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quimica

Total questions: 110

Worksheet time: 6hrs 30mins

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1.

La forma farmacéutica contribuye a que el fármaco mantenga su estabilidad, de manera física.

a)

CIERTO

b)

FALSO

2.

¿La presentación condiciona de manera decisiva la distribución del fármaco?

a)

CIERTO

b)

FALSO

c)

NO SÉ

d)

NPI

3.

El pH, actividad enzimática, velocidad de tránsito gastrointestinal, etc. ¿Son condiciones a considerar en la presentación?

a)

INTRAMUSCULAR

b)

ORAL

c)

I.V.

d)

SUBCUTANEA

4.

Podemos hablar, en este ámbito, de formas líquidas, semisólidas y sólidas.

a)

ORALES

b)

INTRAVENOSAS

c)

INTRAMUSCULARES

d)

TOPICAS

5.

Las cápsulas de gelatina rígida se utilizan para dosificar:

a)

GRAJEAS

b)

EMULSIONES

c)

POLVOS, GRANULOS PELLETS

d)

PASTAS

6.

Se insertan debajo de la piel para que liberen sustancias activas durante períodos de tiempo prolongados.

a)

IMPLANTES LIQUIDOS

b)

IMPLANTES SOLIDOS

c)

IMPLANTES EN POMADAS

d)

PARCHES

7.

Tejido poco irrigado, la absorción es lenta y escasa.

a)

S.C.

b)

I.V.

c)

TOPICA

d)

ORAL

8.

El medicamento permanece, haciendo un "depot" (deposito) en el lugar de aplicación, donde se libera fármaco al medio intersticial.

a)

UNGÜENTOS

b)

IMPLANTE

c)

S.C.

d)

SUSPENCIONES ACUSOSAS U OLEOSAS

9.

LAS VIAS PARENTERALES SE ADMINISTRAN EN EL TRACTO DIGESTIVO

a)

CIERTO

b)

FALSO

c)

NO SÉ

10.

Permanecen unidas a la mucosa durante varias horas, cediendo el principio activo.

a)

FORMAS BUCALES BIOHADESIVAS

b)

NEBULIZADORES Y AEROSOLES

c)

TIRAS Y PAPEL FUMÍGENO

d)

COLIRIOS

11.

Pertenece a la forma farmacéutica líquida:

a)

Jarabe

b)

Pastilla

c)

Ovulo

d)

Pomada

12.

Pertenece a la forma farmacéutica sólida:

a)

Crema

b)

Jarabe

c)

Pastilla

d)

Gel

13.

Pertenece a la forma farmacéutica semisólida:

a)

Pastilla

b)

Jarabe

c)

Crema

d)

Spray

14.

Pertenece a la forma farmacéutica gaseosa:

a)

Spray

b)

Jarabe

c)

Pastilla

d)

Ovulo

15.

El producto de la imagen es un ejemplo de medicamento con la forma farmacéutica:

a)

Liquida

b)

Gaseosa

c)

Sólida

d)

Semisólida

16.

¿Cuál de las siguientes imágenes de medicamentos representa la forma farmacéutica semisólida?

a)
b)
c)
d)
17.

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

a)

Materia

b)

Energia

c)

Sustancia

d)

Átomo

18.

Ciencia que tiene por objeto el estudio de la materia

(a)  

19.

Partícula más pequeña de la materia

a)

Molécula

b)

Sustancia

c)

Atomo

d)

Mol

20.

En el estado sólido las moléculas se encuentran

a)

Muy juntas

b)

Muy separadas

c)

No tan juntas

d)

No hay moléculas, es una sola

21.

El estado líquido sus moléculas se presentan

a)

Muy unidas

b)

No tan unidas

c)

Muy separadas

d)

Es una sola molecula

22.

En el estado gaseoso las moléculas se encuentran

a)

Muy unidas

b)

No tan unidas

c)

Muy separadas

d)

Es una sola molécula

23.

Un ejemplo de plasma es

a)

Sol

b)

Agua

c)

aire

d)

Arena

24.

Los electrones se encuentran en el átomo en

a)

Adentro del núcleo

b)

En los niveles energéticos

c)

En los protones

d)

En los neutrones

25.

Partícula que no tiene carga en un átomo

a)

Protón

b)

Electrón

c)

Neutron

d)

Positron

26.

Rama de la Quimica que estudia a los compuestos de carbono

a)

Inorganica

b)

Organica

c)

Analitica

d)

Nuclear

27.

Se define como la parte del universo u objeto de estudio, puede ser una célula, una persona, el vapor de una máquina de vapor y aire en un motor térmico.

a)

sistema termodinámico

b)

sistema de calor

c)

sistema termoeléctrico

d)

sistema termo calorífico

28.

Las paredes que separan un sistema de sus alrededores pueden ser aislantes, y se les llaman:

a)

adiabáticas

b)

diatérmicas

c)

aislantes

d)

cerradas

29.

Este es un tipo de sistema:

a)

cerrado

b)

abierto

c)

aislado

d)

térmica

30.

Es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante). Ejemplo, una lata de jugo sin abrir

a)

abierto

b)

aislado

c)

cerrado

d)

sistema

31.

Son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, es decir, una vez formados los productos, éstos reaccionan entre sí y forman nuevamente a los reactantes.

a)

reacciones Irreversibles

b)

reacciones de síntesis

c)

reacciones reversibles

d)

reacciones de calor

32.

El equilibrio químico se caracteriza por lo siguiente, EXCEPTO:

a)

Un estado dinámico, ya que tanto la reacción directa como la inversa se siguen llevando a cabo a pesar de tener la MISMA VELOCIDAD.

b)

La concentración de reactantes y productos, en el momento en que se llega al equilibrio, dejan de cambiar, es decir, en ese momento las concentraciones permanecen constantes.

c)

Un estado dinámico, ya que tanto la reacción directa como la inversa se siguen llevando a VELOCIDADES DIFERENTES.

d)

Si no se modifica ninguna de las condiciones de temperatura, presión y concentración a las cuales la reacción alcanzó el equilibrio químico, ésta permanecerá de manera indefinida en estado de equilibrio.

33.

La expresión de la constante de equilibrio es:

a)
b)
c)
d)
34.

Son unidades para medir calor, EXCEPTO:

a)

kilocaloria

b)

caloria

c)

grados centígrados

d)

joules

35.

El calor de reacción que se desprende o absorbe durante una reacción química, en particular para una cantidad determinada de reactantes o de productos se le llama:

a)

calor

b)

entropía

c)

entalpia

d)

sistema termodinámico

36.

«es el cambio de calor que se produce cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos, a una presión de 1 atmósfera»

a)

entalpía estándar de formación (ΔHf o )

b)

entalpía estándar de sintesis (ΔHf o )

c)

entalpía de producción (ΔHf o )

d)

entalpía de luz (ΔHf o )

37.

Son ejemplos de Alótropos, EXCEPTO:

a)

O2O_2  

b)

O3O_3  

c)

N2N_2  

d)

CO2CO_2  

38.

Cuando la reacción desprende (o libera) energía calorífica se le llama;

a)

Reacciones endotérmicas

b)

Reacciones exotérmicas

c)

Reacciones reversibles

d)

Reacciones irreversibles

39.

Estudia la velocidad de las reacciones y los factores que la modifican:

a)

Termoquímica

b)

Calorimetría

c)

Cinética química

d)

Electroquímica

40.

Energía necesaria para que se efectúe una reacción química:

a)

Cinética

b)

Calorífica

c)

De proceso

d)

De activación

41.

La teoría de las colisiones permite explicar:

a)

Entalpía de reacción

b)

velocidad de reacción

c)

Calor de formación

d)

Dirección de la reacción

42.

Un valor negativo en ΔH significa que la reacción es:

a)

Reversible

b)

irreversible

c)

Endotérmica

d)

exotérmica

43.

Factor que NO modifica la velocidad de una reacción:

a)

catalizador

b)

presión

c)

temperatura

d)

concentración

44.

Sustancia que modifica la velocidad de una reacción química y al final se recupera sin sufrir ningún cambio

a)

catión

b)

catalizador

c)

átomo

d)

soluto

45.

Son materiales manipulados para responder de forma controlable y reversible, modificando alguna de sus propiedades, a estímulos externos como pudiera ser determinada tensión mecánica o cierta temperatura, entre otros.

a)

materiales manipulados

b)

materiales inteligentes

c)

materiales especiales

d)

materiales eléctricos

46.

Estudia la formación, la composición, las propiedades, la estructura, los intercambios energéticos y las reacciones químicas entre los elementos de la tabla periódica, excluyendo el carbono

a)

BIOQUÍMICA

b)

QUÍMICA INORGÁNICA

c)

QUÍMICA ORGÁNICA

d)

QUÍMICA INDUSTRIAL

47.

Es la química del carbono

a)

QUIMICA ORGANICA

b)

QUIMICA INORGANICA

c)

BIOQUIMICA

d)

QUIMICA INDUSTRIAL

48.

Estudia los seres vivos y las reacciones químicas en ellos

a)

QUIMICA ANALITICA

b)

QUIMICA INDUSTRIAL

c)

QUIMICA ORGANICA

d)

BIOQUIMICA

49.

Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas y económicamente mas beneficiosas

a)

QUIMICA INDUSTRIAL

b)

QUIMICA ANALITICA

c)

QUIMICA ORGANICA

d)

QUIMICA INORGANICA

50.

Estudia los métodos de identificación y cuantificación de analitos en una muestra

a)

PETROQUIMICA

b)

QUIMICA INDUSTRIAL

c)

QUIMICA ANALITICA

d)

QUIMICA ORGANICA

51.

Son ramas secundarias de la química

a)

QUIMICA ORGANICA E INORGANICA

b)

PETROLEOQUIMICA Y QUIMICA NUCLEAR

c)

BIOLOGIA Y FISICA

52.

Trata de los principios básicos que constituyen a los átomos, moléculas y iones, los enlaces químicos, las propiedades y transformaciones de las sustancias, además de estudiar las leyes generales de la química.

a)

QUIMICA GENERAL

b)

QUIMICA ESPECIAL

c)

BIOLOGIA

d)

FISICA

53.

Estudia los principios matemáticos y físicos que se aplican al estudio de la materia y la energía.

a)

PETROQUIMICA

b)

QUIMICA NUCLEAR

c)

FISICOQUIMICA

d)

FITOQUIMICA

54.

Permite aislar e identificar los principios activos de numerosas plantas con importante actividad biológica, tal es el caso de las plantas medicinales

a)

FISICOQUIMICA

b)

FITOQUIMICA

c)

QUIMICA NUCLEAR

d)

PETROQUIMICA

55.

¿Qué película es?

a)

KUNG FU PANDA

b)

OPEN SEASONS

c)

TIERRA DE OSOS

d)

POCAHONTAS

56.

Cuantos elementos tiene la tabla periodica?

a)

107

b)

118

c)

98

d)

119

57.

EN QUE FECHA AÑO SE INVENTO LA TABLA PERIODICA ?

a)

1869

b)

1702

c)

1656

d)

1732

58.

QUIEN CREO LA TABLA

PERIODICA ?

a)

John Dalton

b)

Louis Pasteur

c)

Alfred Nobel

d)

Dmitri Mendeleyev

59.

QUE ES LA MATERIA ?

a)

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

b)

Es el número que especifica la masa promedio de los átomos de un elemento.

c)

Es una fuerza de atracción.

d)

Capacidad física para realizar un trabajo o un movimiento.

60.

EN CUANTOS TIPOS SE DIVIDE LA MATERIA ?

a)

2

b)

3

c)

5

d)

1

61.

QUE SON LAS MEZCLAS ?

a)

Sustancias formadas por atomos de la misma especie

b)

Son la union de dos o mas sustancias

c)

Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente.

62.

COMO SE DIVIDE LAS SUSTANCIAS PURAS?

a)

Homogeneas y Heterogeneas

b)

Protones Electrones y Neutrones

c)

Elementos y Compuestos

d)

Solido Liquido y Gaseoso

63.

COMO DIFERENCIAR UNA SUSTANCIA HOMOGENEA?

a)

Cuando la sustancia se necesita hervir

b)

Cuando la sustancia esta burbujeando

c)

A simple vista se pueden ver las sustancias de la mezcla

d)

No se pueden identificar las sustancias que estan mezcladas

64.

COMO DIFERENCIAR UNA SUSTANCIA HETEROGENEA?

a)

La sustancia empieza a cambiar de color a paso del tiempo

b)

No se puede identificar las sustancias que estan mezcladas

c)

A simple vista se pueden ver las sustancias de la mezcla

65.

CUAL ES LA LEY DE DALTON?

a)

Cuando se combina 2 o mas elementos y se forman mas de 1 compuesto la masa de una de ellos se une a la masa fija de otro

b)

Es una energía emitida de una manera concreta atraerá otra energía idéntica a la proyectada

c)

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.

66.

CUAL ES LA COMPOSICION QUIMICA DEL

OXIDO DE HIERRO (II) ?

a)

Fe

b)

FeO

c)

CrO₃

d)

Fe₂O₃

67.

CUAL ES LA COMPOSICION QUIMICA DEL OXIDO DE PLOMO (IV)

a)

Fe₂O₃

b)

N₂O₄

c)

NO₂

d)

PbO₂

68.

QUE REPRESENTA EL NUMERO 34 ?

a)

Simbolo

b)

Numero Atomico

c)

Masa Atomica

d)

Nombre

69.

EN LA TABLA PERIODICA QUE HAY MAS.

METALES, NO METALES O METALOIDES ?

a)

Todos tienen los mismos

b)

Metales

c)

No metales

d)

Metaloides

70.

Selecciona la respuesta correcta para definir la quimica.

a)

Es la ciencia que estudia la composición de los seres vivos.

b)

Es la ciencia que estudia la composición del suelo.

c)

Esla ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia incluidos sus cambios.

d)

Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la energía.

71.

¿Qué suceso desencadeno el estudio de la quimica en la época prehistórica?

a)

El descubrimiento del agua

b)

El descubrimiento del oxigeno

c)

El descubrimiento del átomo

d)

El descubrimiento del fuego

72.

¿Qué aportaciones hubo en la época dela alquimia?

a)

Magia y brujería

b)

La piedra filosofal

c)

Concibieron conceptos sobre la naturaleza dela materia

d)

Conceptos sobre partículas sub-atómicas

73.

¿Cuáles fueron sus aportaciones de Antoine Lavoisier?

a)

Pionero en el descubrimiento de la electricidad y el tratado elemental dela materia,

b)

Método científico y la ley de Boyle.

c)

Tratado elemental de la quimica y la ley de la conservación de la materia.

d)

Aportación del benceno.

74.

¿Quién estableció la tabla periódica?

a)

Gilbert N Lewis

b)

Niels Bohr

c)

August Kelulé

d)

Dimitri Ivanovich Mendeléyev

75.

¿Cómo utilizaban la quimica en la época prehispánica?

a)

Utilización de plantas medicinales.

b)

Utilización del cero.

c)

Calendario azteca

d)

Distintos dioses.

76.

¿Cuál es la mayor aportación de los mexicanos en la quimica para el mundo?

a)

El cero.

b)

Los colorantes

c)

Pastillas anticonceptivas

d)

Petróleo

77.

¿Cómo se clasifica a la quimica?

a)

Bioquímica, fisicoquímica y petroquímica.

b)

General, descriptiva, analítica y aplicada.

c)

Cualitativa, cuantitativa.

d)

Pura y aplicada.

78.

¿Cuántos estados de agregación de la materia existen?

a)

7

b)

3

c)

5

d)

9

79.

¿Cuáles son estados de agregación de la materia?

a)

Solido, Liquido y Precipitado.

b)

Gas, Liquido y Plasma.

c)

Solido, Liquido, Gas, Plasma y Bose-Einstein.

d)

Solido, Liquido y Gaseoso.

80.

¿Factores físicos que influyen en los estados x de agregación de la materia?

a)

Rayos del sol

b)

Temperatura y evaporación.

c)

Presión y temperatura.

d)

Frio

81.

¿Qué es la materia ?

a)

Todos los solidos.

b)

Tolo que que podemos observar.

c)

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

d)

Todo lo que pesa.

82.

¿Qué es la energía?

a)

la capacidad de un objeto para realizar un trabajo.

b)

la capacidad de un objeto de caminar.

c)

la capacidad de un objeto de tomar la forma que lo contiene.

d)

la capacidad de un objeto o sustancia para formar compuestos.

83.

Ejemplos de energías no contaminantes=

a)

Energía nuclear

b)

Energía Mecánica

c)

Energía solar

d)

Energía quimica

84.

Concepto de masa.

a)

Corresponde a la acción de la fuerza de gravedad sobre la masa de un objeto en particular.

b)

Es la cantidad de la materia que tiene un cuerpo

c)

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

d)

Todo lo que tiene volumen y peso.

85.

QUE ES LA METEORIZACION?

a)

Una gran extensión de tierra plana o con ligeras ondulaciones

b)

Conjunto de procesos externos que provocan la alteración y disgregación de las rocas en contacto con la atmósfera.

c)

se denomina asi a cada uno de los diversos materiales sólidos, formados por cristales o granos de uno o más minerales.

86.

TIPOS DE METEORIZACION

a)

OXIDACION

b)

QUIMICA

c)

CARBONATACION

d)

FISICA

e)

BIOLOGICA

87.

METEORIZACION QUIMICA ES LA QUE ?

a)

Produce desintegración o ruptura en la roca, sin afectar a su composición.

b)

Consiste en la ruptura de las rocas por la actividad de animales y plantas.

c)

Provoca la pérdida de cohesión y alteración de la roca.

88.

FASES DE LA METEORIZACION QUIMICA

a)

OXIDACION

b)

DESCOMPRESION

c)

HIDROLISIS

d)

TERMOCLASTIA

e)

DISOLUCION

89.

La acción de los ácidos orgánicos procedentes de la descomposición de materiales biológicos en el suelo o por la acción físico - química de los propios vegetales vivos

(a)  

90.

la mezcla de agua con dióxido de carbono para producir ácido carbónico. CORRESPONE A LA FASE

a)

BIOQUIMICA

b)

HIDRATACION

c)

OXIDACION

d)

CARBONATACION

91.

Se produce al reaccionar algunos minerales con el oxígeno atmosférico.

(a)  

92.

LA CARBONATACION muy efectivo en minerales que contengan .

a)

METALES

b)

NO METALES

c)

METALES ALCALINO

d)

METALOIDES

93.

SELECIONES LAS FASES QUE TIENEN EN SUS PROCESOS AGUA

a)

OXIDACION

b)

HIDROLISIS

c)

BIOQUIMICA

d)

HIDRATACION

e)

DISOLUCION

94.

ESCOJAN LAS ROCAS QUE ATRAVIESEN LA METEORIZACION QUIMICA

a)
b)
c)
d)
95.

Cual es el símbolo del Sodio

a)

Na

b)

Sa

c)

So

d)

Sd

96.

Cual es el símbolo de Lantano

a)

Ln

b)

Lt

c)

LA

d)

La

97.

Cual es el símbolo del Oro

a)

O

b)

Or

c)

Aurum

d)

Au

98.

Es llamado el padre de la tabla periódica:

a)

Dmitri Mendeleiev

b)

Albert Einsten

c)

Diofanto de Alejandría

d)

PLaton el sabio

99.

Que partículas no se encuentran en el núcleo atómico

a)

Electrones

b)

Protones

c)

Neutrones

d)

Iones

100.

qué partícula tiene carga negativa?

a)

Electrones

b)

Protones

c)

Neutrones

d)

Iones

101.

qué representa el numero atómico de un elemento?

a)

El numero de cationes

b)

el numero de protones

c)

el numero de neutrones

d)

El numero de masa

102.

Una mezcla cuyos elementos no se pueden diferenciar a simple vista, es una mezcla?

a)

Homogénea

b)

heterogenea

c)

obra de la magia

d)

Combustible

103.

Como se llama el cambio de solido a gaseoso?

a)

Licuación

b)

Solidificación

c)

Condensación

d)

Sublimación

104.

Que significa átomo

a)

Indivisible

b)

Pequeño

c)

Partícula subatomica

d)

Partícula elemental

105.

Característica de un metal

a)

Malo conductor de calor y electricidad

b)

Buen conductor de calor y electricidad

c)

Siempre está en estado sólido

d)

Está en estado gaseoso

106.

Qué es un isotopo

a)

Es igual al número de protones y neutrones

b)

Igual número atómico y diferente masa atómica

c)

Diferente número atómico y diferente masa atómica

d)

Igual al número de electrones más protones

107.

Como se llama a las familias de la tabla periódica

a)

Grupos

b)

Periodos

c)

Niveles

d)

Subniveles

108.

Cuál es el último modelo atómico

a)

Dalton

b)

Mecánica cuántica

c)

Rutherford

d)

Somerfiel

109.

Se llaman la familia de los gases nobles

a)

Familia 8A

b)

Familia 7A

c)

Familia 7B

d)

Familia 5B

110.

Símbolo de Masa atómica

a)

A

b)

Z

c)

N

d)

M

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