Worksheetsគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១ គូរេដុក
Total questions: 11
Worksheet time: 9mins
ដូចម្តេចដែលហៅថាគូរេដុក?
ជាគូដែលកើតឡើងដោយអុកស៊ីតករ និងរេដុករនៃធាតុតែមួយ។
ជាគូដែលកើតឡើងដោយអុកស៊ីតករខ្លាំង និងរេដុករខ្សោយនៃធាតុពីរផ្សេងគ្នា។
ជាគូដែលកើតឡើងដោយអុកស៊ីតករ និងរេដុករនៃធាតុផ្សេងពីរគ្នា។
ជាគូដែលកើតឡើងដោយអុកស៊ីតករខ្លាំង និងរេដុករខ្លាំងនៃគូរេដុក។
នៅក្នុងគុរេដុក Zn2+/ Zn តើ Zn មាននាទីជាអ្វី?
អុកស៊ីតករ
រេដុករ
រេដុកម្ម
ទទួលយកអេឡិចត្រុង
គេមានកន្លះសមីការអេឡិចត្រុង Cu2+ + 2e- → Cu ។ តើ Cu2+ មាននាទីជាអ្វី?
អុកស៊ីតកម្ម
បោះបង់អេឡិចត្រុង
រេដុករ
អុកស៊ីតករ
តើកន្លះសមីការណាមួយដែលត្រឹមត្រូវចំពោះលំនាំរេដុកម្ម?
ក.Al3+ + 3e- → Al
ខ.Al3+ + 2e- → Al
គ.Al3+ + 3e- ← Al
ចម្លើយ ក ខ និងគ
កន្លះសមីការអេឡិចត្រុងខាងក្រោមសុទ្ធតែត្រឹមត្រូវ លើកលែងតែ ៖
Pt2+ + 2e- ↔ Pt
Na+ + 1e- ↔ Na
Al3+ + 2e- ↔ Al
2H+ + 2e- ↔ H2
គេឱ្យសមីការតុល្យការ 2Ag+ + Zn → Zn2+ + 2Ag ។ សមីការនេះកើតឡើងដោយគូរេដុកចំនួនពីរគឺ៖
Zn2+/Fe និង Ag+/Ag
Zn/Zn2+ និង Ag/Ag+
Zn2+/Zn និង Ag+/Ag
Ag2+/Ag និង
Zn2+ / Zn
ក្នុងសមីការ 2Ag+ + Fe → Fe2+ + 2Ag បើគេឱ្យលោហៈដែក 5.6g ចូលប្រតិកម្មជាមួយសូលុយស្យុងប្រាក់(Ag+) តើគេទទួលបានកំណលោហៈប្រាក់ប៉ុន្មានក្រាម?
(Fe = 56 , Ag = 108)
10.8g
0.1g
5.4g
21.6g
ក្នុងសមីការ Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu ។ តើថា Cu2+ ជា
រេដុករ
អុកស៊ីតករ
ធាតុបោះបង់អេឡិចត្រុង
ចម្លើយផ្សេងទៀត
កាលណាគេដាក់លោហៈ Cu ចូលទៅក្នុងសូលុយស្យុងអាស៊ីតក្លរីឌ្រិច(H+) គេសង្កេតឃើញមិនមានអ្វីកើតឡើងទេ។ ហេតុផលនោះគឺ ៖
Cu ជារេដុករខ្សោយជាងអុកស៊ីតករ H+
Cu ជារេដុករខ្សោយហើយ H+ ជាអុកស៊ីតករខ្សោយ
គូររេដុករបស់ Cu ស្ថិតនៅក្រោមគូរេដុក H+
Cu ជាអុកស៊ីតករខ្សោយហើយ H+ ជាអុកស៊ីតករខ្លាំង
តើកន្លះសមីការណាមួយដែលមានលំនាំអុកស៊ីតកម្ម?
F2+ + 2e- → Fe
Zn2+ + 2e- → Zn
Ag ↔ Ag+ + 1e-
Cu → Cu2+ + 2e-
កន្លះសមីការអេឡិចត្រុងខាងក្រោមសុទ្ធតែត្រឹមត្រូវ លើកលែងតែ ៖
Pt2+ + 2e- ↔ Pt
Na+ + 1e- ↔ Na
Al3+ + 2e- ↔ Al
2H+ + 2e- ↔ H2
