Font size
WorksheetsTermochemie
Total questions: 10
Worksheet time: 6mins
V této soustavě dochází k výměně energie s okolím, ne však k výměně hmoty. Jedná se o soustavu:
izolovanou
otevřenou
uzavřenou
neexistující
Exotermní reakce je reakce, při které se teplo:
uvolňuje
spotřebovává
ztrácí
Vyber všechna správná tvrzení.
Standardní spalné teplo prvků není rovno 0.
Standardní slučovací teplo prvků je rovno 0.
Standardní spalné teplo prvků je rovno 0.
Ani jedno tvrzení není správné.
Standardní slučovací teplo prvků není rovno 0.
Hodnota reakčního tepla endotermické reakce je:
záporná
kladná
nulová
Vyber správné znění 1. termochemického zákona.
Reakční enthalpie chemické reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu.
Reakční teplo přímé i zpětné reakce je stejné.
Reakční teplo přímé i zpětné reakce je stejné až na znaménko.
Výpočet reakčního tepla pomocí spalných tepel se provádí:
ΔH = ΣΔHsluč (produktů) - ΣΔHsluč (reaktantů)
Pokud ΔH = - 44 kJ.mol-1, pak platí:
reakce je exotermická, teplo se uvolňuje
reakce je exotermická, teplo se spotřebovává
reakce je endotermická, teplo se uvolňuje
reakce je endotermická, teplo se spotřebovává
Standardní podmínky jsou:
teplota 298,15 K (25 °C)
teplota 293,15 K (20 °C)
tlak 101,325 kPa
libovolný tlak
tlak 101, 325 Pa
Standardní slučovací teplo je:
reakční teplo reakce, při níž se 1 mol látky ve standardním stavu spálí v proudu kyslíku
reakční teplo reakce, při níž se látka ve standardním stavu spálí v proudu kyslíku na 1 mol oxidačního produktu
reakční teplo reakce, při které vzniká 1 mol sloučeniny přímo z prvků v standardním stavu
Jaká bude hodnota reakčního tepla reakce, pokud by při ní vznikaly 3 moly vodíku?
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
Δ H2980 = - 480 kJ⋅mol−1
480 kJ·mol−1
- 480 kJ·mol−1
-1440 kJ·mol−1
720 kJ·mol−1
- 720 kJ·mol−1
"Teplo přímé i zpětné reakce je až na znaménko stejné."
Jedná se o:
Guldberg-Waageův zákon
Hessův zákon
Laplace-Lavoisierův zákon
1. termochemický zákon
2. termochemický zákon
