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Worksheets2nde 2019 ch 03 Evaluation Diagnostique (30min)
Total questions: 26
Worksheet time: 13mins
Un atome est constitué par (a) chargé positivement
Un atome est constitué par (a) chargés négativement
L’atome est électriquement…………………………
(a)
La charge électrique de l’atome est …………………………
(a)
Le rapport entre la dimension de l’atome et du noyau est de
1 000
10 000
100 000
100
1 000 000
Quand un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons, on obtient
Une solution
Un ion
Une molécule
un cristal ionique
un soluté
Donnez la notation symbolique d'un atome d'hydrogène
(Si une écriture nécessite normalement des exposants ou des indices,
ils ne sont pas attendus ici :
tous les chiffres doivent être écrits sur la même ligne que les lettres.)
(a)
Donnez la notation symbolique de 2 atomes de carbone
(Si une écriture nécessite normalement des exposants ou des indices,
ils ne sont pas attendus ici :
tous les chiffres doivent être écrits sur la même ligne que les lettres.)
(a)
Donnez le symbole d'une molécule de dioxygène
(Si une écriture nécessite normalement des exposants ou des indices,
ils ne sont pas attendus ici :
tous les chiffres doivent être écrits sur la même ligne que les lettres.)
(a)
Donnez le symbole de 3 molécules de diazote
(Si une écriture nécessite normalement des exposants ou des indices,
ils ne sont pas attendus ici :
tous les chiffres doivent être écrits sur la même ligne que les lettres.)
(a)
Donnez le symbole d' un atome de sodium
(Si une écriture nécessite normalement des exposants ou des indices,
ils ne sont pas attendus ici :
tous les chiffres doivent être écrits sur la même ligne que les lettres.)
(a)
Un assemblage électriquement neutre d’atomes s’appelle :
Une solution
Un ion
Une molécule
un cristal ionique
un soluté
Si on la compare à la masse des électrons, la masse du noyau d’un atome est:
Beaucoup plus petite
Beaucoup plus grande
Du même ordre de grandeur
constituée de plus de vide
On utilise l’image ci-contre (un éléphant avec ses puces)
pour comparer la masse des constituants de l'atome.
Quelles associations sont correctes ?
l'éléphant → électron
puce → noyau
éléphant avec des puces → atome
l'éléphant → noyau
puces → électrons
éléphant avec des puces → atome
l'éléphant avec des puces → noyau
puces → électrons
éléphant → atome
puce → noyau
l'éléphant avec des puces → électrons
éléphant → atome
éléphant → noyau
l'éléphant avec des puces → électrons
puce → atome
Un électron porte
Une charge électrique positive
Plusieurs charges électriques positives
Une charge électrique négative
Plusieurs charges électriques négatives
aucune charge électrique car un atome est électriquement neutre
L’expression « un atome est électriquement neutre » signifie :
L’atome a un pH = 7
Il n’y a pas de charges électriques dans l’atome
Il y a autant de charges électriques négatives que de charges électriques positives dans un atome
la masse de l'atome est concentrée dans son noyau
l'atome est essentiellement constitué de vide
Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ?
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
aucun de ces modèles n'est correct
L'ion chlorure de formule Cl- possède :
16 charges négatives
17 charges négatives
18 charges négatives
aucune charge négative
autant de charges négatives que de charges positives car l'atome est électriquement neutre
La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit :
Option 1
Option 2
Option 3
Al13+
Al13-
L'ion fer III, de formule Fe3+, possède :
23 charges négatives
26 charges négatives
29 charges négatives
23 charges positives
29 charges positives
L’atome et l’ion du même nom (exemple : l’atome de chlore et l’ion chlorure) ont :
Le même nombre de charges positives
Le même nombre de charges négatives
le même nom
L’ion oxygène O2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a :
Gagné 2 électrons
Perdu 2 électrons
Gagné 2 charges positives
Perdu 2 charges positives
conservé son nombre de charges négatives
De ces formules, lesquelles correspondent à des ions ?
NH4+
Cl-
SO42-
CO2
O
L’ion nitrate est un ion polyatomique.
Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé
d’un atome d’azote (symbole : N)
et de trois atomes d’oxygène (symbole : O )
qui ont gagné un électron.
La formule chimique de l’ion nitrate est :
NO3-
NO3-
NO3+
NO3+
N3O-
La formule chimique de l’ion ammonium est donnée ci-contre.
La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :
4 charges positives
1 charge positive
1+4=5 charges positives
Un assemblage électriquement neutre d’ions s’appelle :
Une solution
Un ion
Une molécule
un cristal ionique
un soluté
