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10mo

Total questions: 142

Worksheet time: 1hrs 16mins

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Date
1.

Minima parte en la que se puede dividir la materia

(a)  

2.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

3.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

4.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

5.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

6.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

7.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
8.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

9.

¿Qué son los niveles de energía en el modelo Bohr?

a)

Lugar donde están los protones

b)

Distintas orbitas donde se mueven los electrones

c)

Zona donde se mueven los electrones

d)

Zona más densa del atomo

10.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

11.

¿Que es un modelo?

a)

Una construcción teorica de una idea para explicar un fenomeno a partir de pruebas que lo comprueban

b)

Pato laguna

c)

Una regla en la que se relacionan eventos que ocurren al mismo tiempo

d)

Una idea que explica un fenomeno que esta a la espera de ser probado en experimentos

12.

¿cual de los cientificos compara al atomo como una budin de pasas?

a)

Borh

b)

Rutherford

c)

Dalton

d)

Ninguno

13.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
14.

¿Quiénes descubrieron los elementos Po=Polonio y Ra=Radio?

a)

Democrito

b)

Marie Curie

c)

E. Rutherford

d)

Pierre Curie

15.

¿Quién llamó electrones a los rayos catódicos?

a)

J.Dalton

b)

Albert Einstein

c)

J. Thomson

d)

E. Schrödinger

16.

¿Cual es modelo atómico “Planetario”?

a)

El modelo de Rutherford.

b)

El modelo de Dalton

c)

En modelo de Thompson

d)

El modelo de Perrin

17.

¿En que consistía la teoría de Empedocles?

a)

Toda la materia se compone de fuego, aire, agua y tierra.

b)

Sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.

c)

Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos

d)

El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos

18.
Leucipo y su discipulo Democrito
a)
Relacionados con la teoria ondulatoria de la luz
b)
Relacionados con las particulas indivisibles : Atomo
c)
Relacionados con los cinco elementos
d)
Relacionados con la division celular
19.
La cantidad de protones  y electrones que tiene un atomo esta dada por:
a)
El número atomico  ( Z )
b)
El número másico
c)
El número de protones y neutrones
d)
Ninguna de las anteriores
20.
Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79
a)
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
b)
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
c)
Tiene 197  electrones  y 79 protones 
d)
Tiene 118 neutrones y 197 protones
21.

Minima parte en la que se puede dividir la materia

(a)  

22.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

23.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

24.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

25.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

26.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

27.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
28.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

29.

¿Qué son los niveles de energía en el modelo Bohr?

a)

Lugar donde están los protones

b)

Distintas orbitas donde se mueven los electrones

c)

Zona donde se mueven los electrones

d)

Zona más densa del atomo

30.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

31.

¿Que es un modelo?

a)

Una construcción teorica de una idea para explicar un fenomeno a partir de pruebas que lo comprueban

b)

Pato laguna

c)

Una regla en la que se relacionan eventos que ocurren al mismo tiempo

d)

Una idea que explica un fenomeno que esta a la espera de ser probado en experimentos

32.

¿cual de los cientificos compara al atomo como una budin de pasas?

a)

Borh

b)

Rutherford

c)

Dalton

d)

Ninguno

33.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
34.

¿Quiénes descubrieron los elementos Po=Polonio y Ra=Radio?

a)

Democrito

b)

Marie Curie

c)

E. Rutherford

d)

Pierre Curie

35.

¿Quién llamó electrones a los rayos catódicos?

a)

J.Dalton

b)

Albert Einstein

c)

J. Thomson

d)

E. Schrödinger

36.

¿Cual es modelo atómico “Planetario”?

a)

El modelo de Rutherford.

b)

El modelo de Dalton

c)

En modelo de Thompson

d)

El modelo de Perrin

37.

¿En que consistía la teoría de Empedocles?

a)

Toda la materia se compone de fuego, aire, agua y tierra.

b)

Sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.

c)

Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos

d)

El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos

38.
Leucipo y su discipulo Democrito
a)
Relacionados con la teoria ondulatoria de la luz
b)
Relacionados con las particulas indivisibles : Atomo
c)
Relacionados con los cinco elementos
d)
Relacionados con la division celular
39.
La cantidad de protones  y electrones que tiene un atomo esta dada por:
a)
El número atomico  ( Z )
b)
El número másico
c)
El número de protones y neutrones
d)
Ninguna de las anteriores
40.
Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79
a)
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
b)
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
c)
Tiene 197  electrones  y 79 protones 
d)
Tiene 118 neutrones y 197 protones
41.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

42.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

43.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

44.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
45.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

46.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

47.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

48.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

49.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
50.

Este modelo atómico corresponde al modelo de la figura es de:

a)

Demócrito

b)

J.J Thomson

c)

Niels Bohr

d)

E.Rutherford

51.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

52.

Los elementos químicos están formados por átomos iguales

a)

Verdadero

b)

Falso

53.

Los elementos químicos se pueden descomponer en sustancias más simples

a)

Verdadero

b)

Falso

54.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

55.

Que representa la "n" en el modelo atómico de Bohr

a)

Orden de difracción del átomo

b)

Nivel de absorción del átomo

c)

Nivel de energía del átomo

d)

Nivel de emisión del átomo

56.

Cual de estas es una contribución que hace Somerfield al modelo de Bohr?

a)

Los átomos poseen subniveles de energía a partir del segundo nivel

b)

Los átomos son elipticos

c)

Los átomos carecen de energía interna

d)

Los átomos son estructuras complejas

57.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

58.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

59.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

60.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
61.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

62.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

63.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

64.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

65.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
66.

Este modelo atómico corresponde al modelo de la figura es de:

a)

Demócrito

b)

J.J Thomson

c)

Niels Bohr

d)

E.Rutherford

67.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

68.

Los elementos químicos están formados por átomos iguales

a)

Verdadero

b)

Falso

69.

Los elementos químicos se pueden descomponer en sustancias más simples

a)

Verdadero

b)

Falso

70.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

71.

Que representa la "n" en el modelo atómico de Bohr

a)

Orden de difracción del átomo

b)

Nivel de absorción del átomo

c)

Nivel de energía del átomo

d)

Nivel de emisión del átomo

72.

Cual de estas es una contribución que hace Somerfield al modelo de Bohr?

a)

Los átomos poseen subniveles de energía a partir del segundo nivel

b)

Los átomos son elipticos

c)

Los átomos carecen de energía interna

d)

Los átomos son estructuras complejas

73.

Cual de estas es una contribución que hace Somerfield al modelo de Bohr?

a)

Los átomos poseen subniveles de energía a partir del segundo nivel

b)

Los átomos son elipticos

c)

Los átomos carecen de energía interna

d)

Los átomos son estructuras complejas

74.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

75.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

76.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

77.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
78.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos.

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

79.

Minima parte en la que se puede dividir la materia

(a)  

80.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

81.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

82.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

83.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

84.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

85.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
86.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

87.

¿Qué son los niveles de energía en el modelo Bohr?

a)

Lugar donde están los protones

b)

Distintas orbitas donde se mueven los electrones

c)

Zona donde se mueven los electrones

d)

Zona más densa del atomo

88.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

89.

¿Que es un modelo?

a)

Una construcción teorica de una idea para explicar un fenomeno a partir de pruebas que lo comprueban

b)

Pato laguna

c)

Una regla en la que se relacionan eventos que ocurren al mismo tiempo

d)

Una idea que explica un fenomeno que esta a la espera de ser probado en experimentos

90.

¿cual de los cientificos compara al atomo como una budin de pasas?

a)

Borh

b)

Rutherford

c)

Dalton

d)

Ninguno

91.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
92.

¿Quiénes descubrieron los elementos Po=Polonio y Ra=Radio?

a)

Democrito

b)

Marie Curie

c)

E. Rutherford

d)

Pierre Curie

93.

¿Quién llamó electrones a los rayos catódicos?

a)

J.Dalton

b)

Albert Einstein

c)

J. Thomson

d)

E. Schrödinger

94.

¿Cual es modelo atómico “Planetario”?

a)

El modelo de Rutherford.

b)

El modelo de Dalton

c)

En modelo de Thompson

d)

El modelo de Perrin

95.

¿En que consistía la teoría de Empedocles?

a)

Toda la materia se compone de fuego, aire, agua y tierra.

b)

Sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.

c)

Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos

d)

El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos

96.
Leucipo y su discipulo Democrito
a)
Relacionados con la teoria ondulatoria de la luz
b)
Relacionados con las particulas indivisibles : Atomo
c)
Relacionados con los cinco elementos
d)
Relacionados con la division celular
97.
La cantidad de protones  y electrones que tiene un atomo esta dada por:
a)
El número atomico  ( Z )
b)
El número másico
c)
El número de protones y neutrones
d)
Ninguna de las anteriores
98.
Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79
a)
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
b)
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
c)
Tiene 197  electrones  y 79 protones 
d)
Tiene 118 neutrones y 197 protones
99.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

100.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

101.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

102.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
103.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

104.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

105.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

106.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

107.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
108.

Este modelo atómico corresponde al modelo de la figura es de:

a)

Demócrito

b)

J.J Thomson

c)

Niels Bohr

d)

E.Rutherford

109.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

110.

Los elementos químicos están formados por átomos iguales

a)

Verdadero

b)

Falso

111.

Los elementos químicos se pueden descomponer en sustancias más simples

a)

Verdadero

b)

Falso

112.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

113.

Que representa la "n" en el modelo atómico de Bohr

a)

Orden de difracción del átomo

b)

Nivel de absorción del átomo

c)

Nivel de energía del átomo

d)

Nivel de emisión del átomo

114.

Cual de estas es una contribución que hace Somerfield al modelo de Bohr?

a)

Los átomos poseen subniveles de energía a partir del segundo nivel

b)

Los átomos son elipticos

c)

Los átomos carecen de energía interna

d)

Los átomos son estructuras complejas

115.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

116.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

117.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

118.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
119.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

120.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

121.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

122.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

123.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
124.

Este modelo atómico corresponde al modelo de la figura es de:

a)

Demócrito

b)

J.J Thomson

c)

Niels Bohr

d)

E.Rutherford

125.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

126.

Los elementos químicos están formados por átomos iguales

a)

Verdadero

b)

Falso

127.

Los elementos químicos se pueden descomponer en sustancias más simples

a)

Verdadero

b)

Falso

128.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

129.

Que representa la "n" en el modelo atómico de Bohr

a)

Orden de difracción del átomo

b)

Nivel de absorción del átomo

c)

Nivel de energía del átomo

d)

Nivel de emisión del átomo

130.

Cual de estas es una contribución que hace Somerfield al modelo de Bohr?

a)

Los átomos poseen subniveles de energía a partir del segundo nivel

b)

Los átomos son elipticos

c)

Los átomos carecen de energía interna

d)

Los átomos son estructuras complejas

131.

Que representa la "n" en el modelo atómico de Bohr

a)

Orden de difracción del átomo

b)

Nivel de absorción del átomo

c)

Nivel de energía del átomo

d)

Nivel de emisión del átomo

132.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

133.

Los elementos químicos se pueden descomponer en sustancias más simples

a)

Verdadero

b)

Falso

134.

Los elementos químicos están formados por átomos iguales

a)

Verdadero

b)

Falso

135.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

136.

Este modelo atómico corresponde al modelo de la figura es de:

a)

Demócrito

b)

J.J Thomson

c)

Niels Bohr

d)

E.Rutherford

137.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
138.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

139.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

140.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
141.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

142.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito