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08-01-2023 EXAMEN DE GRADO UNIDDES DE CONCENTRACIÓN

Total questions: 80

Worksheet time: 50mins

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1.

Se preparó una solución disolviendo 1.50 g de NaCl en 300 g de agua. ¿Qué componente es el soluto y cuál es el solvente?

a)

NaCl es el soluto y el agua el solvente

b)

NaCl es el solvente y el agua el soluto

2.

Una solución se preparó disolviendo 15,0 mL de HCl en 250 mL de agua. Determine el % v/v

a)

7.5%

b)

6.0 %

c)

5.7 %

3.

¿Cuántos mililitros de ácido acético disueltos en agua se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20 % v/v?

a)

40 mL

b)

60 mL

c)

30 mL

4.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?

a)

10%

b)

25%

c)

50%

d)

100%

5.

Si una disolución acuosa de NaCl es 15% m/m, esto quiere decir que:

a)

Existen 15 gramos de soluto por cada 85 gramos de disolución

b)

Existen 15 gramos de soluto y 100 gramos de solvente

c)

Existen 15 gramos de solvente por cada 100 gramos de disolución

d)

Existen 15 gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución

6.

¿Cómo se interpreta la siguiente unidad de concentración? 20 % m/V

a)

Hay un 20 por ciento de soluto en 100 mL de disolvente

b)

Hay 20 gramos de soluto en 100 mL de disolvente

c)

Hay 20 mL de soluto en 100 gramos de disolución

d)

Hay 20 gramos de soluto en 100 mL de la disolución

e)

Hay un 20 por ciento de soluto en 100 g de disolución

7.

¿Cuál es el % m/v de una disolución que contiene 12,0 g de FeCl3 en 480 mL de disolución?

a)

2,5 %m/v

b)

0,2 % m/v

c)

0,4 % m/v

d)

0,83 % m/v

8.

Los componentes de una solución son:

a)

Soluto y solvente

b)

Solvente y disolución

c)

Soluto y precipitado

d)

Dilucion y soluto

9.
a)

25 %

b)

33,3 %

c)

30 %

d)

75 %

10.

Una estudiante se encuentra resolviendo un problema en el cual debe determinar la cantidad de disolución que debe preparar, conociendo la concentración y la cantidad del soluto. Al reemplazar los datos en la ecuación obtuvo lo siguiente. ¿Cuál de las opciones muestra el correcto despeje de la X? 20 % masa masa = (50 g soluto⋅100)X20\ \%\ masa\ masa\ =\ \frac{\left(50\ g\ soluto\cdot100\right)}{X}  

a)

X = (20 % masa masa⋅100)50 g solutoX\ =\ \frac{\left(20\ \%\ masa\ masa\cdot100\right)}{50\ g\ soluto}  

b)

X = 20 % masa masa(50 g soluto ⋅100)X\ =\ \frac{20\ \%\ masa\ masa}{\left(50\ g\ soluto\ \cdot100\right)}  

c)

X= (50 g soluto⋅20 % masa masa)100X=\ \frac{\left(50\ g\ soluto\cdot20\ \%\ masa\ masa\right)}{100}  

d)

X = (50 g soluto⋅100)20 % masa masaX\ =\ \frac{\left(50\ g\ soluto\cdot100\right)}{20\ \%\ masa\ masa}  

11.

Se preparó una solución disolviendo 1,5 g de Agua en 300 g de NaCl.

¿Qué sustancia es llamada soluto y cuál es el solvente?

a)

NaCl es el soluto y el agua el solvente

b)

NaCl es el solvente y el agua el soluto

c)

Ninguna es correcta

12.

Se define como la cantidad de solución presente en una determinada cantidad de solvente

a)

Solubilidad

b)

Concentración

c)

Solución

d)

Ninguna es correcta

13.

Conocido como el solvente universal, sus soluciones reciben el nombre de soluciones acuosas.

a)

Etanol

b)

Agua

c)

Gasolina

d)

éter

14.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12,7g de KCl y 12.,g de Agua?

a)

10%

b)

25%

c)

50%

d)

100%

15.

Una solución es una mezcla:

a)

Heterogénea

b)

Homogénea

c)

Aleación

d)

Todas son correctas

16.

Componente de una solución que está disuelto en el solvente y generalmente, se encuentra en menor cantidad:

a)

Soluto

b)

Solvente

c)

Solución

17.

El litro es una medida de:

a)

Masa

b)

Volumen

c)

Densidad

d)

Expresión

18.

Completa la frase:

La concentración de una solución expresa la cantidad proporcional de ___________ presente en una cantidad de ________________

o de _____________.

a)

solvente - disolución - soluto

b)

soluto - solvente - disolución

c)

disolución - solvente - soluto

d)

solvente - soluto - disolución

19.

Indique ¿Cuál de las opciones corresponde al enunciado del siguiente ejercicio?

a)

¿Cuál es la concentración de una disolución formada por 30,0g de soluto y 170 g de disolvente?

b)

¿Cuál es la concentración de una disolución formada por 30,0g de soluto y 200 g de disolvente?

c)

¿Cuál es la concentración de una disolución formada por 170 g de soluto y 30,0g de disolvente?

d)

¿Cuál es la concentración de una disolución formada por 30,0g de soluto en 170g de disolución?

20.

Indica la unidad de medida que se debe utilizar para expresar el volumen.

a)

Litros

b)

Normalidad

c)

Equivalente Químico

d)

Todas son válidas

21.

¿A qué se refiere la normalidad?

a)

Gramos de soluto por litros de solución

b)

Número de equivalentes de soluto por litros de solución

c)

Número de equivalentes de solución por litros de soluto

d)

Gramos de solvente por litros de solución

22.

Para conocer la normalidad de una solución acuosa necesito

a)

Compuesto

b)

Equivalente Químico

c)

Solvente

d)

Ninguna es correcta

23.

Para conocer la normalidad de una solución acuosa necesito

a)

Compuesto

b)

Equivalente Químico

c)

Solvente

d)

Ninguna es correcta

24.

Grupo Funcional del Hidróxido

(a)  

25.

¿Cómo se determina el equivalente químico?

a)

Dividiendo la masa del compuesto para la carga del compuesto.

b)

Dividiendo la carga del compuesto para la masa del compuesto.

26.

En el ejercicio anterior, ¿de qué dato necesito para calcular el equivalente total?

a)

Masa del Soluto

b)

Masa del Solución

c)

Cargas de los compuestos

d)

Normalidad

27.

En el ejercicio anterior, ¿de qué dato necesito para calcular el equivalente total?

a)

Masa del Soluto

b)

Masa del Solución

c)

Cargas de los compuestos

d)

Normalidad

28.

Indica la fórmula para obtener el valor de N

a)

N=EqT/mL soluto

b)

N=EqT/L soluto

c)

N=EqT/mL solución

d)

N=EqT/L solución

29.

Determine la concentración Normal de una solución que fue preparada disolviendo 15 gramos de H3PO4 en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución.

a)

0,48N

b)

0,47 N

c)

0,25N

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

30.

La normalidad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución, es:

a)

9,8 N

b)

9,4 N

c)

9,7N

d)

8N

31.

El peso equivalente o equivalente-gramo del H3BO3, es:

a)

20,7

b)

22,7

c)

21,7

d)

20,9

32.

El peso equivalente o equivalente-gramo del Hg3(BO3)2, es:

a)

120,17

b)

122,9

c)

120,98

d)

Ninguna de las anteriores

33.

El peso equivalente del H2CrO4, es:

a)

5,9

b)

55

c)

59

d)

71

34.

El equivalente-gramo del Fe (OH)3, es:

a)

40,7

b)

38,67

c)

33,67

d)

35,67

35.

La fórmula de molaridad incluye:

a)

Kg solvente

b)

mL solución

c)

L solvente

d)

Equivalentes químicos

36.

calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M

a)

1 moles

b)

2 moles

c)

6 moles

d)

3 moles

37.
Se disuelven 0,52 g de NaHCO3 en 250 mL de agua. La concentración molar de la solución es
a)
0,019 M
b)
0,020 M
c)
0,022 M
d)
0,024 M
38.

Obtener la molaridad de una disolución de 1.8 L si en el hay 2.5 moles de HBr

a)

1.38 M

b)

1 M

c)

2 M

d)

2.5 M

39.

¿Cuántos litros de solución de Ca(OH)2 0,1 M se necesitan para suministrar 0,05 moles de Ca(OH)2? Ca:40 ; O=16 ; H=1

a)

250 l.

b)

1.5 l.

c)

0.5 l.

d)

0.25 l.

40.

Obtén los moles de una disolución de 1.3 L si tiene una concentración de 0.9 M

a)

1 mol

b)

0.69 moles

c)

1.17 moles

d)

1.44 moles

41.

Obtén la masa molar del siguiente compuesto HF

a)

19 g/mol

b)

20 g/mol

c)

22 g/mol

d)

10 g/mol

42.

Encuentre la Molaridad de 30g de ácido sulfurico H2SO4 en 800mL de volumen en la solución.

a)

0,382

b)

1,784

c)

5,094

d)

2,461

e)

0,814

43.

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

a)

0.5 M

b)

0.6 M

c)

1.6 M

d)

2.4 M

44.

Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 g de nitrato de sodio NaNO3

a)

0.294 L

b)

0.471 L

c)

0.047

45.

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)

a)

0.0025 mol/L

b)

2.05 g

c)

2.05 mol/L

46.

La molalidad corresponde a las unidades de concentración..

a)

Físicas

b)

Químicas

c)

Mixtas

d)

Ninguna es cierta

47.

La molalidad se refiere a la relación que existe entre..

a)

Soluto y Solvente

b)

Solución y Solvente

c)

Soluto y Solución

d)

Solución y Número de moles

48.

Para calcular el valor de n, necesitamos...

a)

Solución

b)

Masa

c)

Compuesto

d)

Moles

49.

Siguiendo el caso del ejercicio anterior, si el ácido presentara en su fórmula 5H el resultado de su masa para dicho elemento sería...

a)

1

b)

6

c)

5

d)

2

50.

La fórmula correcta para determinar la molalidad es..

a)

m=n/ste

b)

m=n/sto

c)

m=n/sol

d)

Todas son ciertas

51.

Para determinar los moles del soluto debemos...

a)

Dividir la masa del sto para el peso molecular

b)

Dividir el peso molecular para la masa del sto

c)

Dividir la masa del ste para el peso molecular

d)

Dividir el peso molecular para la masa del ste

52.

Para convertir de gramos a kg debemos...

a)

multiplicar 1000

b)

dividir 1000

c)

calcular el número de moles

d)

conocer el disolvente

53.

¿En qué unidad de medida se expresa la molalidad?

(a)  

54.

¿Cómo se debe proceder en un ejercicio para calcular la molalidad si el mismo NO proporciona un compuesto químico?

a)

No se puede resolver

b)

Se utilizan los moles que el enunciado proporciona

c)

Se trabaja con las CN

d)

Todas son correctas

55.

Determina la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 0,162 moles de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 0,200 moles de agua,

a)

0,44

b)

0,18

c)

0,20

d)

0,55

56.

se prepara una solución de KClO3 en agua, adicionando 4.2 g de clorato de potasio a 53 g de agua. ¿Cual de los siguientes datos corresponde a la fracción molar de cada uno de componentes de la solución?

Datos:

Peso atómico (K)= 39 gramos/mol.

Peso atómico (Cl)= 35.45 gramos/mol.

Peso atómico (O)= 16 gramos/mol.

a)

XKClO3= 0.0342 XH2O= 0.964

b)

XKClO3= 0.2652 XH2O= 0.7347

c)

XKClO3= 0.0114 XH2O= 0.9885

d)

XKClO3= 0.0685 XH2O= 0.964

57.

¿Qué unidad de concentración química se la representa con la X?

a)

Molaridad

b)

Fracción molar

c)

Molalidad

d)

Normaildad

58.

Calcular la fracción molar de la disolución de: 15 moles de metanol, 3 mol de etanol y 8 moles de agua

a)

0,57

b)

3

c)

1

d)

2,5

59.

Se mezclan 126 gramos de HNO3HNO_3 con 180 gramos de  H2OH_2O ,la fracción molar del soluto y del agua, respectivamente son:

a)

0, 166 y 0, 833

b)

0, 833 y 0, 166

c)

2,0 y 10, 0

d)

0, 2 y 0, 8

e)

0, 45 y 0, 55

60.

Son unidades químicas de concentración .

a)

Porcentaje en masa

b)

Partes por millón

c)

Molaridad

d)

Normalidad

61.

¿Cuántos moles existen en 25 g de H2SO4 ?

DATO: S=32; O=16; H=1

a)

0.29 moles

b)

0.25 moles

c)

0.28 moles

d)

0,23

62.

¿Cuál(es) de las siguientes expresiones corresponde(n) a unidades químicas de concentración?

I) Fracción molar

II) Molalidad

III) Molaridad

a)

Solo I

b)

Solo II

c)

Solo III

d)

Solo II y III

e)

I, II y III

63.

Se preparó una solución disolviendo 1.50 g de NaCl en 300 g de agua. ¿Qué componente es el soluto y cuál es el solvente?

a)

NaCl es el soluto y el agua el solvente

b)

NaCl es el solvente y el agua el soluto

64.

La suma de las fracciones molares de las sustancias que forman una solución es igual a:

a)

10

b)

0,1

c)

1,0

d)

3,2

65.

Utilizando la fórmula de fracción molar, ¿cuál será el valor de X solvente y X soluto en una solución que tiene 2 moles de NaOH y 5 moles de H2O?

a)

X solvente=0,71 y X soluto =0,29

b)

X solvente=0,29 y X soluto =0,71

c)

X solvente=0,4 y X soluto =0,6

d)

X solvente=0,6 y X soluto =0,4

66.

¿Qué debo hacer si necesito el número de moles de un compuestos si sólo me indican su masa (g)?

a)

Nada, puedo trabajar igual con una masa ficticia

b)

Debo dividirla para la masa del compuesto

c)

Multiplicar por el número de avogadro

d)

Tengo que dividir la masa del PM y la N

67.

¿Cuál de las siguientes no es una unidad de concentración física?

a)

Porcentaje masa volumen

b)

Fracción molar

c)

Partes por millón

d)

Porcentaje en volumen

68.

¿Cual de las siguientes no es una unidad de concentración química?

a)

Molaridad

b)

Normalidad

c)

Porcentaje masa / masa

d)

Molalidad

69.

¿Cuál de las siguientes no es una unidad de concentración física?

a)

Porcentaje masa volumen

b)

Fracción molar

c)

Partes por millón

d)

Porcentaje en volumen

70.

¿Qué significan las siglas ppm?

a)

producto para masa

b)

partes para masa

c)

potencia por millón

d)

partes por millón

71.

¿Qué nos permite calcular la siguiente fórmula?

a)

Porcentaje masa / volumen

b)

Porcentaje en volumen

c)

Porcentaje masa / masa

d)

Fracción molar

72.

¿Qué unidad de concentración química nos permite calcular la siguiente fórmula?

a)

Molaridad

b)

Molalidad

c)

Fracción molar

d)

Normalidad

73.

¿Qué unidad de concentración química se la representa con la M?

a)

Fracción molar

b)

Molalidad

c)

Normalidad

d)

Molaridad

74.

¿Qué unidad de concentración química se la representa con la m?

a)

Fracción molar

b)

Molalidad

c)

Molaridad

d)

Normalidad

75.

Cual es el Equivalente por mol de la siguiente sustancia.

a)

3

b)

1

c)

2

76.

peso eq en gramo=masa molarequivalentepeso\ eq\ en\ gramo=\frac{masa\ molar}{equivalente}   N=equivalente solutoL solucioˊnN=\frac{equivalente\ soluto}{L\ solución}  
Cual es la normalidad de una disolución de CaCl2 que contiene 250g de soluto en 1500 ml de disolución
Datos
m= 250g V= 1500 ml PM= CaCl2= 110 g/mol

a)

4 N

b)

3.1 N

c)

3 N

77.

L=eq⋅gNL=\frac{eq\cdot g}{N}  


Calcular el volumen de una solución 0,5 N que contiene 340 g de Ag (NO3)

Considerar
Ag = 108                   N = 14                O= 16        
Ag = +1

a)

0.4L

b)

4L

c)

4V

78.

¿Cuál es la masa molecular de Fe2O3 (Óxido de hierro)?

a)

159,69g/mol

b)

170g/mol

c)

161.20g/mol

d)

155,23g/mol

79.

Calcular la normalidad si tenemos 10g de H2S (Ácido Sulfhídrico) en 500ml de disolución

a)

2N

b)

1,18N

c)

1.50N

d)

2.5N

80.

¿Cuál de los siguientes compuestos es una base?

a)

HCI

b)

H2SO3

c)

NaOH

d)

LiCl

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