WorksheetsLe proprietà periodiche
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Worksheet time: 22mins
Si definisce proprietà periodica
La configurazione elettronica
Una proprietà chimica che varia con regolarità lungo i periodi e i gruppi della tavola periodica
Una proprietà chimica che rimane costante nei periodi e i gruppi della tavola periodica
una proprietà chimica dei gas nobili
"Energia necessaria ad allontanare un elettrone da un atomo neutro allo stato gassoso trasformandolo in catione"
(a)
L'affinità elettronica
è connessa alla capacità di un atomo di formare CATIONI
è connessa alla capacità di un atomo di formare ANIONI
Assume solo valori positivi
Può essere positiva o negativa
L'energia di ionizzazione, come il raggio atomico, dipende dai seguenti parametri:
Numero di livelli energetici attorno al nucleo
Numero di elettroni di valenza
Forza di attrazione del nucleo sugli elettroni di valenza
Numero di neutroni nel nucleo
I gas nobili presentano energia di ionizzazione molto alta e affinità elettronica (a) pertanto non formano spontaneamente né cationi né anioni
L'energia di ionizzazione (a) lungo un periodo
l'affinità elettronica rappresenta:
l'energia interna di un atomo neutro
l'energia necessaria ad allontanare un elettrone da un atomo neutro allo stato gassoso
l'energia fornita o rilasciata quando si fornisce un elettrone ad un atomo neutro allo stato gassoso
l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni di valenza
Se l'affinità elettronica è positiva:
l'atomo accetta volentieri elettroni trasformandosi in anione
l'atomo non accetta volentieri elettroni perché diventerebbe più instabile
l'atomo accetta volentieri elettroni trasformandosi in catione
Riordina (separandoli con le virgole) tali elementi in ordine di ENERGIA DI IONIZZAZIONE CRESCENTE: Sn,Fr,I,Te, Rb
(a)
Gli elementi con affinità elettronica più NEGATIVA si trovano
in alto a sinistra
in basso a destra
in basso a sinistra
in alto a destra
Lungo un periodo l'affinità elettronica diventa via via più negativa, lungo un gruppo l'affinità elettronica diventa via via più (a)
Gli elementi con ENERGIA DI IONIZZAZIONE più ALTA si trovano
in alto a sinistra
in alto a destra
in basso a sinistra
in alto a sinistra
Riordina i seguenti elementi dall'affinità elettronica più negativa ad affinità elettronica più positiva: S,Na,P,K,Al
K,Na,Al,P,S
S,P,Al,Na,K
Na,K,Al,P,S
S,Na,P,K,Al
I metalli presentano ________ energia di ionizzazione e affinità elettronica positiva, quindi tendono a formare spontaneamente _________ in modo da raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile che li _______________
alta-cationi-precede
bassa-anioni-segue
alta-cationi-segue
bassa-cationi-precede
I NON METALLI presentano ________ energia di ionizzazione e affinità elettronica negativa, quindi tendono a formare spontaneamente _________ in modo da raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile che li _______________
alta-cationi-precede
bassa-anioni-segue
alta-anioni-segue
bassa-cationi-precede
In natura, il Calcio si trova nella forma ionica Ca2+ . Ciò significa che:
L'atomo di calcio ha perso 2 elettroni
L'atomo di calcio ha assunto 2 elettroni
L'atomo di calcio raggiunge la stessa configurazione elettronica dell'Argon (Ar)
L'atomo di calcio raggiunge la stessa configurazione elettronica del Kripton (Kr)
Secondo la sua affinità elettronica e energia di ionizzazione, si può dire che il Fluoro F formi spontaneamente in natura ioni del tipo
F3−
F2−
F−
F+
l'atomo di zolfo S cerca di completare gli orbitali esterni in modo da raggiungere la configurazione dell'argon. Per far questo forma lo ione S⋅⋅⋅⋅⋅⋅
(a)
Per raggiungere la stabilità, l'atomo di Ba deve perdere i due elettroni che ha in più rispetto all'argon (gas nobile che lo precede) pertanto assume carica:
(a)
L'atomo spontaneamente forma anioni con 3 cariche negative N3− in modo da raggiungere lo stesso numero di elettroni (e quindi la stessa conf. elettrica) di
KRIPTON
ARGON
ELIO
NEON
