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WorksheetsEntalpias y estequiometria
Total questions: 30
Worksheet time: 37mins
¿Qué tipo de reacción química observas en la imagen?
(a)
ENDOTÉRMICA
REACCIÓN
CALOR
EXOTÉRMICA
La zona en la cual se produce el intercambio de materia y/o energía se conoce como...
Sistema
Entorno
Universo
Sistema abierto
¿Que sucede en la reacción endotermica?
Se libera energía
Absorbe energía
Se encuentra energía
Pierde energía
Si tengo una taza de café caliente sobre la mesa, ¿qué pasará al cabo de 1 hora?
El café absorberá calor del ambiente.
El café se mantendrá caliente.
El café intercambiará calor con el entorno.
El café perderá por si solo masa.
es la cantidad de energía absorbida o liberada cuando una sustancia compleja deviene en sustancias más simples.
Entalpía de formación
Entalpía de descomposición
Entalpía de combustión
Entalpía de neutralización
Es la cantidad de energía necesaria para formar un mol de un compuesto a partir de sus elementos
Entalpía de formación
Entalpía de descomposición
Entalpía de combustión
Entalpía de neutralización
Es la energía liberada o absorbida por la quema de 1 molde sustancia, siempre en presencia de oxígenogaseoso
Entalpía de formación
Entalpía de descomposición
Entalpía de combustión
Entalpía de neutralización
El cambio de entalpia que se produce en una reacción química es:
la entalpía estándar
la entalpía de formación
la entalpía de reacción
2H2(g) + O2(g) ------------- 2H2O(g) H= -483.6kJ
El signo negativo de ΔH indica que esta reacción es endotérmica.
verdadero
Falso
¿Con cuál letra se simboliza la entalpía?
H
h
E
L
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22.6 g
34.6 g
175.6 g
165.6 g
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15.8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:
Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia
Son independientes de la ley de la conservación de la materia
Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia
No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
36 mol
0.15 mol
15 mol
0.366 mol
0.232 mol
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción :
CH4 +2O2 --------- CO2 + 2 H2O
Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente
95
1
90
5
Zn +2HCl -------- ZnCl2 +H2
Masa molar Zn = 65
Masa molar: HCl = 36
Masa molar ZnCl2 = 135
Masa molar H2 = 2
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
Zn +2 HCl ----------- ZnCl2 + H2
masas molares:
Zn: 65
HCl : 36
ZnCl2 : 135
H2 : 2
De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
2
1
4
No se sabe.
A
B
C
D
E
La entropía es una magnitud termodinámica que indica en grado de desorden molecular de un sistema.
FALSO
VERDAD
La unidad de medida de la energía es:
Joule
Newton
kilo
Candela
¿Qué es la entropía?
Es la tendencia del orden al desorden
Es la tendencia del desorden al orden
Es la tendencia del orden al infinito
Es la tendencia del infinito al desorden
