Free Printable Soal Ulangan Tengah Semester Genap

Worksheets

Soal Ulangan Tengah Semester Genap

Total questions: 15

Worksheet time: 35mins

Name

Class

Date

Asam cuka (CH₃COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arrhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena .......

memiliki atom hidrogen

dalam air melepaskan ion H⁺

dalam air melepaskan ion OH^-

dapat menerima pasangan elektron

dapat memberi proton kepada molekul air

Diantara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah ....

HCl, H₂SO₄ dan CH₃COOH

H₂SO₄ , HNO₃ , dan HClO₄

H₂SO₄, CH₃COOH dan H₃PO₄

H₂S, HF dan HCN

CH₃COOH, HCl dan H₃PO₄

Diantara senyawa berikut yang tergolong basa menurut Arrhenius adalah .....

SO₂ (OH)₂

HClO

KClO

Mg(OH)₂

CH₃COOH

Berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry, senyawa berikut bersifat asam, kecuali ....

HSO₄^-

NH₄⁺

H₃O⁺

SO₄^2-

CH₃COOH

Zat yang dapat berperan sebagai asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah ....

Cl^-

NH₂^-

CN^-

NH₄⁺

ClO^-

Reaksi : H₂O + OCl^- $\leftrightarrow$ HOCl + OH^-

yang merupakan pasangan asam basa konjugasi menurut Bronted-Lowry adalah ....

H₂O dan OCl^-

H₂O dan HOCl

H₂O dan OH^-

OCl^- dan OH^-

HOCl dan OH^-

Pasangan asam basa konjugasi pada reaksi berikut :

HS^- + H₂O $\leftrightarrow$ H₃O⁺+ S^2-

^{adalah .....}

HS^- dan H₂O

HS^- dan H₃O⁺

H₂O dan S^2-

H₃O⁺ dan S^2-

HS^- dan S^2-

Pada reaksi :

HF + HClO₄ $\leftrightarrow$ H₂F⁺ + ClO₄^-

Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah ....

H₂F⁺ dan HF

H₂F⁺ dan HClO₄

HF dan HClO₄

HF dan ClO₄^-

HClO₄ dan ClO₄^-

Pada reaksi :

Ag⁺_(aq) + 2NH_3(aq) $\leftrightarrow$ Ag(NH₃)₂⁺_(aq)

_{Menurut teori Lewis ion Ag}+_{berperan sebagai asam, sebab ....}

ion Ag⁺ menerima proton dari NH₃

ion Ag⁺ menerima pasangan elektron dari NH₃

ion Ag⁺ memberi proton kepada NH₃

ion Ag⁺ memberi pasangan elektron kepada NH₃

ion Ag⁺ menerima OH^- dari pelarut air

10.

Pernyataan yang benar pada senyawa BF₃NH₃ adalah ....

atom boron pada BF₃ sebagai penyumbang pasangan elektron

NH₃ berperan sebagai basa Lewis

atom nitrogen pada NH₃ sebagai penerima pasangan elektron

antara BF₃ dan NH₃ terjadi ikatan ionik

BF₃ berperan sebagai basa Lewis

11.

Larutan basa lemah LOH mempunyai pH = 10 + log 5, K_b LOH = 2,5 x 10^-5, maka konsentrasinya adalah ....

0,0001 M

0,001 M

0,01 M

0,1 M

1,0 M

12.

Sebanyak 100 ml larutan asam formiat mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Berapakah harga K_a-nya?

0,5 x 10^-7

0,05 x 10^-7

5 x 10^-7

0,05 x 10⁷

5 x 10⁷

13.

Berapakah masa larutan Ca(OH)₂ yang terdapat dalam 800 ml larutan Ca(OH)₂ yang pH-nya 10 + log 2 (Mr Ca(OH)₂ = 74)

11,84 gr

118,4 gr

1,184 gr

0,118 gr

0,012 g

14.

Jika larutan 0,15 M C₆H₅COOH mempunyai pH sebesar 2 - log 3, maka pH larutan 0,04 M C₆H₅COOH adalah ....

3 - log 1,2

3 - log 1

3 - log 8

3 + log 8

15.

pH larutan 0,002 M suatu basa lemah LOH adalah 11 + log 2. Maka konstanta basa (K_b) adalah ....

5 x 10^-6

1 x 10^-7

1 x 10^-5

2 x 10^-3

2 x 10^-5

Reset

Soal Ulangan Tengah Semester Genap

Total questions: 15

Worksheet time: 35mins

Similar Resources on Wayground