WorksheetsLatihan PTS Kimia SMK Kelas X semester 2
Total questions: 25
Worksheet time: 1hrs 13mins
Pernyataan yang benar sesuai kecenderungan sifat periodik unsur dalam tabel periodik adalah ... .
dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil
dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar
dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar
dari kiri kekanan dalam satu periode kelektronegatifan makin besar
dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin besar
Keelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif.
Berdasarkan wacana ini kesimpulan tentang elektronegatifitas suatu atom adalah...
besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif
besarnya kecenderungan untuk menarik elektron dan pembentukan ion negatif
besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positif
besarnya kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia
besarnya kecenderungan suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif
Jika jari-jari atom unsur 3Li, 11Na, 19K, 4Be dan 5B secara acak (tidak berurutan) dalam Angstrom adalah : 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; dan 0,89 maka jari-jari atom Li sama dengan
2,01
1,57
1,23
0,80
0,89
Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut
P = 1s2 2s2 2p6 3s1
Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Sifat periodik yang benar untuk unsur P dan unsur Q adalah ....
energi ionisai P lebih besar dari pada Q
jari-jari atom P lebih besar dari pada Q
kelektronegatifan P lebih besar dari pada Q
afinitas elektron P lebih besar dari pada Q
titik didih unsur P lebih besar dari pada Q
Dalam satu periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat ….
energi ionisasi yang lebih kecil
anfinitas elektronnya lebih besar
jari-jari atomnya lebih pendek
keelektronegatifan yang lebih besar
kurang reaktif
Umumnya energi ionisasi tingkat pertama lebih kecil dari pada energi ionisasi tingkat kedua, ketiga dan seterusnya. Alasan yang paling sesuai tentang fakta ini adalah...
elektron yang dilepas makin dekat dengan inti atom
elektron yang dilepas makin jauh dengan inti atom
elektron yang dilepas makin tinggi derajat ionisasinya
elektron yang dilepas makin banyak
elektron yang ditangkap makin sedikit
Unsur – unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkan dalam …
periode yang sama
golongan yang sama
blok yang sama
kulit yang sama
wujud yang sama
Diketahui beberapa energi ionisasi untuk X = 520; Y = 419; Z = 496; A = 376; B = 403 (dalam kJ/mol). Urutan yang benar dari unsur logam alkali berdasarkan harga energi ionisasi dari atas ke bawah adalah …
X – Y – Z – A – B
B – A – Z – Y – X
Z – Y – X – B – A
A – B – X – Y – Z
X – Z – Y – B – A
Di antara deret unsur halogen, atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar adalah …
9F
17Cl
35Br
53I
85At
Mengapa unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat kimia yang sama?
karena mereka memiliki elektron valensi yang sama
karena masing-masing unsur memiliki lebih dari satu proton daripada atom sebelumnya
karena atom-atomnya memiliki tingkat energi yang sama
karena atom-atomnya memiliki jari-jari yang sama
karena memiliki warna yang sama
Lambang unsur besi adalah ....
B
Be
Fe
Ir
Bs
Rubidium merupakan logam alkali (golongan IA). Reaksi ionisasi rubidium yang mungkin adalah ....
Rb → Rb+ + e-
Rb + e- → Rb-
Rb → Rb+ + 2e-
Rb + 2e- → Rb-
Rb+ + e- → Rb
Ketika panjang jari-jari atom meningkat, afinitas elektron akan ....
menurun
meningkat
tetap
tak berpengaruh
naik turun
Natrium bereaksi dengan gas klor menghasilkan nyala api menunjukkan bahwa ....
elektron valensi keduanya belum oktet
elektron valensi kedua sama-sama oktet
natrium menarik elektron dari klorin
klorin melepaskan elektron
wadah yang digunakan masih basah
Nilai negatif pada afinitas elektron menunjukkan bahwa energi....
diperlukan
dihasilkan
seimbang
dilepaskan
ditarik
Unsur golongan IIA akan mencapai kestabilan dengan cara ....
melepaskan 2 elektron terdalam
menerima 6 elektron
melepaskan 2 elektron terluar
saling berikatan satu sama lain
menerima 2 elektron
Gas karbon dioksida dihasilkan dari pembakaran sempurna dan diperlukan oleh tumbuhan untuk proses fotosintesis. Gas karbon dioksida terdiri dari satu atom karbon dan dua atom oksigen yang terikat secara ....
hidrogen
elektrovalen
kovalen
ionik
rangkap
Senyawa kovalen ditunjukkan oleh pasangan ....
NaBr dan MgBr2
NaCl dan HF
HCl dan H2O
CaCl2 dan MgO
P2O5 dan Al2O3
Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….
Elektron valensi
Kecendrungan membentuk konfigurasi elektron gas mulia
Lintasan elektron
Neutron dalam inti atom
Proton dan neutron
Perbedaan antara ion Na+dengan atom natrium adalah ....
Ion Na+ kelebihan 1 proton
Ion Na+ kelebihan 1 elektron
Ion Na+ kekurangan 1 elektron
Ion Na+ kekurangan 1 proton
Elektron ion Na+ sama seperti Ne
Unsur yang akan menarik dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah ….
11Na
14Si
16S
19K
20Ca
Suatu senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama mempunyai ikatan . . .
Van der Waals
Ion
Logam
Kovalen
Hidrogen
Perhatikan pernyataan dibawah ini.
1. Menggambarkan susunan atom-atom dalam suatu molekul
2. Menggambarkan distribusi atau sebaran elektron valensi disekitar atom-atom dalam suatu molekul.
3. Menggambarkan jenis ikatan yang terjadi antara atom-atom dalam suatu molekul
4. Menunjukkan panjang ikatan yang terdapat dalam suatu molekul
5. Menggambarkan bentuk molekul dalam ruang tiga dimensi
Fungsi dari struktur Lewis ditunjukkan oleh nomor………
1, 2, 3
1, 3, 4
2, 3, 4
2, 3, 5
2, 4, 5
Struktur Lewis yang tepat untuk atom bebas X dengan nomor atom 35 adalah…
Berdasarkan struktur Lewis tersebut maka unsur dalam tabel periodik terletak pada golongan…
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
