wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Reakcje w roztworach wodnych, rakcje endo- i egzoenergetyczne

Total questions: 35

Worksheet time: 19mins

Name
Class
Date
1.

W roztworze o odczynie zasadowym przeważają jony:

a)

kationy wodorowe

b)

aniony grupy wodorotlenowej

c)

aniony reszty kwasowe

d)

kationy metali.

2.

Z podanych poniżej wodnych roztworów substancji wskaż te ,w których fenoloftaleina zabarwi się na malinowo( opcje do wyboru)

a)

CuCl2;

b)

Pb(NO3)2;

c)

NaOH;

d)

K2CO3.

e)

KNO2;

3.

Jakich jonów powstający w trakcie dysocjacji kwasu fosforego (V)  jest najmniej:

a)

H3O+H_3O^+

b)

H2PO4−H_2PO_4^-

c)

HPO4  2−HPO_4^{\ \ ^2-}

d)

PO43−PO_4^{3^-}

4.

Które związki chemiczne mogą ulegać dysocjacji etapowej ( zaznacz wszystkie odpowiedzi)

a)

HCl

b)

HNO3

c)

H2SO4

d)

H3PO4

e)

H2S

5.

Wskaż przykłady elektrolitów słabych ( opcje do wyboru)

a)

kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI)

b)

kwas siarkowodorowy, kwas chlorowodorowy

c)

kwas siarkowy(IV), kwas węglowy

d)

kwas węglowy, kwas siarkowodorowy

e)

kwas azotowy (V), kwas azotowy (III)

6.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H- + OH+ → H2O

b)

H2O → H+ + OH-

c)

H+ + OH- → H2O

d)

H2O → H - + OH+

7.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Poprawny zapis równania reakcji zobojętniania roztworu wodorotlenku potasu roztworem kwasu siarkowodorowego to:

a)

K(OH)2 + 2HCl → NaCl2 + 2H2O

b)

KOH + H2S→ K2S + 2H2O

c)

2KOH + H2S→ K2S + 2H2O

d)

2KOH + H2Cl → K2Cl + 2H2O

8.

W roztworze o pH=5 stężenie kationów wodoru jest:

a)

takie samo jak anionów wodorotlenkowych

b)

mniejsze niż anionów wodorotlenkowych

c)

wyższe niż anionów wodorotlenkowych

9.

Fenoloftaleina w roztworze o pH = 8 jest:

a)

bezbarwna

b)

niebieska

c)

malinowa

d)

czerwona

10.

K2SO4 dysocjuje na:

a)

2 K+ i SO42-

b)

K2+ i SO42-

c)

2 K+ i 4 SO2-

d)

K+ i SO4-

11.

Wybierz wzór sumaryczny i nazwę kwasu, który został wprowadzony do zlewki z wodą.

a)

kwas fosforowy (II) H2PO2

b)

kwas fosforowy (V) H3PO4

c)

kwas fosforowy (IV) H4PO4

d)

kwas fosforowy (III) H3PO3

12.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2+ + 2 NO3− + 2 K+ + SO42− → CaSO4 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

NO3− + K+ → KNO3

c)

Ca2+ + SO42− → Ca2+ + SO42−

d)

Ca2+ + SO42− → CaSO4∇

13.

W roztworze powstałym po zajściu reakcji opisanej równaniem:

CuSO4 +2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓CuSO_{4_{\ }}+2NaOH\ \rightarrow Na_{2_{ }}SO_4\ +\ Cu\left(OH\right)_2\downarrow  
pozostają jony:

a)

Cu2+ i SO42−Cu^{2+}\ i\ SO_4^{2-}  

b)

Na+ i OH−Na^+\ i\ OH^-  

c)

Na+ i SO42−Na^+\ i\ SO_4^{2-}  

d)

Cu2+ i OH−Cu^{2+}\ i\ OH^-  

14.

Dokończ reakcję: HCl+KOH->

a)

KCl

b)

KCl+H2O

c)

K2Cl+H2O

d)

KCl2+H2O

15.

Dokończ reakcję: NaOH+H2SO4->

a)

NaSO4

b)

NaSO4+H2O

c)

Na2SO4+H2O

d)

Na(SO4)2+H2O

16.

Wskaż dwa związki, które powstają w tej reakcji: AgNO3+KCl->

a)

AgCl

b)

KNO2

c)

KNO3

d)

AgCl2

17.

Jakie dwie zasady biorą udział w tej reakcji:

Na2SO4 + Ca(OH)2 --> CaSO4 + 2 NaOH

a)

wodorotlenek potasu

b)

wodorotlenek sodu

c)

wodorotlenek wapnia

d)

wodorotlenek siarki

18.

Kwas arsenowy (V) H3AsO4 dysocjuje na:

a)

H+, AsO4

b)

3H+, AsO43-

c)

H+, 3 AsO43-

d)

3H+, AsO4

19.

K2SO4 dysocjuje na:

a)

2 K+ i SO42-

b)

K2+ i SO42-

c)

2 K+ i 4 SO2-

d)

K+ i SO4-

20.

Wskaż przykłady elektrolitów słabych ( 2 opcje do wyboru)

a)

kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI)

b)

kwas siarkowodorowy, kwas chlorowodorowy

c)

kwas siarkowy(IV), kwas węglowy

d)

kwas węglowy, kwas siarkowodorowy

e)

kwas azotowy (V), kwas azotowy (III)

21.

Katalizator

a)

obniża energię aktywacji

b)

przyspiesza reakcję chemiczną

c)

podwyższa energię aktywacji

d)

zmniejsza efekt cieplny reakcji

22.

Na schemacie przedstawiono profil energetyczny reakcji

a)

egzoenergetycznej, dla której ΔH < 0

b)

egzoenergetycznej, dla której ΔH > 0

c)

endoenergetycznej, dla której ΔH < 0

d)

endoenergetycznej, dla której ΔH > 0

23.

Szybkość reakcji chemicznej to:

a)

zmiana energii reagentów w określonym czasie

b)

zmiana stężenia reagentów w określonym czasie

c)

czas, w jakim zachodzi reakcja chemiczna

24.

Zaznacz wszystkie czynniki przyspieszające przebieg reakcji chemicznej

a)

rozdrobnienie substratów

b)

podwyższenie temperatury

c)

stężenie substratów

d)

stężenie produktów

e)

dodanie inhibitora

25.

Im mniejsza wartość energii aktywacji, tym reakcja zachodzi:

a)

szybciej

b)

wolniej

c)

energia aktywacji nie wpływa na szybkość reakcji

26.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania: W reakcjach egzoenergetycznych...

a)

... energia substratów jest większa niż energia produktów, energia jest przekazywana do otoczenia.

b)

... energia substratów jest niższa niż energia produktów, energia jest przekazywana do otoczenia.

c)

... energia substratów jest większa niż energia produktów, energia jest pobierana z otoczenia.

d)

... energia substratów jest mniejsza niż energia produktów, energia jest pobierana z otoczenia.

27.

Reakcja chemiczna może zajść wtedy, gdy atomy, cząsteczki lub jony

a)

wymieszają się ze sobą

b)

zderzą się aktywnie ze sobą

c)

zamienią się miejscami ze sobą

d)

odpychają się aktywnie od siebie

28.

Im większe stężenie substratów tym większa szybkość reakcji chemicznej

a)

prawda

b)

fałsz

29.

Termos jest przykładem układu:

a)

otwartego

b)

zamkniętego

c)

izolowanego

30.

Układ zamknięty:

a)

wymienia masę i energię z otoczeniem

b)

nie wymienia masy i energii z otoczeniem

c)

wymienia masę, a nie wymienia energii z otoczeniem

d)

wymienia energię, a nie wymienia masy z otoczeniem

31.

Każda reakcja spalania jest reakcją egzotermiczną.

a)

prawda

b)

fałsz

32.

Reakcja rozkładu proszku do pieczenia jest reakcją endotermiczną.

a)

prawda

b)

fałsz

33.

Liczby zapisywane przed symbolami atomów i wzorami cząsteczek to:

a)

współczynniki stechiometryczne

b)

indeksy stechiometryczne

c)

równania reakcji chemicznych

d)

wartościowości

34.

Substraty znajdują się zawsze po

a)

lewej stronie równania reakcji

b)

prawej stronie równania reakcji

35.

Który zapis równania reakcji:


magnez + tlenek węgla(IV) → tlenek magnezu + węgiel


jest zapisany w sposób prawidłowy? Sprawdź również, czy dobrano prawidłowo współczynniki stechiometryczne!

a)

2Mg+CO2-->2MgO+C

b)

2Mg+CO2-->2MgO2+C

c)

Mg+CO2-->MgO+C

d)

2Mg+2CO-->2MgO+C

Similar Resources on Wayground

Kwasy

30 questions

Kwasy

quiz

Worksheet

•

KG - 11th Grade

Reakcje strąceniowe

33 questions

Reakcje strąceniowe

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Sieci_x

31 questions

Sieci_x

quiz

Worksheet

•

KG - University

kim loại kiềm

30 questions

kim loại kiềm

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Atomy i cząsteczki

32 questions

Atomy i cząsteczki

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

KIM LOAI KIEM - KIEM THO - NHOM (1900693569)

40 questions

KIM LOAI KIEM - KIEM THO - NHOM (1900693569)

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Enlace ionico vs covalente

33 questions

Enlace ionico vs covalente

quiz

Worksheet

•

1st - 3rd Grade

Chemia - sprawdzenie przed klasówką 1

33 questions

Chemia - sprawdzenie przed klasówką 1

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade