CH₂O มีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 3 คู่ และมีมุมพันธะกาง 120°

NBr₃ มีรูปร่างเป็นสามเหลี่ยมแบนราบ

OF₂ มีรูปร่างเป็นมุมงอ โมเลกุลมีขั้ว

NH₄⁺ มีรูปร่างเป็นทรงสี่หน้า โมเลกุลไม่มีขั้ว

เป็นพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว โมเลกุลไม่มีขั้ว

รูปร่างโมเลกุลเป็นทรงสี่หน้า

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล คือ แรงระหว่างขั้ว

โมเลกุลมีเฉพาะพันธะเดี่ยว

ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (HF)

มีเทน (CH₄)

เอทานอล (C₂H₅OH)

แอมโมเนีย (NH₃)

ข้อ 1, 2

ข้อ 2, 3

ข้อ 1, 3

ข้อ 1, 2, 3

สภาพขั้วของโมเลกุล

เป็นโมเลกุลโคเวเลนต์ที่มีขั้ว

พันธะระหว่างอะตอม เป็นพันธะโคเวเลนต์ต่างชนิดกัน

เป็นโมเลกุลที่เกิดแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคเป็นพันธะไฮโดรเจน

น้ำแข็งแห้ง CO₂(s)

เป็น

แรงแผ่กระจายลอนดอน

กรดแอซิติก

เป็น

พันธะไฮโดรเจน

คาร์บอนเตตระฟลูออไรด์

เป็น

แรงระหว่างขั้ว

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

เป็น

แรงระหว่างขั้ว

ก. จุดเดือด จุดหลอมเหลวสูง

ข. ไม่มีสูตรโมเลกุล มีแต่สูตรอย่างง่าย

ค. มีสถานะเป็นของแข็งไม่นำไฟฟ้า

ง. ถูกทั้ง ก และ ข

คาร์บอนแต่ละอะตอมในผลึกเพชรยึดเหนี่ยวกันไว้แน่น จึงมีความแข็งมากและนำไฟฟ้าได้ดี

แกรไฟต์และเพชรเป็นอัญรูปของคาร์บอนเช่นเดียวกัน แต่มีโครงสร้างแตกต่างกัน

อะตอมของซิลิคอนใน SiO₂ จัดเรียงตัวเหมือนกับคาร์บอนในผลึกเพชร

การจัดอะตอมเป็นโครงร่างตาข่าย ทำให้แกรไฟต์ มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง

Fe,  SiC

แกรไฟต์,  NaCl

SiO₂,  CO₂

SiC,  เพชร

เพราะไม่มีอิเล็กตรอนที่มีโครงสร้างแบบตาข่าย

เพราะมีความแข็งมากที่สุด

เพราะไม่มีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ

เพราะคาร์บอนทุกอะตอมยึดเหนี่ยวกันด้วยพันธะสาม

มีสูตรโมเลกุลเป็น C ยึดกันเป็นสามเหลี่ยมแบนราบ

ในผลึกของเพชร มีเฉพาะพันธะเดี่ยวทุกพันธะ

มีความแข็งมาก จุดเดือดต่ำ จุดหลอมเหลวสูง

นำไฟฟ้าได้ในทิศทางขนานกับชั้น

มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวสูงเหมือนกัน

ลักษณะโครงสร้างของผลึกเป็นโครงผลึกร่างตาข่ายเหมือนกัน

อะตอมของคาร์บอน จับตัวด้วยพันธะโคเวเลนต์ที่มีรูปร่างเหมือนกัน

โครงสร้างของผลึกทั้งสองประกอบด้วยธาตุคาร์บอนเหมือนกัน

แรงยึดเหนี่ยงระหว่างชั้นเป็นแรงแผ่กระจายลอนดอน

พันธะระหว่างคาร์บอนกับคาร์บอนไม่แข็งแรง สลายได้ง่ายเมื่อผ่านกระแสไฟฟ้า

พันธะระหว่างคาร์บอนในแกรไฟต์ เป็นพันธะโลหะ

เวเลนซ์อิเล็กตรอนของคาร์บอนใช้ในการเกิดพันธะโคเวเลนต์ไม่หมด

นำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี

จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง

มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำ

มีค่าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 สูง

C

Ag

O₂

KCl

อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ง่าย

เวเลนซ์อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อย่างอิสระทุกทิศทาง

เวเลนซ์อิเล็กตรอนทำหน้าที่ยึดอนุภาคไม่ให้ขาดออกจากกัน

เวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมทั้งหมดในก้อนโลหะยึดอะตอมไว้อย่างเหนียวแน่น

กลุ่มเวเลนซ์อิเล็กตรอนในผลึกโลหะจะรับและคายพลังงานคลื่นแสง

เพราะมีกลุ่มเวเลนซ์อิเล็กตรอนยึดอนุภาคไว้

อะตอมของโลหะเรียงชิดติดกันอย่างเหนียวแน่น

เวเลนซ์อิเล็กตรอนของทุกอะตอมเคลื่อนที่ไปได้ทั้งก้อนโลหะ

เป็นแรงยึดเหนี่ยวที่เกิดจากการนำเวเลนซ์อิเล็กตรอน มาใช้ร่วมกันเป็นคู่ ๆ

เป็นพันธะที่เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับอิเล็กตรอน

เป็นแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนบวกของโลหะกับไอออนลบ

เป็นแรงยึดเหนี่ยวที่เกิดจากอะตอมของโลหะใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกันไม่มีทิศทางที่แน่นอน