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WorksheetsMiniteste Quimica
Total questions: 19
Worksheet time: 14mins
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1.
De entre as opções que se seguem, selecione a correta.
a)
Os alcanos têm fórmula geral CnH2n-2 (com n = 1, 2, 3, …), sendo n o número de átomos de carbono.
b)
A fórmula molecular de um alceno com cinco átomos de carbono é C5H12.
c)
A energia de ligação carbono-carbono no eteno, C2H4, é menor do que a energia de ligação carbono-carbono no etano, C2H6, consequentemente, o comprimento de ligação no etano é maior do que o comprimento de ligação no eteno.
d)
O comprimento de ligação carbono-carbono no eteno, C2H4, é maior do que o comprimento de ligação carbono-carbono no etino, C2H2.
2.
Considere a seguinte fórmula de estrutura de um dado composto orgânico. Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. Na fórmula de estrutura estão presentes as funções orgânicas…
a)
aldeído, amina e álcool.
b)
ácido carboxílico, amina e álcool.
c)
aldeído, amina e ácido carboxílico.
d)
cetona, ácido carboxílico e amina.
3.
O ibuprofeno é um anti-inflamatório que se utiliza como antipirético, analgésico e em reumatologia, nomeadamente em artrites reumatoides. A sua fórmula de estrutura está na figura ao lado. Em relação à fórmula de estrutura do ibuprofeno, selecione a opção correta.
a)
O ibuprofeno é um composto saturado.
b)
O ibuprofeno contém, na sua estrutura, os grupos funcionais carbonilo e carboxilo.
c)
O ibuprofeno contém, na sua estrutura, os grupos funcionais carbonilo e hidroxilo.
d)
O ibuprofeno contém, na sua estrutura, o grupo funcional carboxilo.
4.
O ibuprofeno é um anti-inflamatório que se utiliza como antipirético, analgésico e em reumatologia, nomeadamente em artrites reumatoides. A sua fórmula de estrutura está na figura ao lado. Selecione a opção que completa, de forma correta, a frase seguinte. Na fórmula de estrutura do ibuprofeno existem…
a)
4 eletrões não partilhados.
b)
4 pares eletrónicos não partilhados.
c)
34 eletrões partilhados.
d)
17 pares eletrónicos não partilhados.
5.
O ibuprofeno é um anti-inflamatório que se utiliza como antipirético, analgésico e em reumatologia, nomeadamente em artrites reumatoides. A sua fórmula de estrutura está na figura ao lado. O ibuprofeno é vendido na forma de comprimidos revestidos por película. Cada comprimido contém 400 mg deste composto. Dados: M (ibuprofeno) = 206,27 g mol-1. Selecione a expressão que permite determinar o número de átomos de oxigénio presente em cada comprimido de ibuprofeno.
a)
A
b)
B
c)
C
d)
D
6.
Em relação às forças de London é correto afirmar que:
a)
só se manifestam em substâncias polares.
b)
só se manifestam em substâncias apolares.
c)
são as únicas interações que existem entre moléculas apolares.
d)
se devem à atração entre dipolos permanentes e dipolos induzidos.
7.
De entre as afirmações seguintes, selecione a(s) correta(s).
a)
As forças que se fazem sentir entre as moléculas são de natureza eletrostática.
b)
A uma dada pressão, o ponto de ebulição de uma substância é tanto maior quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares.
c)
A força de atração entre moléculas é tanto menor quanto maior for a carga nuclear e menor a distância entre elas.
d)
As interações dipolo permanente-dipolo induzido são também usualmente denominadas de forças de London.
e)
Para uma dada substância no estado sólido, as forças intermoleculares são menos intensas do que quando essa substância se encontra no estado gasoso.
8.
Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. As forças intermoleculares presentes num gás nobre são…
a)
ligações entre dipolos instantâneos e dipolos induzidos.
b)
ligações entre dipolos permanentes.
c)
ligações covalentes puras.
d)
ligações de hidrogénio.
9.
Considere os compostos representados por SO2, CO2 e H2O. Selecione a afirmação correta.
a)
As ligações intermoleculares predominantes entre moléculas SO2 e moléculas H2O, numa mistura gasosa das duas substâncias, são do tipo dipolo permanente-dipolo permanente e forças de London.
b)
As moléculas SO2 e CO2 apresentam geometria linear.
c)
As ligações intermoleculares predominantes entre moléculas SO2, no estado gasoso, são do tipo dipolo permanente-dipolo induzido.
d)
No estado gasoso, a ligação entre as moléculas CO2 é mais forte do que a ligação entre as moléculas SO2.
10.
Selecione a opção correta.
a)
Entre as moléculas de fluoreto de hidrogénio, HF, as forças intermoleculares predominantes são as ligações de hidrogénio.
b)
As moléculas de cloreto de hidrogénio, HCℓ, têm forças de London mais intensas do que as moléculas de iodeto de hidrogénio, HI.
c)
O ponto de ebulição do brometo de hidrogénio, HBr, é mais elevado do que o ponto de ebulição do fluoreto de hidrogénio, HF.
d)
De entre as moléculas de HF, HCℓ, HBr e HI, a que apresenta caráter polar mais acentuado é HI.
11.
Considere várias amostras de CO2(g), contidas em recipientes fechados, sob as mesmas condições de pressão e de temperatura. Selecione a única opção que apresenta um esboço do gráfico que pode traduzir a relação entre a densidade das amostras de CO2(g) e o número de moléculas desse gás existentes nessas amostras.
a)
A
b)
B
c)
C
d)
D
12.
Selecione, de entre as seguintes opções, a que relaciona corretamente a massa volúmica (ρ) e a massa molar (M) de um determinado gás em que Vm representa o volume molar.
a)
A
b)
B
c)
C
d)
D
13.
Três recipientes idênticos, fechados, I, II e III, mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm moléculas dos gases oxigénio (O2), monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono, respetivamente. O princípio de Avogadro permite afirmar que:
a)
o número de átomos de oxigénio é maior em I.
b)
o número de átomos de carbono é maior em II.
c)
o número total de átomos é igual em II e III.
d)
o número de moléculas é igual em I, II e III.
14.
Qual das seguintes opções contém os principais constituintes da atual atmosfera seca por ordem crescente da sua fração em volume?
a)
Azoto; oxigénio; árgon
b)
Dióxido de carbono; oxigénio; azoto
c)
Árgon; oxigénio; azoto
d)
Metano; oxigénio; azoto
15.
Considere que a composição em ião nitrato, numa determinada água contaminada, é de 0,250 ppm e que à temperatura da medição, um litro dessa água apresenta a massa de um quilograma. Outra forma equivalente de representar esta composição seria:
a)
250 mg L-1
b)
0,250 mg L-1
c)
2,50 g L-1
d)
0,00250 g L-1
16.
Numa aula laboratorial utilizou-se uma solução aquosa de álcool etílico (CH3CH2OH) contida no frasco com o seguinte rótulo. Através das informações presentes no rótulo pode afirmar-se que:
a)
por cada 250,00 mL de solução existem 240,0 mL de álcool etílico.
b)
por cada 100,00 mL de solução existem 4,0 mL de álcool etílico.
c)
a solução é corrosiva.
d)
por cada 100,0 g de solução existem 96,0 g de álcool etílico.
17.
Preparou-se um volume de 500,00 mL, de uma solução aquosa de cloreto de sódio, de concentração rigorosa 0,06000 mol dm-3. Selecione a expressão que permite relacionar a concentração molar da solução com a sua concentração mássica.
a)
A
b)
B
c)
C
d)
D
18.
Uma reação química pode ser interpretada como resultado de um processo em que ocorre rutura e formação de ligações químicas. A formação de ligações químicas é um processo:
a)
que não envolve energia.
b)
endoenergético.
c)
exoenergético.
d)
que consome e absorve as mesmas quantidades de energia.
19.
Uma reação química pode ser interpretada como resultado de um processo em que ocorre rutura e formação de ligações químicas. Selecione a opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços, de modo a obter uma afirmação correta.“Uma reação exotérmica é aquela que, ao ocorrer em sistema ___________, provoca ___________ da temperatura do sistema.”
a)
… isolado … uma diminuição …
b)
...fechado … um aumento …
c)
… fechado … uma diminuição …
d)
… isolado …. um aumento …
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