1,82 ∙10^-2 моль/(л-сағат);

5,3∙10 ^-5 моль/(л-сағат).

6.10∙10 ^-3 моль/(л-сағат);

1,02∙10 ^-5 моль/(л∙сағат);

k= 1/t ln x/a(a-x);

k=1/t ln a/a-x ;

k=1/t x/a(a-x);

k=1/t a/b(a-x).

 5 минут

20 минут

10 минут

2 минут

бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағаңда қолданылады;

бірінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қолданылады;

екінші ретті тізбектелген реакцияның жылдамдық константасын аньіБцгағанда қодданылады;

екінші ретті қайтымды реакцияның жыддамдық константасын анықтағаңда қолданылады.

екінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағаңда қолданылады.

бірінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қодданылады;

бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықгағавда қолданылады;

екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қодданылады;

 k=1/t ln C₀/x;

 k=1/t ln x_∞/ x_∞-x.

 k=1/t ln a/a-x;

k= 1/t ln L /L-x;

k=ln 2/t_{1 2};

k= t_{1 2}/ln 2.

k= 3 C₀/2 t_{1 2};

)k= 1/t_{1 2C};

тұрақгытемпературадареакцияласатынзаттары концентрацияларының уақытқа тәуелділігі туралы мәліметтер;

реакцияласушызаттарконцентрацияларыныңтемператураға тәуелділігі туралы мәліметтер;

 жылдамдық константасының температураға тәуелділігі туралы мәліметтер;

жылдамдықконстантасыныңуақытқатәуелділігітуралы мәліметтер;

 Боденштейннің стационарлы концентрациялар әдісі бойынша;

Оствальд-Нойес әдісі бойынша;

барлық интегралды әдістері бойынша;

Вант-Гоффтың дифференциалды әдісі бойынша;

0,17 с^-1;

0,28 с^-1;

1,5 с ^-1;

0,41 с ^-1.

Оствальдтың артық концентрациялар әдісімен;

Интегралды әдістердің бірімен;

Кинетикалық қисық арқылы реттілікті анықтауға болмайды;

 Вант-Гоффтің дифференциалды әдісімен;

0,28 с;

0,5с;

)0,15с;’

4,9 с;

белгілі бір температурада реакцияның жылдамдық константасы мен активтену энергиясын білсек, кез келген басқа бір температурадағы жылдамдық константасын анықгауға болады;

 реакцияның активтену энергия мөнін білсек, жылдамдықтың температуралық коэффициентін анықгауға болады;

 реакцияның температуралық коэффициентін білсек, активтену энергия мәнін анықгауға болады;

екі температураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндерін білсек, активтену энергия мәнін анықгауға болады;

 активті модификацияның түзілуі А→А+ температураға тәуелді жылдам-дықпен жүреді;

реакцияға активті күйдегі молекулалар ғана қатысады А→А+.

)реакцияға бастапқы заттың конценрациясымен салыстырғанда концен-трациясы аз активті молекулалар қатысады;

активті модификацияның концентрациясы аз болғанымен, реакция жылдамдығы активті модификацияның концентрациясы мен жалпы концентрацияның қатынасына тәуелді.

 температура әр 10° С-ға өскен сайын гомогенді реакцияның жылдамдығы 2 есе артады;

температура өскен сайын гомогенді реакцияның жылдамдығы бірнеше есе артады;

 реакция жылдамдығы температураныңәр 10 °С-қа өскеніне пропорционал;

температура әр 10° С-ға өскен сайын гомогенді реакцияның жылдамдығы 2-4 есе артады;

активтену энергия бастапқы заттардың энергиясын көрсетеді;

активтену энергия реакцияға қатысатын заттар кинетикалық энергиясының ең жоғары мәніне тең;

 активтену энергия бұл реакцияласушы жүйенің орташа энергиясымен салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері;

 активтену энергия бұл сәулелену нәтижесінде молекулалар қабылдайтын қосымша энергия мөлшері.

D ln K/ dT =∆H/RT² +B

k= A₀∙e^-Ea/RT

k=AT ∙ e^-Ea/RT

d ln K/ dT =∆U/RT²

32,68

18,60

22,41

27,50

к = к_ое ^—Ea/RT;

k₂=k₁j^∆T/10;

 k₂/k₁= j^T2/T1;

k₂-k₁ = j^∆T/10.

2NH₃→ ЗН₂ + N₂.

Н + С₂Н₆ → Н₂ + С₂Н₅;

СН₃ + СНз → С₂Н₆;

СН₃NO₂ → СН₃ + NO 

С1₂ + Һv → 2Cl.

СН₃ NO₂ →СН₃О + N0;

СН₃+СН₃ → С₂Н₆;

СН₃ + О₂ →СН ₃ О;

 температура соңғы өнімінің түзілуіне ғана әсер етеді;

 активті молекулалардың түзілуі — қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық тендікке сәйкес, А-^А+, сонда

активтімолекулалартемпературағатәуелсізжылдамдықпен реакция өнімдеріне ауысады;

жүйедетек активті молекулаларемес,барлық молекулалар әрекеттеседі; олардың түзілу жылдамдығы температураға тәуелді.

 активті молекулалардың түзілуі — қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық теңдікке сәйкес,А →А,

сонда K_c =[A+] /[A] – [A+]+ +в) активті молекулалардың түзілуі — қайтымсыз процесс;

активтімолекулалардыңконцентрациясыбастапқызаттың концентрациясыменсалыстырғандааз,сондықганактивті молекулалардыңтүзілуібастапқымолекулалардың

концентрациясына есер етпейді, сонда К_с= ЦІ.

активтімодификацияөнімдергетемпературағатәуелді жылдамдыкден ауысады;

жүйедетек активті молекулаларемес,барлық молекулалар әрекеттеседі; олардың түзілу жылдамдығы температураға тәуелді.

экспонента алдындағы көбейтішті;

реакцияның молекулалығы мен реттілігін.

 активтену энергиясы мен экспонента алдындағы көбейткішті;

активтену энергиясы мен реакцияның реттілігін;

температура өскен сайын реакция жылдамдығы минимумнан өтеді;

температура реакция жылдамдығына әсер етпейді;

с) температура өскен сайын реакция жылдамдығы артады;

температура өскен сайын реакция жылдамдығы минимумнан өтеді;

К=К_ое³

К=мкн

К-рт

ү^ń=^К_т+ń10/К_т

d lnk/dT = E/RT² + lnN;

Р=һν

N ln E/RT² + lnN;

k=AT ∙ e^-Ea/RT;

молекулалардың ішкі энергиясын айтады;

химиялықреакциянәтижесіндемолекулаларменсіңірілетін энергияны айтады

молекуланыңхимиялықреакцияғақатысуынақажетті молекулалардың орташа энергиясына қосымша энергия

молекулалардың бір-бірімен соқгығысуына қажетті энергия.

2NН₃=ЗН₂+N_2;

СН₄=С+2Н₂;

 С1++С1+= С1₂;

С1++Н₂=НС1+Н

1п\¥=€(1/Т)

1пк=Г(С)

1пк=£(1/Т)

1пк=f(Т)

в)бірнеше (төрттен кем емес) температатураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндері;

 заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес кинетикалық қисықгар;

заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес жартылай өрекеттесу мерзімдерінің мәндері;

заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес жылдамдық константаларының мәндері.

температуралықкоэффициенттемператураныбірградусқа жоғарылатқавда реакция жылдамдығы нешеесеартатынын көрсетеді;

бір-бірімен эндотермиялық әрекеттесетін молекулалар.

молекулалардың орташа энершясымен салыстырғанда энергиясы төмен молекулалар;

молекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергияның артық қажетті мөлшерін қабылдаған молекулалармолекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергияның артық қажетті мөлшерін қабылдаған молекулалар

молекулалардың орташа энершясымен салыстырғанда энергиясы төмен молекулалар;

молекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергияның артық қажетті мөлшерін қабылдаған молекулалар;

соқтығысу нөтижесінде энергияны жоғалтатын молекулалар;

 заттардың соқтығысатын молекулалары;

2 NН₃ ->ЗН₂+ N₂;

2НС1 + Са(ОН)₂ -> СаС1₂ + 2Н₂О;

 СН₄ + С1₂ -» СН₃С1 +-НС1;

С1⁰ + С1⁰-> С1₂;