрони

72.

З якого джерела ми можемо дізнатися про розчинність речовин?

(a)  

73.

Які характеристики має мати речовина, щоб ми могли її віднести до електролітів?

a)

розчинна у воді

b)

має сильні ковалентно полярні зв'язки

c)

утворює іони у розчині

d)

утворює електрони у розчині

e)

не утворює іонів у розчині

74.

На які частинки дисоціюють нерозчинні оксиди?

a)

катіон водню Н+

b)

не дисоціюють

c)

катіон металу Мm+

d)

кислотний залишок Аn-

e)

гідроксид-аніон mOH-

75.

У якому випадку відбувається необоротна дисоціація?

a)

коли речовина є сильним електролітом

b)

коли речовина є амфотерним гідроксидом

c)

коли речовина не проводить електричний струм

d)

коли речовина є слабким елетролітом

76.

У якому випадку відбувається оборотна дисоціація?

a)

коли речовина є сильним електролітом

b)

коли речовина є амфотерним гідроксидом

c)

коли речовина не проводить електричний струм

d)

коли речовина є слабким елетролітом

77.

Як називаються речовини, які пришвидшують хімічну реакцію?

a)

Каталізатори

b)

Сполучники

c)

Реагенти

78.

Реакції горіння - це реакції, внаслідок яких :

a)

Виділяється світло і тепло

b)

Не виділяється світло і тепло

c)

Утворюється вода

d)

Утворюється лід

79.

Яким способом можна розділити суміш, що складається з олії та води?

a)

випаровування

b)

дистиляція

c)

відстоювання

d)

фільтрування

80.

Окисно-відновними реакціями називають

a)

реакції, у яких ступені окиснення атомів не змінюються

b)

реакції, які протікають з виділенням тепла

c)

реакції, у яких змінюються ступені окиснення атомів

d)

реакції, які відбуваються у двох протилежних напрямках

81.

Процес окиснення - це...

a)

процес приєднання електронів

b)

процес приєднання і віддачі електронів

c)

процес втрати електронів

d)

процес утворення йонів

82.

У окисно-відновних реакціях відновник

a)

приєднує електрони

b)

віддає електрони

c)

не змінюється у ході ОВР

d)

і приєдує, і віддає електрони

83.

Схему окисно-відновної реакції наведено в рядку

a)

СаСО3 → СаO + СO2

b)

MnO + HCl → MnCl₂ + H₂O

c)

КОН + HCl → КCl + H₂O

d)

MnO₂ + HCl → MnCl₂+ Cl₂ + H₂O

84.

Установіть кількість електронів, що беруть участь у процесі, який відображено схемою Мn+4 → Mn+7

a)

+3 е⁻

b)

-3е⁻

c)

+7е-

d)

-7е⁻

85.

Вищий ступінь окиснення дорівнює

a)

нулю

b)

номеру групи мінус 8

c)

номеру групи, у якій знаходиться елемент

d)

номеру періода, у якому знаходиться елемент

86.

Які речовини при електролітичній дисоціації утворюють хлорид-іони:

a)

калій хлорид

b)

бертолетова сіль KClO3

c)

нашатир NH4Cl

d)

перхлорат калію KClO4

87.

Розщеплення електроліту на йони у водному розчині або розплаві називається

a)

електролітична гідратація

b)

моляризація

c)

електролітична дисоціація

d)

дистиляція

88.

Кристалічні речовини, що у твердому стані утримують воду – це

a)

сольвати

b)

кристалогідрати

c)

гідрати

d)

комплекси

89.
Укажіть группу, яка складається з електролітів:
a)
Fe(OH)2, H3PO4, MgCl2
b)
Ba(OH)2, CuS, ZnSO4
c)
PbCO3, AlBr3, H2SO3
d)
BaCl2, NaNO3, H2SO4
90.
Укажіть речовину, яка у водному розчині дисоціює з утворенням катіонів Гідрогену:
a)
KOH
b)
Ba(NO3)2
c)
HNO3
d)
MgO