Free Printable Persiapan Belajar

Worksheets

Persiapan Belajar

Total questions: 35

Worksheet time: 26mins

Name

Class

Date

Manakah sampel yang mengandung jumlah molekul terbanyak?

35,0 g C₂H₂

45,0 g C₂H₆

60,0 g C₄H₁₀

100,0 g C₆H₆

Sebuah campuran hidrogen dan oksigen dinyalakan dan bereaksi sepenuhnya membentuk air. Manakah campuran yang TIDAK akan menghasilkan 18 g H₂O?

2 g H₂, 16 g O₂

2 g H₂, 18 g O₂

4 g H₂, 16 g O₂

4 g H₂, 18 g O₂

Berapakah jumlah atom oksigen dalam 1,00 g dari mineral troegerite, (UO₂)₃(AsO₄)₂•12 H₂O (Mr = 1.304 g/mol)?

6,47 × 10²¹

8,31 × 10²¹

1,20 × 10²²

1,39 × 10²²

Basa Hünig merupakan amina monobasa mengandung 74,34% C, 14,82% H, dan 10,84% N (% massa/massa). Berapa banyak atom hidrogen dalam satu molekul basa Hünig ini?

Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)3 sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat direduksi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl masing-masing adalah ....

2 dan 3

1 dan 3

3 dan 2

1 dan 2

3 dan 1

Massa CaCl₂ yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL larutan CaCl₂ yang konsentrasinya 0,200 M adalah .....

0,100 g

0,200 g

5,550 g

11,100 g

22,20 g

Di antara kelompok senyawa berikut ini, yang merupakan senyawa ionik adalah .....

N2O4 , NH3, NH4Cl

NH4Cl, NaCl, Na2O2

NF3, (NH4)2SO4 , PCl3

AsH3, AlCl3, PCl3

NCl3, NaCl, CaC2

Bila nilai ∆H^o untuk reaksi: Mg(s) + Cl₂ (g) → 2MgCl₂ (s) adalah –1283,6 kJ, maka entalpi pembentukan standar, ∆H_f^o , magnesium klorida adalah .....

0 kJ/mol

–321 kJ/mol

–641,8 kJ/mol

1283,6 kJ/mol –1283,6 kJ/mol

–1283,6 kJ/mol

Berdasarkan data kalor pembentukan H₂O(g) = –241,8 kJ/mol, kalor disosiasi H₂(g) = +436 kJ/mol, dan kalor disosiasi O₂(g) = +498 kJ/mol, maka energi ikatan O–H adalah .....

221,6 kJ/mol

443,2 kJ/mol

l 463,4 kJ/mol

587,9 kJ/mol

926,8 kJ/mol

10.

Sebanyak 1,50 g sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 Ag₂S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah

4,15%

6,41%

7,20%

8,27%

10,8%

11.

Sebanyak 1,5 mL sampel larutan asam sulfat dari suatu baterai mobil dititrasi dengan 23,7 mL larutan NaOH 1,47 M menggunakan indikator fenolftalein untuk menentukan titik akhir titrasi. Konsentrasi (dalam satuan molaritas) sampel larutan asam sulfat tersebut adalah

0,36 M

3,15 M

6,30 M

11,6 M

23,2 M

12.

Dari persamaan reaksi berikut ini:

SnO₂(s) + 2H₂(g) → Sn(s) + 2H₂O(l)

Volume gas hidrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO₂ adalah

13,3 mL

26,5 mL

145 mL

298 mL

595 mL

13.

Entalpi pembentukan standar (∆H_f^o) timbel(II) karbonat adalah –699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

Pb(s) + C(s) + O₂(g) → PbCO₃(s) ; ∆H_f^o = +699 kJ/mol

Pb(s) + C(s) + ³/₂ O₂(g) → PbCO₃(s) ; ∆H_f^o = –699 kJ/mol

2Pb(s) + 2C(s) + 3O₂(g) → 2PbCO₃(s) ; ∆H_f^o = –1398 kJ/mol

PbCO₃(s) → Pb(s) + C(s) + ³/₂O₂(g) →; ∆H_f^o = –699 kJ/mol

2PbCO₃(s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O₂(g); ∆H_f^o = +1398 kJ/mol

14.

Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperatur 14 ^oC memberikan tekanan sebesar 600 mmHg gas tersebut adalah

Nitrogen

Argon

Klor

Xenon

Kripton

15.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

pada suhu tetap, volume diturunkan

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

suhu diturunkan

16.

Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah...

A dengan B

A dengan C

B dengan C

B dengan D

17.

₅₂Te¹²⁶ memiliki ....

126 neutron, 52 proton, dan 52 elektron

74 neutron, 52 proton, dan 52 elektron

52 neutron, 74 proton, dan 74 elektron

52 neutron, 126 proton, dan 126 elektron

74 neutron, 74 proton, dan 126 elektron

18.

Elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga bilangan kuantum n =3, I = 2, m = -2, dan s = +1/2

Nomor atom unsur tersebut adalah….

19.

Unsur R mempunyai jari-jari atom lebih kecil dari- pada -unsur Q dan lebih besar daripada unsur S. Ketiganya terletak pada golongan yang berurutan dan periode yang sama. Unsur T mempunyai keelektronegatifan lebih besar daripada keelektro- negatifan unsur S. Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih kecil daripada unsur Q. Unsur yang memiliki nomor atom paling tinggi adalah….

20.

Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan cara mengoksidasi gas asam sulfida sesuai persamaan reaksi berikut.

H₂S(g) + O₂(g) à S(s) + H₂O(l)

Jika belerang yang dihasilkan sebanyak 320 gram, volume gas asam sulfida yang dioksidasi pada keadaan STP sebanyak….L (A_r S = 32)

336

224

112

21.

Suatu senyawa mengandung 14% hydrogen dan 86% karbon. Jika M_r senyawa = 56, rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah… (A_r H = 1 dan C = 12)

CH₄ dan CH₄

CH₂ dan C₂H₄

C₃H₄ dan C₃H₄

CH₂ dan C₄H₈

C₂H₅ dan C₄H₁₀

22.

Sebanyak x gram FeS (M_r = 88) direaksikan dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi: FeS(s) + H₂S0₄(aq) -> FeS0₄(aq) + H₂S(g) Pada akhir reaksi diperoleh 16 liter gas H₂S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H₂S bervolume 20 liter, nilai x adalah….gram

17,6

35,2

70,4

88,0

105,6

23.

Sebanyak 80 mL Larutan KOH 0,15 M direaksikan dengan 40 mL H₂C0₃ 0,15 M. pH larutan yang terjadi apabila K_a H₂C0₃ = 2 x 10^-5 adalah….

5 – log 3

6 – log 5

6 – log 2

8 + log 2

8 + log 5

24.

Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan ke dalam satu liter air menurut reaksi:
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH- Jika Ka CH3COOH = 10-5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9 maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah….g. (Ar: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23)

0,82

1,64

8,20

16,4

18,6

25.

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ....

reaksi sel : 3Cd²⁺+ 2Cr³⁺ -> 2Cr + 3Cd

Cd akan bertindak sebagai anode

E⁰_sel sebesar +1,36 V

arus listrik mengalir dari Cr ke Cd

Cr mengalami reduksi

26.

Senyawa karbon berikut yang memiliki rumus molekul C₄H₈O₂ adalah....

alkohol

eter

keton

asam karboksilat

aldehid

27.

Hasil reaksi antara larutan asam propionat dengan etanol adalah .…

CH3COOCH3

C2H5COOC3H7

C3H7COOCH3

C2H5COOC2H5

C3H7COOC2H5

28.

Bila laju penguraian N₂O₅ menjadi NO₂ dan O₂ pada suhu tertentu adalah 2,5 x 10^-6 mol.L^-1.det^-1 dengan reaksi :

N₂O₅ ---> 2NO₂ + ¹/₂O₂, maka laju pembentukan NO₂ adalah ....

1,3 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

2,5 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

3,9 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

5,0 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

6,2 x 10^-4 mol^-1.L^-1.det^-1

29.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO_(g) + Br_2(g) ---> 2NOBr_(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

V = k . [NO]² . [Br₂]

V = k . [NO] . [Br₂]²

V = k [NO]^1/2 . [Br₂]

V = k [NO] . [Br₂]

V = k [NO]^1/2 . [Br₂]^1/3

30.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

31.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

32.

Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:

CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g).

Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH₄, maka harga Kc adalah … .

0,2

0,8

1,25

33.

Konfigurasi elektron ion Y³⁺ = 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d¹. Dalam sistem periodik unsur, unsur Y terletak pada….

Periode 3 dan golongan IA

Periode 3 dan golongan VIA

Periode 4 dan golongan IIIB

Periode 4 dan golongan VB

Periode 4 dan golongan VIB

34.

Pada reaksi : $2KClO_{3\ }+\ 3S\ \rightarrow\ KCl\ +\ 3SO_2$ yang berperan sebagai oksidator adalah...

$KClO_3$

$S$

$KCl\ dan\ SO_2$

$KCl$

$SO_2$

35.