Free Printable POSTES TERMOKIMIA

Worksheets

POSTES TERMOKIMIA

Total questions: 8

Worksheet time: 10mins

Name

Class

Date

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah ….

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan $\Delta H$ >0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan $\Delta H$ >0

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan $\Delta H$ <0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan $\Delta H<0$

Entalpi awal sama dengan daripada entalpi akhir dan $\Delta H=0$

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

Kalor pembentukan 𝐴𝑔𝑁𝑂₃ = -23 kkal mol^-1. Pernyataan ini dapat ditulis ....

𝐴𝑔⁺ + 𝑁𝑂⁻ → 𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 = -23 kkal

2𝐴𝑔(𝑠) + 𝑁2(g) + 3𝑂2(g) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑠) ; ∆𝐻 = -46 kkal

2𝐴𝑔_(𝑠) + 2𝐻𝑁𝑂_3(𝑎𝑞) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂₃ + 𝐻_2(g) ; ∆𝐻 = -46 kkal

𝐴𝑔₂𝑂_(𝑠) + 𝑁₂𝑂_5(g) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 = -46 kkal

𝐴𝑔_(𝑠) +𝑁𝑂_2(g) + 2 𝑂_2(g) → 𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 ; -23 kkal

Perubahan entalpi reaksi

𝐶₃𝐻_8(g) + 5𝑂_2(g) → 3𝐶𝑂_2(g) + 4𝐻₂𝑂_(g) ; ∆𝐻 = x kJ dapat juga disebut....

Kalor pembentukan $CO_2$

kalor pembentukan $H_2O$

kalor pembentukan $CO_2$ dan $H_2O$

kalor pembakaran $C_3H_8$

kalor penguraian $C_3H_8$

Diketahui reaksi 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻₂𝑂 ; ∆𝐻 = -56 kJ. Jika 100 cm³ larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm³ larutan NaOH 0,15 M, ∆𝐻 reaksinya adalah...

$-0,58\ kj$

$-1,40\ kj$

$-1,68\ kj$

$-2,80\ kj$

$-3,08\ kj$

Jika diketahui $\Delta H\degree_cC$ = -393,5 Kj/mol, maka berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12 ....

480 Kj /mol

1,574 kj/mol

8,014 Kj/mol

6520 kj/mol

750 kj/mol

𝐶₆𝐻₁₂𝑂₆ + 6𝑂₂ → 6𝐶𝑂₂ + 6𝐻₂𝑂 ; ∆𝐻 = -2820 Kj

𝐶₂𝐻₅𝑂𝐻 + 3𝑂₂ → 2𝐶𝑂₂ + 3𝐻₂𝑂 ; ∆𝐻 = -1380 kJ

Perubahan entalpi fermentasi glukosa (𝐶₆𝐻₁₂𝑂₆→2𝐶₂𝐻₅𝑂𝐻+2𝐶𝑂₂) adalah....

$+60\ kj$

$-60\ kj$

$+1440\ kj$

$-1440\ kj$

$+2880\ kj$

Diketahui entalpi pembentukan 𝐻₂𝑂_(𝑙)= - 258 kJ mol^-1 , 𝐶𝑂_2(g)= - 393 kJ mol^-1 dan 𝐶₂𝐻_2(g)= +227 kJ mol^-1 . jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 g gas 𝐶₂𝐻₂ (M_r = 26) adalah....

25,42 kj

47,06 kj

67,49 kj

90,50 kj

129,80 kj

100 %

POSTES TERMOKIMIA

Total questions: 8

Worksheet time: 10mins

Similar Resources on Wayground