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Worksheets3° Medio Repaso (Química Orgánica y Termoquímica)
Total questions: 13
Worksheet time: 26mins
La figura muestra la formula estructural de un hidrocarburo. ¿Cuál es el nombre de este hidrocarburo?
Etano.
Propano.
Butano
Penteno
¿Cuál es el nombre correcto del siguiente hidrocarburo?
Etilpropano.
3 – metilbutano.
2 – metilbutano.
1,1 – dimetilpropano.
¿Cuál de las siguientes especies químicas NO queda representada por la fórmula C6H12?
De acuerdo a la estructura molecular de la propanona, ¿cómo son comparativamente los ángulos a, b y c?
a > b > c
a = b = c
a > c = b
a = c < b
Ácido – Aldehído – Éster
Aldehído – Amida – Alcohol
Alcohol – Cetona – Aldehído
Alcohol – Éter – Ácido
La estructura representa un compuesto orgánico.
Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones corresponde a la clasificación del compuesto?
Aldehído
Cetona
Alcohol
Ácido carboxílico
La relación correcta en cuanto al tipo de sistema es
1 y 2 cerrados; 3 abierto
1 cerrado; 2 aislado; 3 abierto
1 aislado; 2 y 3 cerrados
1 aislado; 2 cerrado; 3 abierto
1 aislado; 2 y 3 abiertos
De los siguientes cambios de fase, ¿en cuáles de ellos se libera energía?
Fusión del hielo.
Solidificación del plomo.
Condensación del agua.
Sublimación del yodo.
¿Cómo se denomina al calor absorbido o liberado en una reacción química, a presión constante?
(a)
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s) con respecto a las reacciones exotérmicas?
I) El calor contenido en los reactantes es mayor que el de los productos.
II) Presentan un ΔH negativo.
III) Se libera energía calórica durante el proceso.
Solo I.
Solo II.
Solo III.
Solo I y III
I, II y III.
Conociendo las ecuaciones anteriores, ¿cuál es el valor de la diferencia de entalpía de reacción en la oxidación de óxido plumboso ( PbO ) para formar 1 mol de óxido plúmbico ( PbO2 )?
PbO + 21 O2 → PbO2 ΔH = ¿?
– 58,8 kJ/mol
– 117,6 kJ/mol
– 159,1 kJ/mol
– 335,5 kJ/mol
– 494,6 kJ/mol
Conociendo las energías de enlace de la tabla anterior, se puede establecer que para la siguiente reacción:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)
su entalpía (ΔHº) es:
– 186 kJ.
+ 186 kJ.
+ 246 kJ.
– 1542 kJ.
+ 1542 kJ.
Sabiendo que los valores de entalpía estándar de formación (∆H°f) del tricloruro de fósforo líquido y del pentacloruro de fósforo sólido son – 317 kJ/mol y
– 454 kJ/mol, respectivamente, entonces el ∆H de la reacción mostrada más abajo es (a) kJ/mol
PCl3 (l) + Cl2 (g) → PCl5 (s) ∆H°r = ?
