wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

katana

Total questions: 58

Worksheet time: 19mins

Name
Class
Date
1.

Сера является

a)

газообразным веществом

b)

металлом

c)

газом

d)

неметаллом

e)

амфотерным элементом

2.

Соединение состава 𝐻𝑁𝑂2 – это:

a)

основание

b)

бинарное соединение

c)

многоосновная кислота

d)

одноосновная кислота

e)

щелочьоснование

3.

Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 300 мл 10%-го раствора (ρ=1,2) равна

a)

66

b)

36

c)

12

d)

24

e)

48

4.

Для приготовления 500г 10%-ного раствора сульфита натрия необходимо взять 𝑁𝑎2𝑆𝑂3 (г):

a)

30

b)

6,3

c)

25

d)

7,5

e)

50

5.

.Соединение состава 𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4–это:

a)

фосфористая кислота

b)

гидрокарбонат натрия

c)

фосфорная кислота

d)

гидрофосфат натрия

e)

дигидрофосфат натрия

6.

Соединение состава 𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3– это:

a)

сульфид железа (III)

b)

сульфат железа (II)

c)

сульфит железа (III)

d)

сульфит железа (II)

e)

сульфат железа (III)

7.

Молекула - это:

a)

наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его физическими свойстваминаименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его физическими свойствами

b)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми

его химическими свойствами

c)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми

его свойствами

d)

наименьшая частица химического элемента, обладающая

всеми его свойствами

e)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми

его физическими свойствами

8.

Атом – это:

a)

наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его физическими свойствами

b)

наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его химическими свойствами

c)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми

его химическими свойствами

d)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми

его физическими свойствами

e)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми

егосвойствами

9.

Закон сохранения массы впервые сформулировал

a)

А.АвогадроА.Авогадро

b)

А.Эйнштейн

c)

Д.И.Менделеев

d)

М.В.Ломоносов

e)

Д.Дальтон

10.

Единица измерения молярной массы:

a)

л\моль

b)

г\см3

c)

г\мол

d)

моль\см3

e)

г\мл

11.

В аппарате Киппа протекает реакция

a)

𝐾𝑂𝐻+𝐻𝐶𝑙=𝐾𝐶𝑙+𝐻2𝑂𝐶𝑢+𝐻𝑁𝑂3=𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2+𝐻2𝑂+𝑁𝑂2

b)

𝑍𝑛(𝑁𝑂3)2+𝐾𝑂𝐻=𝑍𝑛(𝑂𝐻)2+𝐾𝑁𝑂3

c)

В𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑆𝑂4=𝐵𝑎𝑆𝑂4+2𝐻𝐶𝑙

d)

𝐶𝑢+𝐻𝑁𝑂3=𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2+𝐻2𝑂+𝑁𝑂2

e)

С𝑎𝐶𝑂3+𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐶𝑂2+𝐻2𝑂

12.

В молях можно выразить:

a)

относительную плотность водорода по хлору

b)

массу 1 литра водорода при 250С и 96 кПа

c)

объем 5 л углекислого газа

d)

массу 22,4 л любого газообразного вещества

e)

количество молекул в 5 л углекислого газа

13.

Оксиды-сложные вещества, состоящие из:

a)

катионов водорода и анионовкислотного остаткакатионов металла и анионов кислотного остатка

b)

комплексообразователя и лигандов

c)

атомов двух элементов, один из которых

кислород

d)

катионов металла и анионов гидроксогруппы

e)

катионов металла и анионов кислотного остатка

14.

Молекулы гидроксидов состоят из:

a)

комплексообразователя и молекул лигандов

b)

катионов водорода и анионов кислотного остатка

c)

атомов двух элементов, один из которых кислород

d)

катионов металла и анионов гидроксогруппы

e)

катионов металла и анионов кислотного oстатка

15.

Молекулы солей состоят из:

a)

катионов металла и анионов кислотного остатка

b)

катионов металла и анионов водорода

c)

катионов металла и анионов гидроксогруппы

d)

катионов водорода и анионов кислотного остатка

e)

атомов двух элементов, один из которых кислород

16.

Число Авогадро:

a)

12,04·10^25

b)

6,02*10^22

c)

6,02*10^−20

d)

6,02*10^23

e)

6,02*10^−23

17.

Элементарные частицы заряжены:

a)

протоны положительно, нейтроны отрицательно,

электроны не имеют заряда

b)

нейтроны положительно, протоны отрицательно, электроны положительно

c)

электроны отрицательно, нейтроны положительно,протоныне имеют заряда

d)

протоны положительно, электроны отрицательно,

нейтроны не имеют заряда

e)

протоны отрицательно, электроны отрицательно,

нейтроны положительно

18.

Энергетическое состояние электрона в многоэлектронном атоме определяется квантовым числом(числами

a)

n, m, s

b)

ℓ, n, m

c)

m, s

d)

s, ℓ

e)

n, ℓ

19.

Энтальпия (Н) характеризует

a)

уровень беспорядка в веществе

b)

теплоту образования веществ, взятую с противоположным знаком

c)

теплосодержание вещества

d)

стремление вещества вступить в химическую реакцию

e)

внутреннюю энергию вещества

20.

Сложное вещество – это:

a)

вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента

b)

вещество, в состав которого входят атомы разных элементов

c)

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами

d)

наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами

e)

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра

21.

Простое вещество - это:

a)

вещество, в состав которого входят атомы разных элементов

b)

наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами

c)

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра

d)

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствамивещество, в состав которого входят атомы разных элементов

e)

вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента

22.

Масса одного атома

a)

отношение числа частиц любой системы к объему вещества

b)

отношение объема вещества к количеству вещества

в этом объеме

c)

отношение молярной массы элемента к постоянной Авогадро

d)

отношение молярной массы электрона к числу Авогадро

e)

отношение массы порции данного вещества к количеству вещества

23.

Теплота растворения – это:

a)

количество теплоты, которое поглощается при растворении 1 моль восстановителя в большом количестве растворителя

b)

количество теплоты, которое необходими для отрыва 1 моль

атома от молекулы

c)

количество теплоты, которое поглощается при растворении 2 моль вещества в малом количестве растворителя

d)

количество теплоты, которое выделяется или поглощается при растворении 1 моль вещества в большом количестве растворителя

e)

количество теплоты, которое выделяется или поглощается при растворении 1 моль окислителя в большом количестве растворителя

24.

Для ГЭ верное положение:

a)

катод – это положительный электрод ГЭ

b)

катод – это отрицательный электрод ГЭ

c)

на аноде протекает процесс восстановления

d)

анод – это положительный электрод ГЭ

e)

на катоде протекает процесс окисления

25.

При электролизе раствора 𝑁𝑎𝑁𝑂3 на аноде выделится:

a)

натрий

b)

оксид натрия

c)

азот

d)

вода

e)

кислород

26.

При электролизе раствора NaCl на аноде выделится

a)

вода

b)

хлор

c)

кислород

d)

натрий

e)

водород

27.

Масса меди, которая выделится на катоде при электролизе

раствора 𝐶𝑢𝑆𝑂4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А равна:

a)

32

b)

1,12

c)

0,42

d)

0,95

e)

31

28.

.В кислой средеионы 𝑀𝑛𝑂4−

восстанавливаются до:

a)

𝑀𝑛2+

b)

𝑀𝑛𝑂42−

c)

𝑀𝑛2𝑂3

d)

𝑀𝑛𝑂2

e)

𝑀𝑛2𝑂7

29.

.В щелочной среде ионы 𝑀𝑛𝑂4−

восстанавливаются до:

a)

𝑀𝑛2𝑂7

b)

𝑀𝑛2+

c)

𝑀𝑛2𝑂3

d)

𝑀𝑛𝑂2

e)

𝑀𝑛𝑂42−

30.

В нейтральной среде ионы 𝑀𝑛𝑂4−

восстанавливаются до:

a)

𝑀𝑛2𝑂7

b)

𝑀𝑛2+

c)

𝑀𝑛𝑂42−

d)

𝑀𝑛𝑂2

e)

𝑀𝑛2𝑂3

31.

В реакции 𝑁𝑎2𝐶𝑂3→𝑁𝑎2𝑂+𝑋

веществом Х является:

a)

𝑂3

b)

𝐶𝑂

c)

𝑂2

d)

𝐶𝑂2

e)

𝑁𝑎2𝑂

32.

Оксид углеродв (IV) в лаборатории получают по реакции

a)

𝐶+𝑂2→

b)

𝐶𝑎(𝐻𝐶𝑂3)2→

c)

𝐶𝑂+𝑂2→

d)

𝑁𝑎2𝑂2+𝐶𝑂→

e)

𝐶𝑎𝐶𝑂3+𝐻𝐶𝑙→

33.

При разложении гидроксида цинка образуются вещества:

a)

𝑍𝑛𝑂;𝐻2𝑂

b)

𝐻2[𝑍𝑛(𝑂𝐻)4]

c)

𝐻2𝑍𝑛𝑂2;𝐻2

d)

𝑍𝑛;𝐻2𝑂

e)

𝑍𝑛𝑂;𝐻2

34.

Кислород выделяется при разложении

a)

(𝑁𝐻4)2𝐶𝑟2𝑂7

b)

𝑁𝑎2𝑆𝑂4

c)

𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3

d)

𝐾2𝑀𝑛𝑂4

e)

𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4

35.

При взаимодействии 3,9 г калия с соляной кислотой выделился газ массой:

a)

2'8

b)

0,1

c)

3

d)

1

e)

2

36.

При взаимодействии 3,9 г калия с соляной кислотой выделился объем газа:

a)

7,8 л

b)

6,7 л

c)

2,24 л

d)

4,48 л

e)

1,12 л

37.

При взаимодействии 2,08 г хлорида бария

с серной кислотой выделился осадок массой

a)

20,8

b)

20,8 г

c)

2,33 г

d)

14,5 г

e)

2,33 г

38.

При взаимодействии 6,4 г цинка с разбавленной серной кислотой выделился газ, объем (л) которого:

a)

7,80

b)

1,12

c)

2,24

d)

4,48

39.

Объем (л) кислорода, необходимый для полного сгорания 5,6 л метана:

a)

22,4)

b)

)5,62

c)

12,2

d)

4,48

e)

11,2

40.

2 моль кислорода при нормальных условиях займут объем (л):

a)

44,8

b)

24,4

c)

67,2

d)

22,4

e)

11,2

41.

Электролиты делятся на сильные, слабые и средней силы по признаку:

a)

растворимости их в воде

b)

отношению их к кислотам

c)

отношению их к кислотам

d)

степени распада вещества на ионы

e)

способности их гидролизоваться

42.

Процесс электролитической диссоциации характеризуют

a)

Е,Кнест

b)

ℎ,Кг

c)

рН, рОН

d)

Р, ПР

e)

𝛼,Кд

43.

Степень (𝛼), константа электролитической диссоциации (Кд) и сила электролита связаны между собой соотношением

a)

чем больше степень и меньше константа, тем больше сила электролитачем меньше степень и больше константа, тем больше сила электролита

b)

чем больше степень и константа, тем больше сила электролита

c)

сила электролита не зависит от степени и константыдиссоциации

d)

чем меньше степень и константа, тем больше сила электролита

44.

Верное утверждение:

a)

Кдимеет смысл для любого электролита

b)

𝛼имеет смысл только для сильного электролита

c)

vКд имеет смысл только для сильного электролита

d)

𝛼 имеет смысл только для слабого электролита

e)

Кд имеет смысл только для слабогоэлектролита

45.

.При одинаковых условиях максимальное значениестепенидиссоциации (α) имеет электролит:

a)

𝐻2𝑆𝑖𝑂3

b)

𝐻2𝑆𝑂3

c)

𝐻2𝐶𝑂3

d)

𝐻2𝑆𝑂4

e)

𝐻2𝑃𝑂4

46.

Электролит, для которого Кд не имеет смысла:

a)

С𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻

b)

С𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎

c)

𝐻2𝑂

d)

𝑁𝐻4𝑂𝐻

e)

𝐻2𝐶𝑂3

47.

.В меньшей степени диссоциирует анион:

a)

𝐻𝑃𝑂42−; Кд=1,3∙10^−12

b)

𝐻2𝑃𝑂4−; Кд=6,3∙10^−8

c)

𝐻𝑆𝑖𝑂3−; Кд=1,6∙10^−12

d)

𝐻𝐶𝑂3−; Кд=4,7∙10^−11

e)

𝐻𝑆−; Кд=1,0∙10^−14

48.

1.Реагенты для сокращенного уравнения𝐴𝑙3++3𝑂𝐻−= 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3:

a)

𝐴𝑙𝐶𝑙3,𝐻𝑂𝐻

b)

𝐴𝑙(𝑂𝐻)3,𝐾𝑂𝐻

c)

𝐴𝑙𝐶𝑙3,𝑁𝑎𝑂𝐻

d)

𝐴𝑙𝐶𝑙3,𝑁𝐻4𝑂𝐻

e)

𝐴𝑙(𝑂𝐻)3,𝑁𝑎𝑂𝐻

49.

Реагенты для сокращенного уравнения𝐻++𝑂𝐻−= 𝐻2𝑂:

a)

𝐶𝑢(𝑂𝐻)2,𝐾2𝑆

b)

𝑁𝑎𝑂𝐻,𝐻𝐶𝑙

c)

𝑁𝑎𝑂𝐻,𝐻2𝑂𝐶𝑢(𝑂𝐻)2,𝐾2𝑆

d)

𝐶𝑢(𝑂𝐻)2,𝐻𝑁𝑂2

e)

v𝑁𝑎𝑂𝐻 ,𝐻2𝑆𝑁𝑎𝑂𝐻,𝐻𝐶𝑙

50.

Значения концентраций ионов водорода С(Н+) и водородного показателя (рН) в нейтральной среде:

a)

𝐶(Н+)<10^−7𝑀;𝑝Н>7

b)

𝐶(Н+)<10^−7𝑀;𝑝Н>7

c)

𝐶(Н+)>10^−7𝑀;𝑝Н<7

d)

𝐶(Н+)<10^−7𝑀;𝑝Н<7

e)

𝐶(Н+)=10^−7𝑀;𝑝𝐻=7

51.

Значения концентраций ионов водорода С(Н+) и водородного показателя (рН) в кислой среде

a)

𝐶(Н+)>10−7𝑀;𝑝Н>7

b)

𝐶(Н+)<10−7𝑀;𝑝Н>7

c)

𝐶(Н+)>10−7𝑀;𝑝𝐻<7

d)

𝐶(Н+)=10−7𝑀;𝑝Н=7

e)

𝐶(Н+)<10−7𝑀;𝑝Н<7

52.

Все значения рН, соответствующие кислой среде:

a)

1,10,12

b)

6,10,12

c)

1,2,5

d)

7,5,3

e)

8,6,2

53.

Процессу гидролиза соответствует реакция:

a)

𝑁𝐻4𝐶𝑙+𝐾𝑂𝐻=𝑁𝐻4𝑂𝐻+𝐾𝐶𝑙

b)

𝑁𝐻4𝐶𝑙=𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙

c)

𝑁𝐻4𝐶𝑙=𝑁𝐻4++𝐶𝑙−

d)

𝑁𝐻4𝐶𝑙+𝐻𝑂𝐻=𝑁𝐻4𝑂𝐻+𝐻𝐶𝑙

e)

𝑁𝐻4𝑂𝐻+𝐻𝐶𝑙=𝑁𝐻4𝐶𝑙+𝐻𝑂𝐻

54.

Кислую среду имеет водный раствор соли:

a)

𝑁𝑎3𝑃𝑂4

b)

𝐴𝑔𝑁𝑂3

c)

𝑁𝑎2𝑆𝑂3

d)

𝑁𝑎2𝑆

e)

𝑁𝑎2𝐶𝑂3

55.

Значение рН и характер среды раствора, если 𝐶(Н+)=10^−3моль\л:

a)

рН=3; среда кислая

b)

рН=3; среда нейтральная

c)

рН=11; среда щелочная

d)

рН=3; среда щелочная

e)

рН=11; среда кислая

56.

Гидролиз – это реакция:

a)

окисления

b)

соединения

c)

присоединения

d)

замещения

e)

обмена

57.

Слабый электролит:

a)

𝐹𝑒𝐶𝑙2,𝑆𝑂3

b)

𝑁𝑎2𝑆𝑂3,𝑁𝐻4𝐶𝑙

c)

Н2СО3,𝑍𝑛(𝑂𝐻)2

d)

𝑁𝑎𝑂𝐻,𝐾𝑂𝐻

e)

𝐶𝑢(𝑂𝐻)2,𝐿𝑖𝑂𝐻

58.

Размещение электронов по атомным орбиталям

в пределах одного подуровняопределяет правило:

a)

Паули

b)

Вант-Гоффа

c)

Аррениуса

d)

Гунда

e)

Ле-Шателье