wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

samurai

Total questions: 60

Worksheet time: 20mins

Name
Class
Date
1.

Первый закон термодинамики:

a)

масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равнамассе веществ, образовавшихся в результате реакции

b)

тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса,

а зависит начального и конечного состояния системы;

c)

при повышении температуры на каждые 10 градусов скоростьреакции увеличивается в 2-4 раза

d)

любая форма энергии может полностью перейти в теплоту, но не вся теплота в процессе может перейти в работу

e)

тепло, сообщенное системе, идет на изменениевнутренней энергии и совершение работы против внешних сил

2.

Bторой закона термодинамики:

a)

вечный двигатель первого рода существует

b)

тепло, сообщенное системе, идет на изменение внутреннейэнергии и совершение работы против

внешних сил

c)

теплота не может самопроизвольно переходить от болеехолодного тела к телу более горячему

d)

нельзя превратить всю энергию в работу

e)

вечный двигатель первого рода не существует

3.

Особенности изолированной системы

a)

нет обмена ни массой, ни энергией с окружающей средой

b)

есть обмен энергией, нет обмена массой с окружающей средой

c)

есть обмен как энергией,так и массой с окружающей средой

d)

есть обмен массой, нет обмена энергией с окружающей средой

e)

тело или несколько тел могут взаимодействовать между собой

4.

Особенности открытой системы:

a)

несколько тел не могут взаимодействовать между собой

b)

невозможен обмен энергией и массой с окружающей средой

c)

несколько тел могут взаимодействовать между собой

d)

возможен обмен энергией и массой с окружающей средой

e)

есть обмен энергией, нет обмена массой с окружающей средой

5.

Термос со льдом – это термодинамическая система:

a)

механическая

b)

изолированная

c)

открытая

d)

равновесная

e)

закрытая

6.

Пробирка, в которой протекает реакция – это термодинамическаясистема

a)

обратимая

b)

закрытая

c)

открытая

d)

изолированная

e)

равновесная

7.

Закрытая колба с раствором соли – этотермодинамическаясистема:

a)

закрытая

b)

изолированная

c)

обратимаяравновесная

d)

открытая

e)

равновесная

8.

Энтропия (S)равна нулю для:

a)

любого простого вещества при любой температуре

b)

любого простого вещества при Т = 298 К (250𝐶)

c)

любого идеального кристалла при Т = 298 К (250𝐶)

d)

любого газообразного вещества при Т = 298 К (250𝐶)

e)

любого идеального кристалла при Т = 0 К (−2730𝐶)

9.

Тенденцию к беспорядку характеризует:

a)

энергия Гельмгольца

b)

энтропия

c)

энергия Гиббса

d)

энтальпия

e)

энергия активации

10.

Процессы конденсации, кристаллизации ведут:

a)

к уменьшению энтальпии;

b)

к возрастанию энтропии

c)

к равновесию в системе

d)

к уменьшению энтропии

e)

к возрастанию энергии Гиббса

11.

Максимальноезначение энтропии (S) в системе:

a)

2 моль𝐵𝑟2(жидкость)

b)

1 моль𝐵𝑟2(кристалл)

c)

2 моль 𝐵𝑟2 (газ)

d)

1 моль 𝐵𝑟2(газ)

e)

1 моль𝐵𝑟2(жидкость)

12.

В ходе реакции уменьшается энтропия системы

a)

𝐵𝑟2(ж)=𝐵𝑟2(г)

b)

𝑀𝑔𝑂(т)+𝐻2(г)=𝑀𝑔(т)+Н2О(ж

c)

С(т)+СО2(г)=2СО(г)

d)

2𝑁𝐻(г)=𝑁(г)+3𝐻(г)

e)

𝐶𝑂2(г)=𝐶𝑂2(г)

13.

В ходе реакции возросла энтропия системы:

a)

𝐶𝑂2(газ) = 𝐶𝑂2(крист.)

b)

𝐻2𝑂(газ) = 𝐻2𝑂(жидкость)

c)

𝑁𝐻3(г)= 𝑁2(г)+3𝐻2(г)

d)

𝐼2(ж) = 𝐼2(крист.)

e)

𝑃𝑏(расплав) = 𝑃𝑏(крист.)

14.

Cамая низкая энтропия у газообразного вещества

(находятся при одинаковых внешних условиях):

a)

𝑁2𝑂5

b)

𝑁2𝑂3

c)

NO

d)

𝑁2𝑂

e)

𝑁2𝑂4𝑁2𝑂5

15.

Самопроизвольно протекают реакции при высокой температуре

a)

эндотермические с понижением энтропии

b)

экзотермические с возрастанием энтропии

c)

с уменьшением энтальпийного и энтропийного факторов

d)

с увеличением энтальпийного и энтропийного факторов

e)

экзотермические с понижением энтропии

16.

Самопроизвольно протекают реакции при низкой температуре:

a)

экзотермические с понижением энергии Гиббса

b)

эндотермические с понижением энтропии

c)

с увеличением энтальпийного и энтропий

d)

экзотермические с возрастанием энтропии

e)

с уменьшением энтальпийного и энтропийного факторов

17.

Самопроизвольно протекают реакции при низкой температуре:

a)

увеличением энтальпии и уменьшением энтропии

b)

с выделением энергии и уменьшением объема системы

c)

экзотермические, с возрастанием энтропииа

d)

с выделением энергии и уменьшением объема системы

e)

экзотермические, с понижением энтропии

18.

141.Значения ΔН298

0 , 𝑆298

0 , Δ𝐺298

0 веществ зависят

a)

от природы реагирующих веществ

b)

от температуры процесса

c)

от присутствия катализатора

d)

от концентрации вещества

e)

от значения энергии активации

19.

Знак изменения функций−Δ𝐺,−Δ𝐻,+Δ𝑆

указывает, что процесс:

a)

не возможен при высоких температурах

b)

возможен при высоких температурах

c)

невозможен при любых температурах

d)

возможен при любых температурах

e)

в системе установилось равновесие

20.

Возможность протекания изохорно-изотермического

процесса определяют:

a)

энергия Гельмгольца

b)

энтальпия

c)

внутренняя энергия

d)

энтропия

e)

энергия Гиббса

21.

Возможность протекания изобарно-изотермического

процесса определяют:

a)

энтропия

b)

энергия Гиббса

c)

внутренняя энергия

d)

энергия Гельмгольца

22.

Процесс протекает глубже при Δ𝐺 (кДж), равной:

a)

-140

b)

-80

c)

-20

d)

-100

e)

-40

23.

Изменение концентрации реагирующих веществ

в единицу времени в единице объема называется:

a)

энергией активации

b)

механизмом реакции

c)

порядком реакции

d)

энергией реакции

e)

скоростью реакции

24.

Константа скорости (k) реакции не зависит от:

a)

облучения квантами света

b)

природы реагентов

c)

температуры среды

d)

концентрации реагентов

e)

присутствия температуры

25.

Константа скорости химической реакции изменится,

если в системе:

a)

понизить энергию активации реакции

b)

изменить температуру процесса

c)

понизить концентрации реагентов

d)

повысить концентрации реагентов

e)

повысить энергию активации реакции

26.

Верное утверждение

a)

катализатор повышает энергию активации

b)

катализатор смещает химическое равновесие

c)

катализатор смещает химическое равновесие

в сторону образования продуктов

d)

катализатор смещает химическое равновесие

в сторону исходных веществ

e)

катализатор снижает энергию активации

27.

Зависимость скорости химической реакции от

концентрации реагирующих веществ устанавливает:

a)

уравнение Гиббса

b)

правило Вант-Гоффа

c)

закон действующих масс

d)

закон действующих масс

e)

закон разбавления Оствальда

28.

Зависимость скорости химической реакции от

температуры устанавливает:

a)

уравнение Гиббса

b)

закон разбавления Оствальдауравнение Гиббса

c)

правило Вант-Гоффа

d)

закон Гульдберга и Вааге

e)

закон действующих масс

29.

Скорость реакции тем выше, чем:

a)

меньше давление в системе

b)

больше значение энергии активации

c)

меньше константа скорости реакции

d)

больше константа скорости реакции

e)

больше объем системы

30.

Закон Вант-Гоффа:

a)

при повышении температуры на 10 градусов

скорость реакции возрастает в 2÷4раза

b)

тепло, сообщенное системе, идет на изменение внутреннейэнергии и совершение работы против внешних сил

c)

тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса,

а зависит начального и конечного состояния системы

d)

E)масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равнамассе веществ, образовавшихся в результате реакции

e)

любая форма энергии может полностью перейти в теплоту,но не вся теплота в процессе может перейти в работу

31.

В реакции А(тв) + 2В(г) = D увеличение концентрации

реагентов в три раза повысит скорость реакции в:

a)

12 раз

b)

9 раз

c)

3 раза

d)

27 раз

e)

6 раз

32.

В реакции А(г) + 2В(г) = D увеличение концентрации

реагентов в три раза повысит скорость реакции в:

a)

9 раз

b)

81 раз

c)

6 разм

d)

12 раз

e)

27 раз

33.

В реакции СаО(тв)+ СО2(г)= СаСО3(тв) повышение

концентрацииреагентов в три раза повысит скорость реакции в:

a)

3 раза

b)

9 раз

c)

12 раз

d)

6 раз

e)

27 раз

34.

В реакции 𝑁2(г)+ 3Н2(г)= 2𝑁𝐻3(г)увеличение

концентрации водорода в 2 раза повысит скорость реакции в:

a)

12разц

b)

4раза

c)

16раз

d)

8 раз

e)

6раз

35.

В реакции 2𝑆𝑂2(г)+ 𝑂2(г)= 2𝑆𝑂3(г) увеличение

концентрации реагентов в 2 раза повысит скорость реакции в:

a)

16раз

b)

6раз

c)

8 раз

d)

4раза

e)

12раз

36.

В реакции 2С(тв)+ О2(г)= 2СО(г) повышение

концентрацииреагентов в 4 раза повысит скорость реакции в:

a)

4 раза

b)

12 раз

c)

6 раз

d)

9 раз

e)

27 раз

37.

При повышении температуры на 400Спри γ = 2

скорость реакции возрастет в:

a)

81 раз

b)

8 раз

c)

4 раза

d)

16 раз

e)

2 раз

38.

161.При повышении температуры на от 400С до 600С при γ = 3 скорость реакции возрастет в:

a)

4 раза

b)

2 раза

c)

6 раз

d)

8 раз

e)

9 раз

39.

.При уменьшении давления в два раза скорость реакции

СО2(г)+ Н2(г)=СО+Н2Опонизится:

a)

в 27 раза

b)

в 4 раза

c)

в 16 раз

d)

в 9 раз

e)

в 2 раза

40.

Скорость реакции 𝐶𝑂(г)+ 𝐶𝑙2(г)=𝐶𝑂𝐶𝑙2при уменьшениидавления в 4 раза понизится:

a)

в 80 раз

b)

в 250 раз

c)

в 625раз

d)

в 16 раз

e)

в 8 раз

41.

Значение энергии активации реакции (Е,кДж), котораясоответствует максимальной скорости реакции:

a)

80

b)

40

c)

120

d)

60

e)

100

42.

Для реакции Е(акт) = 100 кДж и тепловой эффект реакцииН = -20 кДж. Значения Е(акт) и ΔНдля этой же реакции, но в присутствии катализатора:Е(акт) = 120, ΔН = -20

a)

Е(акт) = 60, ΔН = -20

b)

Е(акт) = 100, ΔН= +20

c)

Е(акт) = 60, ΔН= +20

d)

Е(акт) = 100, ΔН= -10Е(акт) = 120, ΔН = -20

e)

Е(акт) = 120, ΔН = -20

43.

Химическое равновесие имеет смысл для:

a)

любой экзотермической реакции

b)

любой реакции гидролиза

c)

любой обратимой реакции

d)

любой эндотермической реакции

e)

любой необратимой реакции

44.

Состояние химического равновесия наступает когда:

a)

скорость прямой реакции выше обратной

b)

константа равновесия меньше единицы

c)

скорость прямой реакции не равна обратной

d)

константа равновесия больше единицы

e)

скорости прямой и обратной реакции равны

45.

Значения скоростей прямой и обратной реакции при

наступлении в обратимой системе химического равновесия

a)

𝜗обр=0

b)

𝜗пр<𝜗обр

c)

𝜗пр=𝜗обр

d)

𝜗пр>𝜗обр

e)

𝜗пр=0

46.

Физический смысл константы равновесия (Кр):

a)

чем меньше Кр, тем выше скорость химической реакции

b)

чем больше Кр, тем меньше выход продуктов реакции

c)

чем меньше Кр, тем ниже скорость химической реакции

d)

чем меньше Кр, тем больше выход продуктов реакции

e)

чем больше Кр, тем больше выход продуктов реакции

47.

Верное утверждение:

a)

при Кр→∞ концентрация реагентовравна нулю

b)

при Кр≪1 концентрации продуктов больше

концентрации реагентов

c)

при Кр=0 концентрация реагентов равна нулю

d)

при Кр≫1 концентрации продуктов больше

концентрации реагентов

e)

при Кр=1 концентрации продуктов больше

концентрации реагентов

48.

Значение константы равновесия обратимой реакции

отвечающее смещению равновесия влево равно

a)

125

b)

1

c)

1,2∙10^3

d)

10

e)

2,8∙10^-9

49.

Математическое выражение константы равновесия для реакции3𝐹𝑒(кр)+4Н2𝑂(г)↔𝐹𝑒2𝑂3(кр)+4Н2(г) :𝐾=𝐾=

a)

𝐾=[𝐻2]4[𝐻2𝑂]4𝐾=\frac{[𝐻2]4}{[𝐻2𝑂]4}

b)

𝐾=[𝐹𝑒2𝑂3]∙[𝐻2]4[𝐹𝑒]3∙[𝐻2𝑂]4𝐾=\frac{[𝐹𝑒2𝑂3]∙[𝐻2]4}{[𝐹𝑒]3∙[𝐻2𝑂]4}

c)

𝐾=[𝐹𝑒2𝑂3]∙[𝐻2][𝐹𝑒]∙[𝐻2𝑂]𝐾=\frac{[𝐹𝑒2𝑂3]∙[𝐻2]}{[𝐹𝑒]∙[𝐻2𝑂]}

d)

𝐾= 𝐾=[𝐹𝑒]3∙[𝐻2𝑂]4[𝐹𝑒2𝑂3]∙[𝐻2𝑂]4𝐾=\frac{[𝐹𝑒]3∙[𝐻2𝑂]4}{[𝐹𝑒2𝑂3]∙[𝐻2𝑂]4}

e)

𝐾=[𝐻2𝑂]4[𝐻2]4𝐾=\frac{[𝐻2𝑂]4}{[𝐻2]4}

50.

Математическое выражение константы химического

равновесия для реакцииС(кр)+𝑂2(г)↔СО2(г):

a)

𝐾=[𝑂2]∙[𝐶𝑂2][𝐶]𝐾=\frac{[𝑂2]∙[𝐶𝑂2]}{[𝐶]}

b)

𝐾=[𝐶]∙[𝑂2][𝐶𝑂2]𝐾=\frac{[𝐶]∙[𝑂2]}{[𝐶𝑂2]}

c)

𝐾=[СО2][𝑂2]𝐾=\frac{[СО2]}{[𝑂2]}

d)

𝐾=[𝑂2][𝐶𝑂2]𝐾=\frac{[𝑂2]}{[𝐶𝑂2]}

51.

.Математическое выражение константы химического

равновесия для реакции 𝑁2(г)+2𝑂2(г)↔2𝑁О2(г):

a)

𝐾=[𝑁2]∙[𝑂2][𝑁𝑂2]𝐾=\frac{[𝑁2]∙[𝑂2]}{[𝑁𝑂2]}

b)

𝐾=[𝑁О2]2[𝑂2]2∙[𝑁2]𝐾=\frac{[𝑁О2]2}{[𝑂2]2∙[𝑁2]}

c)

𝐾=[𝑁𝑂2][𝑁2]∙[𝑂2]𝐾=\frac{[𝑁𝑂2]}{[𝑁2]∙[𝑂2]}

d)

𝐾=[𝑁2][𝑁𝑂2]𝐾=\frac{[𝑁2]}{[𝑁𝑂2]}

e)

𝐾=[𝑁2][𝑁𝑂2]𝐾=\frac{[𝑁2]}{[𝑁𝑂2]}

52.

В реакции 𝐶𝑂2(г)+𝐶(кр)↔2СО(г); ΔН>0химическое равновесие сместится влево, если:s

a)

повысить температуру

b)

понизить давление

c)

ввести катализатор

d)

понизить температуру

e)

понизить концентрацию СО

53.

В реакции 4𝑁𝐻3(г)+3𝑂2(г)↔2𝑁2(г)+6𝐻2𝑂(г)

равновесие смещает вправо:

a)

повышение температуры

b)

понижение концентрации азота

c)

понижение давления

d)

понижение давления

e)

увеличение концентрации аммиака

54.

В реакции 𝑁2(г)+3𝐻2(г)↔2𝑁𝐻3(г); ΔН<0равновесие смещает вправо:

a)

понижение давления

b)

увеличение концентрации аммиака

c)

повышение температуры

d)

понижение температуры

e)

понижение концентрации азота

55.

В реакции Н2(г)+С𝑙2(г)↔2𝐻𝐶𝑙(г)равновесие смещает влево

a)

повышение концентрации Н2

b)

уменьшение концентрации 𝐻𝐶𝑙

c)

повышение давления

d)

повышение концентрации 𝐻𝐶𝑙

e)

понижение давления

56.

Химическое равновесие реакции 4𝐻𝐶𝑙(г)+𝑂2(г)↔2𝐶𝑙2(г)+2𝐻2𝑂(г)сместит влево

a)

изменение температуры

b)

добавление хлора

c)

добавление кислорода

d)

повышение давления

e)

введение катализатора

57.

Увеличение объема системы не вызовет смещения

химического равновесия в реакции:

a)

4𝑁𝐻3(г)+3𝑂2(г)↔2𝑁2(г)+6𝐻2𝑂(г)

b)

4𝐻𝐶𝑙(г)+𝑂2(г)↔2𝐶𝑙2(г)+2𝐻2𝑂(г)

c)

Н2(г)+С𝑙2(г)↔2𝐻𝐶𝑙(г)

d)

𝑁2(г)+3𝐻2(г)↔2𝑁𝐻3(г); ΔН<0

e)

𝑁2(г)+2𝑂2(г)↔2𝑁О2(г)

58.

Увеличение объема системы не вызовет смещения

химического равновесия в реакции:

a)

𝑁2(г)+2𝑂2(г)↔2𝑁О2(г)

b)

СаО(тв)+ СО2(г)= СаСО3(тв)

c)

С(кр)+𝑂2(г)↔СО2(г)

d)

2𝑆𝑂2(г)+ 𝑂2(г)= 2𝑆𝑂3(г)

e)

𝐶𝑂(г)+ 𝐶𝑙2(г)=𝐶𝑂𝐶𝑙2𝑁2(г)+2𝑂2(г)↔2𝑁О2(г)

59.

В реакции повышение объема системы вызовет смещение равновесия в сторону исходных веществ

a)

𝑁2О4(г) ↔ 2𝑁О2(г)

b)

Н2(г) + С𝑙2(г) ↔ 2𝐻𝐶𝑙(г)

c)

С(кр) + 𝑂2(г) ↔ СО2(г

d)

𝐶𝑂2(г) + 𝐶(кр) ↔ 2СО(г);

e)

𝑁2(г) + 3𝐻2(г) ↔ 2𝑁𝐻3(г)

60.

В системе2𝑆𝑂2(г) + 𝑂2(г) = 2𝑆𝑂3(г) равновесные

концентрации[𝑆𝑂2] = 0.04, [𝑆𝑂3] = 0.02, [𝑂2] = 0.06моль/л.

Константа равновесия равна

a)

82∙ 10^−1

b)

0,417 ∙ 10^−1

c)

4,17 ∙ 102

d)

4,17

e)

82∙ 10^−1

Similar Resources on Wayground

Адміністративне право: поняття, джерела, норми та відносини

65 questions

Адміністративне право: поняття, джерела, норми та відносини

quiz

Worksheet

•

2nd - 5th Grade