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WorksheetsREPASO QUINTO PARCIAL CIENCIAS III
Total questions: 16
Worksheet time: 8mins
¿A qué se debe que el agua (H2O) tenga un punto de ebullición más alto que el metano (CH4)?
A que el CH4 es más pesado que el H2O
A que el enlace H-O es más polar que el C-H
A que el enlace C-H es más polar que el H-O
A que el carbono es más electronegativo que el oxígeno
¿A qué se debe que los compuestos iónicos conduzcan la corriente eléctrica en disolución acuosa y fundidos?
A que fundidos y en disolución acuosa las cargas se pueden desplazar
A que los compuestos iónicos no transmiten la corriente eléctrica ni en estado sólido ni en disolución o fundidos
A que en estado sólido no hay cargas, se forman al disolverse y al fundirse
A que los electrones se montan en las partículas del sólido, de este modo, se forman cargas
¿Cuál es la diferencia entre las propiedades de los compuestos covalentes no polares y polares?
Los covalentes puros pueden ser gases, líquidos y sólidos; los covalentes polares todos son sólidos
Los covalentes puros tienen bajos puntos de fusión y ebullición; los covalentes polares tienen puntos de fusión y ebullición muy altos
Los sólidos covalentes puros son blandos, mientras que los sólidos covalentes polares son muy duros
Los covalentes no polares son solubles en disolventes no polares, mientras que los covalentes polares son solubles en disolventes polares
¿Qué tipo de elementos pueden formar enlace iónico al formar compuestos?
Metal - Metal
No metal - No metal
Metal - No metal
Gas noble - metal
¿Qué propiedad física tienen en común los compuestos con enlace iónico y los covalentes polares?
Pueden ser gases a temperatura ambiente
Todos son sólidos quebradizos
No conducen la corriente eléctrica
Son solubles en agua
Si la diferencia de electronegatividad entre dos elementos es 0.9, ¿qué tipo de enlace tiene?
Covalente no polar
Iónico
Covalente polar
Metálico
Mantiene a los electrones orbitando en torno al núcleo
Fuerza electromagnética
Fuerza nuclear fuerte
Fuerza gravitacional
Fuerza magnética
Las moléculas forman dipolos, por lo que la parte parcialmente positiva de una molécula, atrae a la parte parcialmente negativa de la otra
Covalente no polar
Covalente polar
Iónico
Metálico
Diferencia de electronegatividad mayor a 1.7, son sólidos duros pero quebradizos con altos puntos de fusión y ebullición. La mayoría son solubles en agua, conducen la electricidad en disolución acuosa y fundidos.
Enlace covalente polar
Enlace covalente no polar
Enlace iónico
Enlace metálico
Diferencia de electronegatividad 0 a 0.4. Se presentan en los tres estados de agregación, son blandos, bajos puntos de fusión y ebullición.
Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
Enlace iónico
Enlace metálico
Diferencia de electronegatividad 0.5 a 1.7, la mayoría son sólidos o líquidos, tienen bajos puntos de ebullición y de fusión; pero más altos que los de sus homólogos covalentes no polares. Son solubles en solventes polares
Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
Enlace iónico
Enlace metálico
Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
Covalente e iónico
Covalente, iónico y metálico
Iónico, covalente, metálico y puente de hidrógeno
Iónico, covalente, metálico y fuerzas de Van der Waals
Según la regla del octeto de Lewis, todos los elementos deben _____________ ocho electrones en su capa más externa.
ceder
aceptar
extender
completar
El tipo de enlace que presentan los átomos que constituyen la molécula del agua es:
Iónico
covalente polar
covalente no polar
covalente no coordinado
La unión entre dos átomos que recibe el nombre de enlace iónico o electrovalente se define como:
un par de electrones compartidos entre los dos átomos
un puente entre moléculas polares
la transferencia de uno o más electrones de un átomo al otro
un puente entre moléculas no polares
Dos pares de electrones compartidos entre átomos conforman:
unión
enlace
atadura
eslabón
