WorksheetsAsam Basa Berpikir Kritis
Total questions: 8
Worksheet time: 1hrs 20mins
Kita sering menjumpai botol cuka saat makan bakso. Biasanya terdapat tulisan "25% asam cuka". Cuka diproduksi oleh berbagai bakteri penghasil asam asetat. Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa asam organik yang diketahui dapat memberi rasa asam dan aroma pada makanan. Asam etanoat bereaksi dengan air membentuk ion hidroksonium dan ion etanoat, tetapi reaksi sebaliknya lebih baik dari pada reaksi ke arah depan (terionisasi tetapi tidak sempurna). Ion-ion bereaksi dengan sangat mudah untuk membentuk kembali asam dan air. Hasil pengamatan menunjukkan bahwa asam asetat memiliki daya hantar listrik yang lemah. Molekul-moekul asam cuka hanya melepaskan sangat sedikit ion H+, sehingga nyala lampu redup dan sangat sedikit gelembung udara yang dihasilkan. Asam asetat adalah salah satu asam karboksilat paling sederhana setelah asam format.
Di bawah ini adalah nilai Ka untuk beberapa asam lemah.
Asam asetat (Ka = 1,8 X 10-5)
Asam florida (Ka = 7,2 X 10-4)
Asam format (Ka = 1,8 X 10-4)
Asam nitrit (ka = 4,5 X 10-4)
Dari kalimat di atas, tuliskan reaksi kesetimbangan asam asetat! Bagaimana kedudukan asam asetat dibandingkan dengan asam lemah lainnya dalam hal nilai Ka?
Arrhenius adalah seorang ahli kimia Swedia dan salah satu penemu ilmu Kimia dan Fisika. Salah satu teori asam basa yang seringkali digunakan adalah teori asam basa Arrhenius.
Jelaskan secara singkat teori asam-basa Arrhenius dengan bahasamu sendiri. Ionisasi adalah proses fisik dalam rangka mengubah molekul menjadi ion positif dan ion negatif.
Di bawah ini terdapat beberapa contoh larutan. Tuliskan reaksi ionisasi larutan tersebut!
H2S, NH4OH, LiOH, HCOOH, C2H5COOH, Ba(OH)2, KOH, dan HClO3.
Selanjutnya, klasifikasikan larutan tersebut menurut sifat asam-basa Arrhenius!
Amati trayek perubahan warna indikator di bawah ini!
Indikator : Metil Jingga, Trayek pH : 3,1 – 4,4, Perubahan Warna : Merah – kuning
Indikator : Metil Merah, Trayek pH : 4,4 – 6,2, Perubahan Warna : Merah – kuning
Indikator : Bromtimol Biru, Trayek pH : 6,0 - 7,6, Perubahan Warna : Kuning – biru
Indikator : Fenolftalein, Trayek pH : 8,3 – 10, Perubahan Warna : Tak berwarna - merah
Seorang siswa sedang melakukan percobaan pengenalan asam-basa. Dia ditugaskan untuk menguji sifat-sifat larutan yang pH-nya belum diketahui. Larutan ini diuji dengan menggunakan indikator asam-basa berikut:
Indikator yang Ditambahkan : Metil Jingga, Warna : Kuning
Indikator yang Ditambahkan : Metil Merah, Warna : Kuning
Indikator yang Ditambahkan : Bromtimol Biru, Warna : Biru
Indikator yang Ditambahkan : Fenolftalein, Warna : Tidak berwarna
Berdasarkan data di atas, berapakah pH larutan tersebut? Bagaimana sifatnya? Mohon jelaskan alasannya!
Pada pembahasan sebelumnya, kalian telah mempelajari tentang teori asam basa Arrhenius. Teori asam-basa ini terbatas hanya pada senyawa asam-basa dalam pelarut air. Teori asam-basa yang lebih luas, tidak terbatas pada senyawa asam-basa dalam pelarut air, adalah teori asam-basa yang dikemukakan oleh Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry. Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, bahwa jika terdapat zat yang bersifat asam, harus terdapat zat yang bersifat basa, demikian pula sebaliknya.
Berikut ini adalah contoh reaksi asam basa:
NH4+ + NH2- ⇌ NH3+ + NH3
Asam Basa Basa Konj Asam Konj
Menurut pemahaman kalian, bagaimanakah teori asam dan basa Bronsted-Lowry? Identifikasilah reaksi-reaksi dibawah ini, serta jelaskan pasangan asam-basa konjugasi dan basa-asam konjugasinya!
a) NaH2PO4 (aq) + NaOH (aq) ⇌ Na2HPO4 (aq) + H2O (l)
b) Ca(OH)2 (aq) + 2H2CO3 (aq) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq) + 2H2O (l)
c) CH3COONa (aq) + H2O (l) ⇌ CH3COOH (aq) + NaOH (aq)
d) NaOH (aq) + H2S (aq) ⇌ NaHS (aq) + H2O (l)
Menurut teori Lewis, reaksi asam-basa melibatkan pembentukan ikatan kovalen koordinasi. Ikatan koordinasi dibentuk oleh pasangan elektron dari satu atom yang berikatan. Keunggulan teori asam-basa Lewis adalah dapat menjelaskan asam dan basa yang tidak dapat dijelaskan oleh Arrhenius dan Bronsted-Lowry. Teori asam basa Lewis memperluas pengertian asam- basa.
Perhatikan reaksi antara NH3 dan BF3 yang ada di gambar!
Pada reaksi NH3 dan BF3, BF3 berperan sebagai asam dan NH3 berperan sebagai basa.
Bagaimana teori asam-basa Lewis kalian?
Gunakan struktur Lewis untuk memprediksi produk dari reaksi asam-basa berikut:
(a) NaOCH3 (aq) + HCl (aq) →
(b) NaNH2 (aq) + H2O (i) →
Aspirin adalah asam monoprotik yang umumnya dikenal dengan asam asetilsalisilat. Aspirin adalah obat yang digunakan untuk meredakan sakit kepala. Asam lemah memiliki pKa = 3,5 dan Ka = 3,16 X 10-4. Obat diserap ke dalam darah melalui sel-sel yang melapisi perut dan usus kecil. Karena cairan lambung di lambung memiliki nilai pH sekitar 1, dan nilai pH usus kecil sekitar 6.
Berapa Kb-nya?
Berikan penjelasan beserta alasannya terkait dimanakah aspirin lebih banyak diserap ke dalam aliran darah, lambung atau usus kecil!
Di laboratorium Kimia, terdapat seorang siswa yang sedang melakukan praktikum. Siswa mereaksikan asam monoprotik dengan basa monohidroksida. Apabila 100 ml asam monoprotik (0,1 M) dan 100 ml larutan basa monohidroksida (0,1 M) dicampurkan.
Tentukan pH masing-masing larutan, bagaimana kekuatan asam-basanya? Berapakah pH campuran kedua larutan itu, dan jumlah garam yang terbentuk (Mr = 58,5).
Senyawa asam lemah adalah elektrolit lemah, sehingga terionisasi dalam air, tetapi tidak sempurna. Saat semut merah menggigit, ia mengeluarkan cairan yang mengandung asam format yang merupakan suatu asam lemah. Asam format HCOOH digunakan dalam pembuatan etil format (pengharum buatan).
Berapa pH larutan asam format 0,12 M? Berapa derajat ionisasi asam format dalam larutan tersebut, jika diketahui Ka = 1,8 x 10-4 ?
