WorksheetsÁCIDOS
Total questions: 5
Worksheet time: 3mins
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1.
1.(Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a)
a) água.
b)
b) hidrogênio.
c)
c) fósforo.
d)
d) hidrônio.
e)
e) fosfato.
2.
2.Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H+(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?
a)
a) Dissociação iônica.
b)
b) Ionização.
c)
c) Eletrólise.
d)
d) Hidratação.
e)
e) Eletrolítica.
3.
3.O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a)
a) dissociação da água em H+ e OH–.
b)
b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ–.
c)
c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.
d)
d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e)
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ– do HCℓ.
4.
4.(UEL) De acordo com a definição de ácidos e bases, segundo Lewis, uma das afirmações abaixo é certa. Escolha.
a)
a) Ácidos são substâncias que captam um par de elétrons, enquanto as bases são substâncias doadoras de pares de elétrons.
b)
b) Ácidos são substâncias doadoras de prótons; bases são substâncias receptoras de prótons.
c)
c) Ácidos são substâncias doadoras de nêutrons; bases são substâncias receptoras de nêutrons.
d)
d) Ácidos são substâncias receptoras de nêutrons; bases são substâncias doadoras de nêutrons.
e)
e) Ácidos são substâncias que em solução aquosa produzem íon H1+; bases são substâncias que em solução aquosa produzem íon OH1-.
5.
5.A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a)
a) I e II.
b)
b) I e III.
c)
c) I e IV.
d)
d) II e III.
e)
e) III e IV.
100 %
