NEW
Font size
Worksheetsแบบทดสอบแก้ตัว ม.5/3
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
จงพิจารณาข้อความต่อไปนี้
A กรด คือ สารที่ให้โปรตอน และ เบส คือ สารที่รับโปรตอน
B กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน ส่วนเบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน
C กรด คือสารที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอน และ เบส คือ สารที่สามารถให้คู่อิเล็กตรอน
คำถาม : ข้อใดต่อไปนี้เรียงลำดับทฤษฎีกรดเบส A B C ได้ถูกต้อง
อาร์เรเนียส เบรินสเตด-ลาวรี และลิวอิส
อาร์เรเนียส ลิวอิส และเบรินสเตด-ลาวรี
ลิวอิส อาร์เรเนียส และเบรินสเตด-ลาวรี
เบรินสเตด-ลาวรี อาร์เรเนียส และลิวอิส
จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส และเบรินสเตด-ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นกรดทุกตัว
CO32-, HPO32- , Cl- , NH4+
Na+ ,Ca(OH)2 ,NO3- , NH3
OH- , Ca+ , SO42- , NH4+
H2SO4 , NH4+ , H3O+ , HBr
จากภาพ จงระบุความเป็นกรดเบสตามทฤษฎีของลิวอิส
กรด : BF3
เบส : NH3
กรด : NH3
เบส : BF3
กรด : NH3BF3 เบส : NH3
กรด : BF3
เบส : NH3 BF3
สารละลายต่อไปนี้
1. น้ำขี้เถ้า 2. สารละลายแอมโมเนีย
3. ยาลดกรดในกระเพาะอาหาร
4. น้ำยาล้างห้องน้ำ 5. น้ำมะขามเปียก
6. น้ำส้มสายชู
คำถาม : สารละลายใด ที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสน้ำเงินเป็นแดง
1 , 2 และ 3
2 , 3 และ 4
4 , 5 และ 6
3 , 4 และ 5
จากปฏิกิริยาเคมี CN- + H2O ----> HCN + OH-
สารตั้งต้นที่เป็นเบส ตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี คือสารใด
HCN
H2O
CN-
OH-
ข้อใดเป็น กรด ตามทฤษฎีกรด-เบสอาร์เรเนียสได้
NH3
HCl
NaOH
CH3COONa
โมเลกุลหรือไอออนใดต่อไปนี้ ทำหน้าที่เป็นได้
ทั้งกรดและเบส
H3PO4
CO32 -
H2CO3
HSO4-
สารละลาย Mg(OH)2 เข้มข้น 0.01 mol/L ปริมาตร 20 mL เติมน้ำลงไปจนสารละลายมีปริมาตรเป็น 200 mL จะมี OH- เข้มข้นที่ mol/L
0.001
0.002
0.003
0.004
NaX แตกตัวให้ X- ในจำนวนโมลที่เท่ากัน ซึ่ง X- สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำได้ดังสมการ
X- + H2O ------> HX + OH- , Kb = 1 x 10-4
สารละลาย NaX 1 mol/L จะมีความเข้มข้นของ OH- กี่ mol/L
0.01
0.02
0.1
0.2
“เมื่อละลายน้ำสามารถแตกตัวเป็นไอออนได้หมด” ข้อความนี้ หมายถึงข้อใด
1. กรดแก่ 2. เบสแก่ 3. กรดอ่อน 4. เบสอ่อน
1 และ 2
1 และ 3
1 และ 4
3 และ 4
สารละลาย HNO3 เข้มข้น 0.05 mol/L จะแตกตัวให้ H3O+ เข้มข้นกี่ mol/L
0.01
0.05
0.10
0.15
ถ้าสารละลายมีความเข้มข้นของ H3O+ = 1x10-4 mol/L
คำถาม : สารละลายจะมี pH เท่าใด
3
4
9
10
ถ้าสารละลายมีความเข้มข้นของ H3O+ = 1x10-4 mol/L
คำถาม : สารละลายจะมี pOH เท่าใด
8
9
10
11
ถ้าสารละลายมีความเข้มข้นของ OH- เท่ากับ 3 x 10-10 mol/L
สารละลายจะมี pH เท่าใด (log 3 = 0.48)
4.48
5.52
9.48
10.48
สารละลายที่มี pH = 8 จะมีความเข้มข้น [H3O+] และ [ OH- ] ได้กี่ mol/L ตามลำดับ
10– 8 และ 10-6
10– 6 และ 10-8
108 และ 106
8 และ 6
สารละลาย HCl เข้มข้น 0.002 mol/L จะมี pH เท่าใด (log 2 = 0.3)
1.7
2.3
2.7
3.0
เมื่อนำสารละลายที่มี pH = 4 จำนวน 10 mL มาผสมกับน้ำให้ได้สารละลายปริมาตร 100 mL จะได้สารละลายที่มี pH เท่าใด
3
4
5
6
สารละลาย AOH 0.05 mol/L มี pH = 10 สารละลายนี้แตกตัวได้ร้อยละเท่าใด
0.1
0.2
0.3
0.4
ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับจุดสมมูลของการไทเทรตระหว่างกรดและเบส
จุดสมมูลของการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดแก่กับเบสแก่ ควรมี pH ประมาณ 7
จุดสมจุดสมมูลของการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดอ่อนกับเบสแก่ ควรมี pH มากกว่า 7
จุดสมมูลของการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดแก่กับเบสอ่อน ควรมี pH น้อยกว่า 7
ถูกทุกข้อ
ในการไทเทรตสารละลายกรด HCl ที่ไม่ทราบความเข้มข้น ปริมาตร 25 cm3 กับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.2 mol/dm3
โดยใช้เป็นเมทิลออเรนจ์เป็นอินดิเคเตอร์ปรากฎว่าใช้สารละลาย NaOH ปริมาตร 20 cm3 อินดิเคเตอร์จึงเปลี่ยนสี สารละลาย HCl มีความเข้มข้นเท่าใด
0.04 mol/dm3
0.08 mol/dm3
0.16 mol/dm3
0.32 mol/dm3
