Free Printable แบบทดสอบปลายภาค รายวิชาเคมีคำนวณ ชั้นมัธยม ม.4

Worksheets

แบบทดสอบปลายภาค รายวิชาเคมีคำนวณ ชั้นมัธยม ม.4

Total questions: 30

Worksheet time: 1hrs 27mins

Name

Class

Date

สารละลาย N เข้มข้รร้อยละ 0.08 % w/v หมายถึง

ในสารละลาย N 1 L มีเนื้อสาร N อยู่ 0.08 mol

ในตัวทำละลาย 100 mL มีสาร N อยู่ 0.08 g

สาร N 0.08 g ในสารละลายทั้งหมด 100 mL

สาร N 100 g ในสารละลาย 0.08 mol

สูตรที่ใช้คำนวณ ความเข้มข้นร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร คือข้อใด

$\frac{มวลฉัน}{มวลเธอ}\timesเขา$

$\frac{มวลตัวละลาย}{มวลสารละลาย}\times100$

$\frac{มวลตัวละลาย}{ปริมาตรสารละลาย}\times100$

$\frac{ปริมาตรตัวละลาย}{ปริมาตรสารละลาย}\times100$

ข้อใดกล่าวถึงความหมายของคำว่า

“ความเข้มข้นของสารละลาย” ได้ถูกต้อง

การบอกปริมาณตัวละลายที่อยู่ในสารละลาย

การบอกปริมาณตัวละลายที่อยู่ในตัวละลาย

การบอกปริมาณตัวทำละลายที่อยู่ในสารละลาย

ไม่มีข้อที่ถูกต้อง

“สารละลาย A มีความเข้มข้นมากกว่าสารละลาย B” คำกล่าวนี้หมายถึงอะไรมากกว่าเมื่อปริมาตรของสารละลายเท่ากัน

ตัวละลาย

ตัวทำละลาย

ตัวแปรค่าเข้มข้น

น้ำ

เมื่อละลายน้ำตาลกลูโคส 25 กรัม ในน้ำกลั่น 125 กรัม อยากทราบว่า

สารละลายกลูโคสมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล

มีความเข้มข้นร้อยละ 1.67 โดยมวล

มีความเข้มข้นร้อยละ 16.7 โดยมวล

มีความเข้มข้นร้อยละ 1.56 โดยมวล

มีความเข้มข้นร้อยละ 15.6 โดยมวล

ถ้านักเรียนมีกลูโคส 36 กรัม จะสามารถเตรียมสารละลายกลูโคส

ร้อยละ 8 โดยมวลต่อปริมาตร ได้สารละลายกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร

350

2.88

450

3.88

แก๊สออกซิเจน (O₂) 2 mol มีปริมาตรกี่ลิตร (L) ที่ STP

11.2 L

22.4 L

44.8 L

67.2 L

C₂H₂ 78 กรัม มีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP

(มวลต่อโมลของ C₂H₂ = 26 )

3 L

22.4 L

67.2 L

134.4 L

สาร 1 โมล มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ

6.02x10²³ อนุภาค

1.66x10^-24 อนุภาค

6.02x10^-23 อนุภาค

1.66x10²³ อนุภาค

10.

แก๊สจำนวน 1 โมล จะมีปริมาตรเท่าใดในหน่วยลูกบาศก์เดซิเมตร

11.2

44.8

22.4

11.

1 a.m.u. มีค่าเท่าใด

1.66 x 10²³

1.66 x 10^-23

1.66 x 10²⁴

1.66 x 10^-24

12.

สารละลาย NO₂ เข้มข้น 0.1 mol/dm³ ปริมาตร 500 ml แสดงว่ามี NO₂ ละลายอยู่กี่กรัม

(มวลต่อโมล NO₂ = 46 )

1.13

2.3

22.4

13.

จงหามวลโมเลกุลของ แอสไพริน (C₉H₈O₄)

( C = 12 , H = 1 , O = 16 )

172

180

184

168

14.

โมแลลิตี เรียดย่อๆว่าอะไร

โมแลล

โมลาร์

โมล

มวล

15.

โมแลลิตี มีหน่วยเป็นอะไร

โมลต่อกิโลกรัม

โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

โมลต่อกรัม

โมลต่อลิตร

16.

สมการเคมี หมายถึงอะไร

เป็นสัญลักษณ์ที่แสดงการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างผลิตภัณฑ์เพื่อเกิดเป็นผลิตภัณฑ์

เป็นสัญลักษณ์ที่แสดงการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารตั้งต้นเพื่อเกิดเป็นโมเลกุล

เป็นสัญลักษณ์ที่แสดงการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารตั้งต้นเพื่อเกิดเป็นผลิตภัณฑ์

เป็นสัญลักษณ์ที่แสดงการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารตั้งต้นเพื่อเกิดเป็นสารตั้งต้น

17.

สมการสุดท้ายของสมการในรูปคือข้อใด

18.

H₂ (g) + O₂ (g) ----------> H₂O (l)

ข้อใดคือสมการที่ดุลแล้วของสมการข้างต้น

H₂ (g) + O₂ (g) ----------------> 2H₂O (l)

2H₂ (g) + O₂ (g) ----------------> H₂O (l)

2H₂ (g) + O₂ (g) ----------------> 2H₂O (l)

H₂ (g) + O₂ (g) ----------------> H₂O (l)

19.

จากปฏิกิริยา 8Zn + S₈ ----> 8ZnS

จะต้องใช้สังกะสีกี่โมล จะทำปฏิกิริยาพอดีกับกำมะถัน (S₈) 25.6 กรัม (Zn=65 , S=32) ตอบทศนิยม 1 ตำแหน่ง

(a)

20.

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

ทางด้านซ้ายมือคือสารตั้งต้น(product)ทางด้านขวามือคือผลิตภัณฑ์(reactant)

ทางด้านซ้ายมือคือสารตั้งต้น(reactant)ทางด้านขวามือคือผลิตภัณฑ์(product)

ทางด้านซ้ายมือคือผลิตภัณฑ์(product)ทางด้านขวามือคือสารตั้งต้น(reactant)

ไม่ใช่สมการเคมี

21.

นำ NaOH ปริมาณ 20 กรัม มาละลายน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 200 มิลลิลิตร

สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ (มวลต่อโมล NaOH = 40 )

2.5 M

3.0 M

5.0 M

0.5 M

22.

เมื่อนักเรียนทำการปรับปริมาตรของสารในขวดวัดปริมาตรมากเกินกว่าที่กำหนด นักเรียนสามารถทำอย่างไร ให้ถูกต้อง

ดูดน้ำกลั่นออก

เทสารทิ้ง เริ่มต้นใหม่

เทสารลงบีกเกอร์ และปรับใหม่อีกครั้ง

ถูกทุกข้อ

23.

จากภาพหมายเลขใดคือขีดบอกปริมาตร

หมายเลข 1

หมายเลข 2

หมายเลข 3

หมายเลข 4

24.

ต้องการเจือจางสารละลาย NaCl เข้มข้น 5 M ปริมาตร 10 mL ให้เหลือความเข้มข้น 1 M จะต้องปรับปริมาตรเป็นกี่ mL

2 mL

5 mL

25 mL

50 mL

25.

อุปกรณ์ชนิดใดคือขวดวัดปริมาตร

26.

หลักการคำนวณในการเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์ ในสูตร $\frac{g}{Mw}\ =\ \frac{CV}{1000}$

จากสูตรค่า (Mw) หมายถึงอะไร

มวลของสารบริสุทธิ์ (ตัวละลายเป็นกรัม)

มวลโมเลกุลของตัวถูกละลาย

ปริมาตรของสารละลายเป็น (cm³)

ความเข้มข้นของสารละลายเป็น (mol/dm³)

27.

จากรูป คืออุปกรณ์ใด

กรวยแยก

ชาตั้ง

หลอดทดลอง

กระบอกตวง

28.

จงเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.72 mol/dm³ จำนวน 100 cm³ จะต้องใช้สารละลาย NaOH เข้มข้น 3.6 mol/dm³ กี่ cm³

(มวลต่อโมล NaOH = 40)

20 g

30 g

50 g

60 g

29.

ผสมสารละลาย NaOH 1.5 mol/dm³จำนวน 40 cm³กับสารละลาย NaOH 0.5 mol/dm³จำนวน 60 cm³ สารละลายใหม่ที่ได้จะมีความเข้มข้นเท่าใด

1.5 โมลต่อลิตร

0.4 โมลต่อลิตร

0.9 โมลต่อลิตร

2.9 โมลต่อลิตร

30.

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก (H₂SO₄) เข้มข้น 0.5 โมลต่อลิตร ปริมาตร 250 มิลลิลิตร จะใช้กรดซัลฟิวริกกี่กรัม (มวลต่อโมล H₂SO₄ = 98 )

12.05 กรัม

12.25 กรัม

13.40 กรัม

13.25 กรัม

100 %

แบบทดสอบปลายภาค รายวิชาเคมีคำนวณ ชั้นมัธยม ม.4

Total questions: 30

Worksheet time: 1hrs 27mins

Similar Resources on Wayground