ปฏิกิริยาการเผาไหม้ CH₄ เกิดขึ้นดังสมการ

CH₄ (g)  +  2O₂ (g)   $$\rightarrow$$   CO₂ (g) +   2H₂O (g)

ถ้าใช้ CH₄ 6.02 x 10²⁴ โมเลกุล ทำปฏิกิริยากับแก๊ส O₂ ที่มากเกินพอ จะเกิด H₂O  กี่ dm³ที่ STP

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ CH₄ เกิดขึ้นดังสมการ

CH₄ (g)  +  2O₂ (g)  $$\rightarrow$$ CO₂ (g) +   2H₂O (g)

ถ้าใช้ CH₄ จำนวน 4 g เผาไหม้ในบรรยากาศของ O₂  จำนวน  32 g 

สารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ  เหลือสารใดและเหลืออยู่กี่กรัม

หินตัวอย่างชนิดหนึ่งประกอบด้วย CaCO₃ และทราย (SiO₂) ถ้าใช้หินตัวอย่างจำนวน 50 g

ทำปฏิกิริยากับกรด HCl จำนวนมากเกินพอ  พบว่าเกิดแก๊ส CO₂  2.24 dm³ ที่ STP จงคำนวณหาร้อยละของ CaCO₃ ในหินตัวอย่าง (โดยถือว่าทรายไม่สามารถทำปฏิกิริยากับกรด HCl และ

มวลโมเลกุล CaCO₃= 100) สมการที่เกิดขึ้นเขียนได้ดังนี้

CaCO₃ (s)+ 2 HCl (aq)   $$\rightarrow$$   CaCl₂ (aq)  +  H₂O (l)  +  CO₂ (g)

ปฏิกิริยาการผลิตปุ๋ยแอมโมเนียมซัลเฟต  ทำได้ดังสมการ 

2 NH₃ (g) + H₂SO₄ (aq)  $$\rightarrow$$ (NH₄)₂SO₄ (aq) 

ถ้าให้ NH₃ 36 g ทำปฏิกิริยากับ H₂SO₄ 49 g  จะเกิด (NH₄)₂SO₄ กี่กรัม

(มวลโมเลกุล H₂SO₄ = 98 , (NH₄)₂SO₄ = 132)

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น   CS₂ (l) +  3 Cl₂ (g)   $$\rightarrow$$   S₂Cl₂ (l) + CCl₄ (l) 

                            8 S₂Cl₂ (l) + 4 CS₂ (l)   $$\rightarrow$$   3 S₈ (s)  + 4 CCl₄ (l)

จงคำนวณหามวลของ Cl₂  ที่ทำให้เกิด CCl₄  1.54  กิโลกรัม   

(มวลโมเลกุล CCl₄ = 154 , Cl₂ = 71)

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น   4NH₃ (g) +  5O₂ (g)   $$\rightarrow$$   4NO (g) + 6H₂O (g)

                               2NO (g) +  2CH₄ (g)   $$\rightarrow$$  2HCN (g)  +  2H₂O (g) +  H₂ (g)       

ถ้าใช้แอมโมเนีย 18 g และมีเทน 16  g จะเกิดไฮโดรเจนไซยาไนด์ได้กี่กรัม

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น   2 SO₂ (g) +  O₂ (g)   $$\rightarrow$$   2 SO₃ (g)

                              2 SO₃ (g) + 2 H₂O (l)    $$\rightarrow$$  2 H₂SO₄ (aq)

ถ้ามีกรดซัลฟิวริกเกิดขึ้น 294 กรัม จะต้องใช้  SO₂  กี่ลิตรที่ STP 

(มวลโมเลกุล H₂SO₄ = 98)

CH₄ (g) + 2O₂ (g)   $$\rightarrow$$   CO₂ (g) +  2H₂O(g)

ถ้าผสมสารตั้งต้นอย่างละ  32  g  เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด จะมีสารใดเหลือ และเหลือกี่กรัม

เมื่อแคลเซียมไฮไดร์(CaH₂) ทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดแก๊สไฮโดรเจนและแคลเซียมไฮดรอกไซด์  (Ca(OH)₂)  ถ้าใช้  CaH₂  1  mol  จะได้แก๊สไฮโดรเจนกี่กรัม

PCl₃ (l) + H₂O (l)   $$\rightarrow$$   H₃PO₃ (aq) +  HCl (aq)   (สมการยังไม่ดุล)

จากปฏิกิริยา ถ้าใช้น้ำ  9 g  และเกิดไฮโดรเจนคลอไรด์ขึ้น  10  g   ผลได้ร้อยละจะเป็นเท่าใด

C₃H₇COOH  + C₂H₅OH   $$\rightarrow$$   C₃H₇COOC₂H₅  +  H₂O

ถ้าทดลองนำ C₃H₇COOH   44  g  ทำปฏิกิริยากับ  C₂H₅OH  46  g

เกิด C₃H₇COOC₂H₅ จำนวน  43.5 g  ผลได้ร้อยละจะเป็นเท่าใด