wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

32-64 беттер

Total questions: 115

Worksheet time: 58mins

Name
Class
Date
1.

Кило- мәні тең

a)

10-3

b)

10 3

c)

10-6

d)

106

2.

N2+3H2=2NH3 реакция жүрген кезде

a)

ΔS>0

b)

ΔS <0

c)

ΔS =0

d)

ΔS = ΔН

3.

Жүйенің жұмысы W мен жылуын Q термодинамиканың 1 заңына байланыстырып жаз

a)

Q = ΔU - W

b)

Q = ΔU + W

c)

ΔU = Q + W

d)

A = Q - W

4.

Адиабата үрдісі арқылы идеал газды сипатта (W – жүйенің жұмысы, Q - үрдістің жылуы)

a)

P = const

b)

V = const

c)

T = const

d)

ΔU = - W

5.

Кирхгофтың термохимиялық теңдеуі көрсететін тәуелділік

a)

тұрақты қысымдағы зат энтальпиясының температураға тәуелділігі

b)

тұрақты қысымдағы зат жылусыйымдылығының температураға тәуелділігі

c)

тұрақты қысымдағы үрдістегі энтальпияның өзгеруінің температураға тәуелділігі

d)

тұрақты температурадағы зат жылусыйымдылығының қысымға тәуелділігі

6.

Термодинамиканың екінші бастамасының математикалық өрнегі

a)

ΔS=ΔH/T

b)

dS= Q/T

c)

dS≥δQ/T

d)

TdS=dU + PdV

7.

Оқшауланған жүйе энтропиясының тепе-теңдікке өз бетімен ұмтылуы

a)

0-ге ұмтылады

b)

шексіздікке ұмтылады

c)

минимумға жетеді

d)

максимумға ұмтылады

8.

Индивидуалды заттың Гиббс dG энергиясының толық дифференциалы мына түрге ие:

a)

TdS + VdP

b)

TdS – PdV

c)

VdP – SdT

d)

-PdV – SdT

9.

Температура бойынша тұрақты көлемде индивидуалды заттың Гельмгольц энергиясының жеке туындысы неге тең

a)

–P

b)

V

c)

–S

d)

Т

10.

Жалпы жағдайда жүйе компонентiнің химиялық потенциал қасиеті

a)

жүйенің күй функциясы

b)

үдеріс функциясы

c)

экстенсивті функция

d)

үдеріс жылуына тең функция

11.

Термодинамикалық жүйенің ретсіздік өлшемі

a)

энтропия

b)

энтальпия

c)

ішкі энергия

d)

температура

12.

Термодинамикалық жүйенің интенсивті қасиеті

a)

энтропия

b)

энтальпия

c)

ішкі энергия

d)

температура

13.

Изобаралық үдеріс жүреді

a)

р=const

b)

T= const

c)

Q=const

d)

V=const

14.

Температура бірлігі

a)

Джоуль

b)

Кельвин

c)

Ватт

d)

Килограмм

15.

Реакцияның жылдамдығы мен механизмін зерттейді

a)

электрохимия

b)

химиялық кинетика

c)

фотохимия

d)

термодинамика

16.

Микро сөзі нені білдіреді?

a)

103

b)

10-6

c)

10-3

d)

106

17.

Электрлық шам бұл:

a)

ашық термодинамикалық жүйе

b)

жабық термодинамикалық жүйе

c)

оқшауланған термодинамикалық жүйе

d)

термодинамикалық жүйе болып табылмайды

18.

Қай термодинамикалық шама (қалыпты жағдайда) нөлге тең емес

a)

энтропия

b)

энтальпия

c)

Гиббс энергиясы

d)

Гельмгольц энергиясы

19.

Химиялық термодинамика нені оқытады

a)

химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беткі деңгейлік және тағы басқа энергияларға айналының негізгі заңдылықтарын

b)

химиялық реакцияның жылдамдығын

c)

химиялық үдерістердің жүру механизімін

d)

жеке заттардың химиялық құрамын

20.

Гиббстің еркін энергиясы мына формулас бойынша анықталады:

a)

G = T S

b)

G = H - T S

c)

G = U - T S

d)

G = H + T S

21.

Қай келтірілген заттардың түзілу жылуы нөлге тең болуы керек:

a)

Н2

b)

СО2

c)

СН4

d)

СО

22.

Химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің өлшемі болып табылатын шаманы тап:

a)

Ішкі энергия

b)

Температуралық жүйе

c)

Гиббс энергиясы

d)

Реакция өнімінің түзілу жылуы

23.

.Q= H формуласы білдіреді

a)

Лавуазье-Лаплас заңы

b)

термодинамиканың бірінші заңы

c)

Гесс заңының бірінші салдары

d)

изобаралық процесстің жылу эффектісі

24.

Q = U формуласы нені білдіреді:

a)

Лавуазье-Лаплас заңы

b)

термодинамиканың бірінші заңы

c)

Гесс заңының бірінші салдары

d)

Изохоралық процесстің жылу эффектісі

25.

Жылу суық денеден едәуір жылырақ денеге өтуі мүмкін емес:

a)

Термодинамиканың нөлінші заңы

b)

Термодинамиканың екінші заңы

c)

Лавуазье-Лаплас заңы

d)

Гесс заңының бірінші салдары

26.

Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге ауысу кезінде, энергия жоқтан пайда болмайды бардан жоғалмайды, тек қатаң эквиваленттік мөлшерде бір күйден екінші күйге ауысады:

a)

Термодинамиканың нөлінші заңы

b)

Термодинамиканың бірінші заңы

c)

Лавуазье-Лаплас заңы

d)

Гесс заңының бірінші салдары

27.

"Реакцияның жылу эффектісі реакция жолына тәуелсіз, ал бастапқы зат пен ақырғы өнімнің күйі мен табиғатына тәуелді"

a)

Термодинамиканың нөлінші заңы

b)

Термодинамиканың бірінші заңы

c)

Лавуазье-Лаплас заңы

d)

Гесс заңы

28.

Термодинамикалық жүйе түсінігі қай анықтама үшін дұрыс? Жүйе – бұл дене немесе денелер тобы:

a)

әрекеттесуде және ойша айналадағы ортадан тыс өзімен-өзі орналасқан

b)

қоршаған ортамен алмасады

c)

қоршаған ортамен алмаспайды

d)

әлем бөліктерін жасаушы денелер тобы

29.

Қай анықтама жабық жүйеге жатады? Жабық жүйе, бұл:

a)

қоршаған ортамен энергия алмасу болмайтын жүйе

b)

жылу, масса алмастырмайтын және көлемі өзгермейтін жүйе

c)

қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе

d)

қоршаған ортамен жылу, масса алмастыратын жүйе

30.

Қай анықтама ашық жүйеге жатады?

a)

барлық термодинамикалық тепе – теңдік жүйелері

b)

қоршаған ортамен жылулық және материалдық алмасу болып тұратын жүйелер

c)

тек сыртқы ортада жылулық алмасу болып тұратын жүйе

d)

Арасында материалдық алмасу болып тұратын жүйе

31.

Қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе. Бұл жүйе:

a)

ашық

b)

жабық

c)

бөлектенген

d)

тұйықталған

32.

Термохимия негізі болып табылады:

a)

химиялық тепе-теңдік заңы

b)

термодинамиканың екінші заңы

c)

идеалды ерітінді заңы

d)

термодинамикнаың бірінші заңы және оның нәтижесі

33.

Термодинамиканың бірінші заңы:

a)

Ішкі энергиялық жүйенің жұмысы мен жүйе арасындағы байланысты орнатады

b)

Жылу машинасының ПӘК-ін есептеуді көрсетеді

c)

Экзотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді

d)

Эндотермиялық процесі қайтымсыз екенін көрсетеді

34.

Гесс заңының қай тұжырымдамасы дұрыс. Химиялық реакцияның жылу эффектісі тәуелді тек қана:

a)

бастапқы және соңғы күйінен, бірақ өту жолына тәуелді емес

b)

аралық реакцияға

c)

реакция процесінде бөлініп шығатын жылу мөлшеріне

d)

реакцияға түсетін зат концентрациясына

35.

Егер жылу сиымдылық өзгерісі оң болса, онда температураның өсуімен реакцияның жылу эффектісі – ΔН0 өзгереді:

a)

органикалық заттар үшін өседі, ал бейорганикалық үшін кемиді

b)

кемиді

c)

өседі

d)

тұрақты

36.

Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді

a)

Рауль заңын

b)

Кирхгофф заңын

c)

Аррениус теңсіздігін

d)

Гиббс-Гельмгольц теңсіздігін

37.

Келтірілген тұжырымдардың қайсысы термодинамиканың II заңы болады?

a)

аналитикалық форма постулаты бойынша II типтегі мәңгі двигательдің болуы

b)

химиялық тепе-теңдіктің зерттеу нәтижесін теориялық талдап қорыту

c)

заттың агрегаттық өзгеру анализ негізін теориялық көрсеткен

d)

идеалды ерітіндінің теориялық нәтижесін талдап қорыту

38.

Ашық жүйе үшін қай функция процестің бағыттылық критериі болып табылады?

a)

энтропия

b)

Гиббс энергиясы

c)

энтальпия

d)

химиялық потенциал

39.

Қай функция бос энергияны сипаттайды?

a)

энтропия

b)

Гиббс энергиясы

c)

энтальпия

d)

химиялық потенциал

40.

Жүйеде тепе-теңдік күйі қай Гиббс энергиясының мәніне сәйкес келеді?

a)

∆G >0

b)

∆G <0

c)

∆G =0

d)

ондай функция жоқ

41.

Компоненттің химиялық потенциалы бұл:

a)

(dG/dP)T

b)

(dF/dT)V

c)

(dG/dTi)P,T, n1

d)

Н = О

42.

Коллигативтік қасиеттерге жатады:

a)

ерітіндінің қату температурасының жоғарылауы

b)

ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.

c)

ерітіндінің қайнау температурасының төмендеуі.

d)

ерітіндінің қату температурасы және қайнау температурасы немесе ерітіндінің қатуы.

43.

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің айырмашылығы:

a)

қаныққан бу қысымы жоғарылайды

b)

қайнау температурасы төмендейді

c)

қату температурасы төмендейді.

d)

қаныққан бу қысымы жоғарыламайды

44.

«Таза еріткішке қарағанда бейэлектролит ерітіндісі бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең»:

a)

Гиббс-Коноваловтың бірінші заңы

b)

Гиббс-Коноваловтың екінші заңы

c)

Вант-Гофф заңы.

d)

Раульдің бірінші заңы

45.

Қай теңдеу Вант- Гофф заңына сәйкес келеді:

a)

∆Тқай=Еm2

b)

∆Тқат=Кm2

c)

π=CRT.

d)

∆Р/Р1=х2.

46.

Эбулиоскопиялық константа Е:

a)

еріткіш табиғатына тәуелді.

b)

еріген зат табиғатына тәуелді

c)

еріткіш табиғатына тәуелсіз.

d)

еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.

47.

Криоскопиялық константа К:

a)

еріткіш табиғатына тәуелсіз.

b)

еріген зат табиғатына тәуелді.

c)

еріткіш табиғатына тәуелсіз

d)

еріген зат температурасына тәуелді.

48.

Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс:

a)

Гемолиз

b)

плазмолиз.

c)

судың плазмадан жасушаға өтуі.

d)

Эндоосмос

49.

Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек:

a)

изотонды.

b)

Гипертонды

c)

Гипотонды

d)

Қаныққан

50.

Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:

a)

Эндоосмос

b)

Гемолиз.

c)

Плазмолиз.

d)

тургор

51.

Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады:

a)

Аррениус заңы бойынша

b)

фазалардың орналасуы бойынша

c)

термодинамикалық әдіс бойынша

d)

Раульдің екінші заңы бойынша.

52.

Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

a)

көз алмасынан судың осмосына.

b)

көз алмасының ішіне қарай судың осмосына

c)

суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне

d)

еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.

53.

Ащы суда шомылғанда көздің кенеттен ашып, ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

a)

көз алмасынан судың осмосына.

b)

көз алмасының ішіне қарай судың осмосына

c)

суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне

d)

еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.

54.

Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860 :

a)

Өзгермейді.

b)

1.86 есе артады.

c)

1.86 градусқа азаяды.

d)

1.86 градусқа өседі.

55.

Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті үшке тең болатын заттарды көрсетіңіз:

a)

С12Н22О11.

b)

CuCl2

c)

CuSO4

d)

KNO3

56.

Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:

a)

Глюкоза.

b)

Лактоза

c)

натрий гидрокарбонаты.

d)

Галактоза.

57.

Буферлік ерітінді құрамында:

a)

күшті негіз бен оның әлсіз қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

b)

әлсіз негіз бен оның күшті қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

c)

күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

d)

күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

58.

Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:

a)

рН=-lgCH +

b)

рН=+lgCH +

c)

рН=-lnCH +

d)

рН=+lnCH +

59.

Қышқылдық орта:

a)

рН>7.

b)

pH=0.

c)

pH<7.

d)

[H+

]=10-7 моль/л

60.

Бейтарап орта:

a)

рН=7.

b)

pH=0.

c)

pH<7.

d)

[H+

]=10-7 моль/л

61.

Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

a)

1

b)

7

c)

0,1

d)

13

62.

Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

a)

11

b)

12

c)

2

d)

4

63.

Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

a)

10-2

b)

10-12

c)

12

d)

2

64.

Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

a)

9

b)

10-10

c)

2

d)

5

65.

250С температурада судың иондық көбейтіндісі:

a)

7

b)

10

c)

10-7

d)

10-14

66.

Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

a)

рН=pKklg (CkVk/CCVC)

b)

рН=pKk-lg (CcVc/CkVk)

c)

рН=14-pKo+lg (CkVk/CCVC).

d)

рН=pKk+lg (CkVk/CCVC).

67.

Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

a)

рН=pKklg (CkVk/CCVC)

b)

рН=pKk-lg (CcVc/CkVk)

c)

рН=14-pKо+lg (CоVо/CсVс)

d)

рН=pKk+lg (CkVk/CCVC).

68.

Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

a)

H3PO4+Na2PO4.

b)

H3PO4+NaH2PO4

c)

NaH2PO4+Na2HPO4

d)

Na2HPO4+Na3PO4

69.

Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

a)

H2СO3+Na2СO3

b)

Na2CO3+CO2

c)

H2CO3+NaHCO3.

d)

H2CO3+NaOH.

70.

Егер рН 3-ке тең болса:

a)

сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л

b)

pOH=4.

c)

сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л.

d)

pOH=11

71.

Егер рОН=3, онда:

a)

сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л

b)

pOH=4.

c)

сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л.

d)

pH=11

72.

Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

a)

еріткіштің мольдік үлесіне.

b)

еріген заттың моляльды концентрациясына

c)

еріген заттың молярлы концентрациясына.

d)

еріткіштің молярлы концентрациясына

73.

Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:

a)

Осмостық

b)

онкотикалық.

c)

Гидростатикалық.

d)

Атмосфералық.

74.

Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады

a)

Тзам = Еm2.

b)

Ткип = Кm2

c)

S = Q/T.

d)

Г = -C/RT(d /dC).

75.

і- изотондық коэффициент:

a)

бейэлектролиттер үшін 1-ден артық.

b)

электролиттер үшін 1-ге тең.

c)

электролиттер үшін 1-ден кем.

d)

электролиттер үшін 1-ден артық

76.

Күшті электролиттер теориясын ұсынған:

a)

Вант-Гофф.

b)

Дебай и Хюккель

c)

Аррениус.

d)

Гиббс

77.

Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер:

a)

гетерогенді

b)

гомогенді.

c)

тепе – теңдік

d)

азеотропты

78.

Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиетіне жатады:

a)

ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы

b)

ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.

c)

қаныққан ерітінді бетіндегі қысымның төмендеуі.

d)

осмостық қысым

79.

Эбулиоскопиялық константа Е

a)

Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.

b)

Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.

c)

еріткіш табиғатына тәуелсіз.

d)

еріткіш табиғатына тәуелді.

80.

Криоскопиялық константа К:

a)

Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.

b)

Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.

c)

еріткіш табиғатына тәуелсіз.

d)

еріткіш табиғатына тәуелді.

81.

H2+Cl2→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді Cl2→Cl+Cl (баяу) Сl+H2→HCl +H (жылдам) Сl+H→HCl (жылдам) Реакция реті тең болады:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

½.

82.

M2+N2→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді M2→M+M (жылдам) M+N2→MN+N (баяу) M+N→MN (жылдам) Реакция реті тең болады:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

½.

83.

2А+В=2С реакция үшін:

a)

Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2 A*CB

b)

Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2 A+CB

c)

Тура бағыттағы реакция 2 ретті.

d)

Тура бағыттағы реакция 3 ретті

84.

2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі

a)

W=kC2 A*CB.

b)

W=kC2 A+CB

c)

W=kCA*CB

d)

W=kCA+CB

85.

2СО +О2=2СО2 реакция үшін:

a)

Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2 CO+Co2

b)

Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2 CO*Co2.

c)

Тура бағыттағы реакция 2 ретті.

d)

Тура бағыттағы реакция 3 ретті.

86.

2CO +O2=2CO2 реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:

a)

W=kC2 CO+Co2.

b)

W=kC2 CO*Co2

c)

W=kC2 co2.

d)

W= C2 co2

87.

Температураны 250С-тен 45 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

a)

6 есе артады

b)

6 есе кемиді.

c)

9 есе кемиді.

d)

9 есе артады.

88.

Температураны 50 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:

a)

32 есе артады

b)

8 есе артады

c)

32 есе кемиді.

d)

8 есе кемиді

89.

. Температураны 40С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

a)

81 есе артады.

b)

12 есе артады.

c)

81 есе кемиді.

d)

Өзгермейді

90.

Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

a)

0

b)

1

c)

-3

d)

3

91.

Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O2=2NO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

a)

0

b)

1

c)

3

d)

4

92.

Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

a)

Өзгермейді.

b)

4 есе арталы

c)

8 есе артады

d)

6 есе артады.

93.

Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

a)

9 есе артады

b)

Өзгермейді

c)

9 есе кемиді.

d)

27 есе артады.

94.

Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

a)

32 есе артады

b)

27 есе артады

c)

9 есе артады.

d)

9 есе кемиді

95.

Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:

a)

Өзгермейді

b)

2 есе артады

c)

8 есе артады

d)

6 есе артады

96.

Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:

a)

Өзгермейді.

b)

9 есе артады

c)

6 есе кемиді

d)

27 есе артады

97.

Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:

a)

Беттік керілуі изотермасы.

b)

Кинетикалық қисық

c)

Реакцияның энергетикалық профилі.

d)

Титрлеу қисығы.

98.

Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:

a)

Рауль заңы.

b)

Гесс заңы.

c)

Аррениус теңдеуі.

d)

Әрекеттесуші масалар заңы

99.

Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:

a)

Менделеев және Клапейрон

b)

Клапейрон және Клаузиус

c)

Гульберг және Вааге

d)

Шульц және Гарди.

100.

химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:

a)

Вант-Гофф ересімен.

b)

Михаэлиса- Ментен теңдеуімен

c)

Аррениус теңдеуімен

d)

Шульце-Гарди ережесімен

101.

Ле- Шатель принципіне сәйкес Н2 +І2=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды, егер:

a)

Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса

b)

Сутектің концентрациясын азайтса.

c)

Иодтың концентрациясын арттырса

d)

Иодтың концентрациясын азайтса.

102.

Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:

a)

k= AEa/RT.

b)

k= AEaRT.

c)

Ink= In A – Ea/RT.

d)

Ink=In A - Ea RT

103.

Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:

a)

Ішкі энергияның азаюы арқылы.

b)

Энтальпияның азаюы арқылы.

c)

Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.

d)

Энтропияның артуы арқылы

104.

w=-dC/dt өрнегі білдіреді:

a)

реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын

b)

бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.

c)

реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

d)

бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

105.

w=+dC/dt өрнегі білдіреді:

a)

бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын.

b)

реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын

c)

бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі

жылдамдығын.

d)

реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.

106.

Химиялық реакцияның молекулалылығы:

a)

тек бүтін сан.

b)

нөлге тен болуы мүмкін.

c)

бөлшек сан болуы мүмкін

d)

2-лен артық болмауы тиіс

107.

Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:

a)

3

b)

2

c)

½

d)

0

108.

Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]1\2

[B]-1

түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:

a)

-1/2.

b)

2,5

c)

0

d)

1

109.

Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:

a)

температура

b)

уақыт

c)

салмақ

d)

масса

110.

Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:

a)

бірінші

b)

нөлінші

c)

екінші

d)

үшінші

111.

Катализатор:

a)

кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады.

b)

реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді.

c)

реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады.

d)

тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады.

112.

Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:

a)

реакция өнімдерінің құрамы

b)

тепе-тендік күйі.

c)

тепе-тендік концетрациялары.

d)

активтендіру энергиясы

113.

Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:

a)

температура

b)

реагент табиғаты

c)

катализатор қатысуына.

d)

реагенттер коецетрациясына.

114.

Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса

a)

1,44 10 -3 с -1

b)

2,88 10 -3 с -1

c)

0,72-10-3 с -1 .

d)

2,88 с -1

115.

Химиялық кинетика зерттейді:

a)

химиялық энергияның жылулық эффектісін

b)

химиялық реакция жылдамдығын.

c)

химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін

d)

химиялық реакциялардың өту механизмін.

Similar Resources on Wayground

Жабдык12000

120 questions

Жабдык12000

quiz

Worksheet

•

University

Foundations of Psychology and Motivation

116 questions

Foundations of Psychology and Motivation

quiz

Worksheet

•

University