Worksheetsфизхим 1
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
Name
Class
Date
1.
Какой электрохимический метод перспективен для фарманализа:
a)
*потенциометрия
b)
*кондуктометрия
c)
*полярография
d)
*кулонометрия
e)
*электрометрия
2.
Реакции, для которых можно пренебречь разностью между изменением энтальпии и изменением внутренней энергии
a)
*Ca(OH)2(р-р) + CO2(г) = CaCO3(тв) + H2O(ж)
b)
*CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв)
c)
*2AsH3(г) = 2As(тв) + 3H2(г)
d)
*Pb(тв) + PbO2(тв) = 2PbO(тв)
e)
*Sb2O4(тв) + 4C(тв) = 2Sb(тв) + 4CO(г)
3.
В соответствии с законом Дебая, атомная теплоёмкость кристаллов с объёмной решёткой пропорциональна абсолютной температуре в степени n, число n равно
a)
*1
b)
*2
c)
*3
d)
*4
e)
*5
4.
Теплота процесса при обратимом изохорном нагревании n моль идеального газа от температуры T1 до температуры T2
a)
*nR(T2 – T)
b)
*nR(lnT2 – lnT)
c)
*nCV(T2 – T)
d)
*nCP(T2 – T)
e)
*0
5.
Работа системы при обратимом изобарном расширении N моль идеального газа от объёма V1 до объёма V2
a)
*P(V2 – V)
b)
*nR(lnV2 – lnV)
c)
*0
d)
*-nCV(T2 – T)
e)
*1
6.
Как в совокупности называются процессы кипения, испарения, возгонки, конденсации пара?
a)
*химические реакции
b)
*охлаждение
c)
*нагревание
d)
*Работа
e)
*фазовые переходы
7.
Условия, отличающие изолированную термодинамическую систему
a)
*совокупность материальных объектов, занимающих ограниченную область пространства
b)
*совокупность материальных объектов, занимающих неограниченную область пространства
c)
*возможен обмен энергией с окружающей средой, но исключен обмен веществом
d)
*возможен обмен веществом с окружающей средой, но исключен обмен энергией
e)
*возможен обмен веществом и энергией с окружающей средой
8.
!Выражения, справедливые для адиабатического процесса с идеальным газом (W - работа системы, Q - теплота процесса)
a)
*P = const
b)
*V = const
c)
*T = const
d)
*ΔU=0
e)
*ΔU = - W
9.
Теплосодержание расширенной системы
a)
*масса
b)
*энтальпия
c)
*энтропия
d)
*температура
e)
*внутренняя энергия
10.
Экстенсивное свойство термодинамической системы
a)
*объем
b)
*давление
c)
*температура
d)
*теплоемкость
e)
*концентрация
11.
Изохорный процесс протекает при
a)
*р=const
b)
*T= const
c)
*Q=const
d)
*V=const
e)
*V, Т =const
12.
Единица измерения энергии
a)
*Джоуль
b)
*Кельвин
c)
*Ватт
d)
*килограмм
e)
*литр
13.
Как в совокупности называются процессы кипения, испарения, возгонки, конденсации пара?
a)
химические реакции
b)
охлаждение
c)
нагревание
d)
работа
e)
фазовые переходы
14.
Приставка кило-
a)
*10-3
b)
*103
c)
*10-6
d)
*106
e)
*10-9
15.
Живая клетка
a)
*открытая термодинамическая система
b)
*закрытая термодинамическая система
c)
*изолированная термодинамическая система
d)
*не является термодинамической системой
e)
*идеальная система
16.
При протекании реакции N2+3H2=2NH3
a)
*ΔS <0
b)
Вариант 1
c)
*ΔS>0
d)
*ΔS =0
e)
*ΔS = ΔН
17.
Тепловой эффект (δн) реакции 2Mg+CO2=2MgO+C равен
a)
*237,7 кДж/моль
b)
*-345,6 кДж/моль
c)
*-541,4 кДж/моль
d)
*-809,6 кДж/моль
e)
*1027,3 кДж/моль
18.
Калорийность продукта, содержащего в 100г продукта 11,6 г белков, 0,3 г жиров и 5,0 г углеводов.калорийность белков и углеводов – 17,1 КДЖ/Г, жиров – 38,8 КДЖ/Г
a)
*228,8 кДж/100г
b)
*375,23 кДж/100г
c)
*295,5 кДж/100г
d)
*669,12 кДж/100г
e)
*125,6 кДж/100г
19.
Математическое выражение второго начала термодинамики в наиболее общем виде
a)
*ΔS=ΔH/T
b)
*dS=.Q/T
c)
*TdS=dU + PdV
d)
*ΔS=Q/T
e)
*dS≥δQ/T
20.
Математические выражения объединенного уравнения первого и второго начал термодинамики применительно к обратимым равновесным процессам в простых системах (при отсутствии полезной работы)
a)
*TdS=dU+PdV+δW’
b)
*TdS=dH-VdP+δW’
c)
*TdS=dU+PdV
d)
*dS≥δQ/T
e)
*TdS =dH-VdP
21.
При самопроизвольном приближении к равновесию энтропия изолированной системы
a)
*стремится к нулю
b)
*стремится к бесконечности
c)
*достигает минимума
d)
*достигает максимума
e)
*линейно убывает
22.
Процесс с идеальным газом изменение энтропии в котором наибольшее
a)
*изотермическое расширение 2 моль гелия от 300л до 400л
b)
*изобарное нагревание 1 моль аргона от 300К до 400К
c)
*изохорное нагревание 1 моль аргона от 300К до 400К
d)
*изобарное нагревание 2 моль азота от 300К до 400К
e)
*изохорное нагревание 2 моль азота от 300К до 400К
23.
При изотермическом расширении 3 моль идеального газа объем увеличился в 10 раз.изменение энтропии газа в этом процессе можно выразить формулой N·R, где R – универсальная газовая постоянная. число N равно
a)
*2
b)
*4
c)
*5
d)
*7
e)
*8
24.
Изменение энтропии гелия (одноатомный газ) при изобарном нагревании 2 моль этого газа от 300 до 600К
a)
*13
b)
*29
c)
*35
d)
*57
e)
*64
25.
Полный дифференциал энергии Гиббса dg индивидуального вещества
a)
*VdP – SdT
b)
Вариант 1
c)
*TdS + VdP
d)
*TdS – PdV
e)
*-PdV – SdT
26.
Частная производная энергии Гельмгольца индивидуального вещества по температуре при постоянном объеме равна
a)
*–P
b)
*V
c)
*–S
d)
*T
e)
*G
27.
Химические реакции, для которых стандартное изменение энергии гиббса больше стандартного изменения энергии гельмгольца (изменением объема конденсированных фаз пренебречь)
a)
*Ca(OH)2(p-p) + CO2(г) = CaCO3(тв) + H2O(ж)
b)
*CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв)
c)
*2AsH3(г) = 2As(тв) + 3H2(г)
d)
*Pb(тв) + PbO2(тв) = 2PbO(тв)
e)
*Si(тв) + 2Li2O(тв) = SiO2(тв) + 4Li(тв)
28.
При изотермическом сжатии 3 моль идеального газа при температуре t давление увеличилось в 10 раз.изменение энергии гиббса газа в этом процессе можно выразить формулой nrt, где R – универсальная газовая постоянная. число n равно
a)
*2
b)
*4
c)
*5
d)
*7
e)
*9
29.
Если в изолированной системе протекают самопроизвольные процессы, то энтропия системы
a)
*сначала увеличивается, а затем уменьшается
b)
*не изменяется
c)
*увеличивается
d)
*уменьшается
e)
*сначала уменьшается, а затем увеличивается
30.
Мера беспорядка термодинамической системы
a)
*энтропия
b)
*энтальпия
c)
*внутренняя энергия
d)
*температура
e)
*масса
31.
Энтропия индивидуального кристаллического вещества при абсолютном нуле равна
НУЛЮ"
a)
*нулевой закон термодинамики
b)
*первый закон термодинамики
c)
*второй закон термодинамики
d)
*третий закон термодинамики
e)
*закон Кирхгофа
32.
В обратимом изобарно-изотермическом процессе максимальная работа, которую может совершить система, по абсолютной величине равна
a)
*энтропии
b)
*энергии Гиббса
c)
*энтальпии
d)
*изохорно-изотермическому потенциалу
e)
*энергии Гельмгольца
33.
В обратимом изохорно-изотермическом процессе максимальная работа, которую может совершить система, по абсолютной величине равна:
a)
*энтропии
b)
*энергии Гиббса
c)
*энтальпии
d)
*изохорно-изотермическому потенциалу
e)
*энергии Гельмгольца
34.
В кдж/моль измеряются величины
a)
*m
b)
*V
c)
* H
d)
* T
e)
*P
35.
Мера реакционной способности химической системы:
a)
*внутренняя энергии
b)
*температура системы
c)
*теплота образования продуктов реакции
d)
*энергия Гиббса
e)
*температураокружающей среды
36.
Q= дельта H:
a)
*закон Лавуазье-Лапласа
b)
*первый закон термодинамики
c)
*первое следствие из закона Гесса
d)
*тепловой эффект изобарного процесса
e)
*тепловой эффект изохорного процесса
37.
Параметры термодинамической системы, которые можно измерить непосредственно
a)
*интенсивные
b)
*экстенсивные
c)
*равновесные
d)
*основные
e)
*функции состояния
38.
Параметры термодинамической системы, которые нельзя измерить непосредственно
a)
*интенсивные
b)
*экстенсивные
c)
*равновесные
d)
*основные
e)
*функции состояния
39.
Электрическая лампочка
a)
*открытая термодинамическая система
b)
*закрытая термодинамическая система
c)
*изолированная термодинамическая система
d)
*не является термодинамической системой
e)
*идеальная система
40.
Термодинамическая величина при с.у. не равна нулю
a)
*энтропия
b)
*энтальпия
c)
*энергия Гиббса
d)
*энергия Гельмгольца
e)
*внутренняя энергия
41.
Калорийность продукта, содержащего в 100г продукта 2,9г белков, 2,9г жиров и 3,9г углеводов. калорийность белков и углеводов – 17,1 кдж/г, жиров – 38,8 кдж/г
a)
*228,8 кДж/100г
b)
*375,23 кДж/100г
c)
*295,5 кДж/100г
d)
*669,12 кДж/100г
e)
*29,55 кДж/100г
42.
Для получения 1132 кдж тепла по реакции 2no(Г) + О2(Г) ↔ 2no2(г), Δh R =566 кдж необходимо затратить кислорода в объеме (н.у.)
a)
*22,4 л
b)
*11,2 л
c)
*5,6 л
d)
*44,8 л
e)
*2,8 л
43.
Открытая термодинамическая система:
a)
*обменивается с окружающей средой массой и энергией
b)
*не обменивается с окружающей средой энергией
c)
*не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией
d)
*обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается массой
e)
*обменивается с окружающей средой массой, но не обменивается энергией
44.
Непосредственному измерению поддаются термодинамические параметры:
a)
*масса
b)
*энтальпия
c)
*внутренняя энергия
d)
*энтропия
e)
*энергия Гиббса
45.
Гетерогенная термодинамическая система:
a)
*кристаллическая соль
b)
*ненасыщенный раствор сахара в воде
c)
*ненасыщенный раствор хлорида натрия в воде
d)
*водный раствор хлорида натрия в воде и осадок
e)
*система <жидкая вода-лед>
46.
Закрытая термодинамическая система
a)
*человек
b)
*растения
c)
*остывающий камень
d)
*Вселенная
e)
*клетка
47.
Открытая термодинамическая система:
a)
*остывающая печь
b)
*термос с водой
c)
*жидкость в сосуде Дьюара
d)
*растение
e)
*раствор хлорида натрия в закрытом сосуде
48.
Q = дельта U:
a)
*закон Лавуазье-Лапласа
b)
*первый закон термодинамики
c)
*уравнение теплового эффекта
d)
*первое следствие из закона Гесса
e)
*тепловой эффект изобарного процесса
49.
Теплота не может переходить от менее нагретого к более нагретому телу:
a)
*закон термодинамики
b)
*нулевой закон термодинамики
c)
*закон Лавуазье-Лапласа
d)
*третьи закон термодинамики
e)
*первый закон термодинамики
50.
При переходе термодинамической системы из одного состояния в другое, энергия не возникает ниоткуда и не исчезает в никуда, а только превращается из одного вида в другой в строго эквивалентных количествах
a)
*первый закон термодинамики
b)
*закон Лавуазье-Лапласа
c)
*закон Гесса
d)
*второй закон термодинамики
e)
*нулевой закон термодинамики
100 %