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Metalli, non metalli, legami e polarità

Total questions: 24

Worksheet time: 13mins

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1.

un legame covalente puro ha differenza di elettrenegatività:

a)

tra 0 e valori minori di 0,5

b)

tra 0,5 e valori minori di 1,5

c)

maggiori di 1,5

d)

nessuna delle precedenti

2.

un legame covalente polare ha differenza di elettrenegatività:

a)

tra 0 e valori minori di 0,5

b)

tra 0,5 e valori minori di 1,7

c)

maggiori di 1,9

d)

nessuna delle precedenti

3.

i metalli sono:

a)

duttili e malleabili

b)

malleabili e solidi

c)

duttili e liquidi

d)

duttili e solidi

4.

I metalli sono:

a)

Tutti solidi a temperatura ambiente tranne il mercurio

b)

sono presenti in tutti e tre gli stati di aggregazione a T ambiente

c)

Tutti liquidi a temperatura ambiente tranne il mercurio

d)

Tutti solidi a temperatura ambiente

5.

i metalli sono:

a)

opachi e non conduttori

b)

conduttori ed opachi

c)

lucenti e conduttori

d)

lucenti e non conduttori

6.

I non metalli sono:

a)

opachi e non conduttori

b)

conduttori ed opachi

c)

lucenti e conduttori

d)

lucenti e non conduttori

7.

Due liquidi che si miscelano si dicono:

a)

Miscibili

b)

Solubili

c)

Volatili

d)

Nessuna delle precedenti

8.

Nel legame covalente le forze che tengono insieme due atomi sono:

a)

fra i nuclei dei due atomi

b)

fra gli elettroni e il nucleo dello stesso atomo

c)

fra gli elettroni di un atomo e il nucleo del secondo atomo

d)

fra gli elettroni dei due atomi

9.

Il legame covalente polare si stabilisce

a)

quando la coppia di elettroni condivisi è spostata verso l’atomo più elettronegativo.

b)

tra le sostanze che conducono la corrente elettrica

c)

tra le sostanze formate da atomi la cui differenza di elettronegatività è maggiore di 1,9

d)

tra atomi la cui differenza di elettronegatività è uguale a zero

10.

L'acqua è una sostanza polare, il n-esano è una sostanza apolare, unendoli saranno tra di loro:

a)

Miscibili

b)

immiscibili

c)

volatili

d)

solubili

11.

Il legame ionico si stabilisce tra:

a)

due cationi

b)

due anioni

c)

due elementi aventi la stessa elettronegatività

d)

atomi con una differenza di elettronegatività maggiore di 1.7

12.

I valori di elettronegatività di ossigeno, alluminio, zolfo e cloro sono i seguenti: O = 3,5 Al = 1,5 S = 2,5 Cl = 3,0 In base a questi valori indica la coppia di atomi tra i quali si forma un legame ionico.

a)

Al e Cl

b)

S e O

c)

S e Cl

d)

Al e O

13.

Per la teoria VSEPR, la geometria molecolare è determinata principalmente:

a)

dalla lunghezza di legame

b)

dal numero di coppie elettroniche intorno all’atomo centrale.

c)

dall’energia di ionizzazione e dall’affinità elettronica.

d)

dalla differenza di elettronegatività

14.

Nella molecola HCl, con H elettronegativitá 2.2 e Cl 3.16, è presente:

a)

un "legame" idrogeno

b)

un legame covalente polare

c)

un legame covalente apolare

d)

un legame ionico

15.

Per legame ionico di intende la forza di attrazione tra:

a)

tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti

b)

gli ioni positivi e negativi dello stesso elemento

c)

tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo

d)

tra ioni di segno opposto nei composti

16.

I due atomi di O nella molecola dell'ossigeno sono uniti:

a)

da un doppio legame covalente

b)

da un triplo legame covalente

c)

da un legame covalente singolo

d)

da un legame ionico

17.

Cosa afferma la regola dell'ottetto?

a)

un atomo è stabile quando ha l'orbitale s completo

b)

un atomo è stabile quando è neutro

c)

un atomo è stabile quando ha il livello elettronico esterno completo

d)

un atomo è stabile quando ha 6 elettroni nel livello più esterno

18.

Indicare il legame che si può stabilire tra un atomo di fluoro (elettronegatività = 4,0) e uno di idrogeno (elettronegatività = 2,1):

a)

covalente polare

b)

covalente puro

c)

covalente apolare

d)

ionico

19.

il tipo di legame chimico INTERatomico che si forma dipende

(a)  

20.

Nella tavola periodica i non metalli si trovano:

a)

Tutti a destra

b)

un pò ovunque

c)

a sinistra ed al centro

d)

a destra ed al centro

21.

La molecola d'acqua è:

a)

Polare

b)

Apolare

c)

Trigonale planare

d)

Tedraedrica

22.

Il glucosio è solubile in acqua (polare) e non è solubile nel benzene (apolare), in base a questa caratteristica il glucosio è:

a)

polare

b)

apolare

c)

ionico

d)

oleoso

23.

Il legame tra due atomi identici è:

a)

Dativo

b)

covalente omopolare

c)

ionico

d)

debole

24.

I legami chimici presenti nella molecola dell’ossigeno sono:

a)

covalenti puri

b)

covalenti polari

c)

dativi

d)

ionici