Free Printable Chapitre 6 - avancement d'une réaction

1.

L'avancement d'une réaction...

a)

s'exprime en mol

b)

décroît lors de la réaction

c)

augmente lors de la réaction

d)

est compris entre 0 et 1

2.

Quelle est la valeur de l'avancement dans l'état initial de la transformation ?

a)

x = 0 mol

b)

x = x_max

c)

x

d)

x = 5 x 10^-2 mol

3.

Quelle valeur de x_max retient-on lors de la détermination du réactif limitant ?

a)

la plus grande

b)

la plus petite

c)

Cela dépend des réactions

4.

$2H_2+O_2\ \rightarrow\ H_2O$ Que peut-on déduire de l'équation de réaction précédente ?

a)

Quand on fait réagir 2 mol de dihydrogène avec 1 mol de dioxygène, on produit 1 mol d'eau

b)

Quand on fait réagir 2 g de dihydrogène avec 1 g de dioxygène, on produit 1 g d'eau

c)

On produit deux fois plus d'eau qu'on ne consomme de dihydrogène

d)

On consomme deux fois plus de dihydrogène que de dioxygène

5.

Pour une réaction totale :

a)

tous les réactifs ont disparu à la fin de la réaction

b)

un des réactifs a disparu à la fin de la réaction

c)

l'avancement final est égal à x_max

d)

les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques

6.

Dans un tableau d'avancement, pour un produit dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, à quoi est égale la quantité de matière formée pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

(a)

7.

On considère la réaction d'équation suivante : $Fe^{3+}\ +\ 3Cl^-\ \rightarrow\ FeCl_3$ Quel est le réactif limitant si on fait réagir 2 mol d'ions $Fe^{3+}$ avec 5 mol d'ions $Cl^-\ ?$

a)

Les ions $Fe^{3+}$

b)

Les ions $Cl^-$

8.

On considère la réaction totale d'équation : $2Al\ +\ 3S\ \rightarrow\ Al_2S_3$ Que vaut l'avancement final si on fait réagir 1,6 mol d'aluminium avec 2,7 mol de silice S ?

(a)

9.

On considère la réaction d'équation suivante :
$2NaBr\ +\ Cl_2\ \ \rightarrow\ \ 2NaCl\ +\ Br_2$
On a xmax = 0,32 mol. Quelle quantité de matière de chlorure de sodium NaCl a été produite ?

a)

0,32 mol

b)

0,16 mol

c)

0,64 mol

d)

il manque une information

10.

On considère la réaction d'équation suivante : $Cr_2O_3\ +\ 3Mg\ \rightarrow\ 2Cr\ +\ 3MgO$ Sachant qu'on fait réagir 0,9 mol de magnésium Mg, quelle quantité de matière de $Cr_2O_3$ doit on faire réagir pour se placer dans les proportions stoechiométriques ?

(a)

11.

10,0 mol d'aluminium Al sont mélangées avec 10,0 mol de dioxygène $O_2$ . L'équation de la réaction est : $4Al\left(s\right)\ +\ 3O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 2Al_2O_3\left(s\right)$ . À l'état final :

a)

il reste 3 mol de O₂

b)

il reste 2,5 mol de O₂

c)

2,5 mol de Al ont été consommées

d)

il s'est formé 5,0 mol de Al₂O₃

12.

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Chapitre 6 - avancement d'une réaction

Total questions: 12

Worksheet time: 9mins

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