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WorksheetsCinética Química
Total questions: 21
Worksheet time: 13mins
Para que ocorra uma reação química é necessário que os reagentes estejam misturados. Analise os esquemas (A) e (B) abaixo
e aponte em que situação a mistura dos reagentes favorece a reação.
magine que entre as moléculas ocorram colisões, como representado nos esquemas abaixo (as setas representam as direções
dos movimentos). Qual dos tipos de colisão você imagina ser mais eficiente para que aconteça reação química?
Para cozinhar rapidamente alguns legumes, costuma-se
cortá-los em pedaços menores. Qual fator influencia nesse processo?
Temperatura
Concentração
Superfície de contato
Catalisador
Alimentos que sobraram de uma refeição são guardados
em potes de plásticos tampados na geladeira. Qual fator cinético influencia no processo de conservação descrito?
Temperatura
Concentração
Superfície de contato
Catalisador
Quando se coloca um comprimido efervescente
em um copo com água, o qual constitui um sistema aberto,
observam-se o aparecimento de bolhas e a dissolução do
comprimido. Sobre esse fenômeno, todas as afirmações estão
corretas, exceto:
A dissolução será mais rápida se o comprimido for
pulverizado.
A rapidez da produção de bolhas aumenta com a
elevação da temperatura da água.
O fenômeno corresponde a uma reação química.
A massa do sistema se mantém inalterada durante a
dissolução.
As bolhas são constituídas por gás carbônico.
Os sais de fruta, nome popular, são medicamentos
antiácidos estomacais. Eles podem ser ingeridos como
comprimido ou pó efervescente. Quando colocamos em
água inicia-se uma reação química. Em qual das alternativas
esse processo ocorre mais rapidamente:
Em pó na água morna.
Pulverizado em água gelada.
No formato de comprimido em água morna
Em formato de comprimido em água gelada.
Em pó em água à temperatura ambiente.
Sobre a teoria das colisões, assinale a alternativa incorreta:
Mesmo que os reagentes estejam em contato, não
haverá reação sem a energia de ativação necessária.
Durante os choques ocorre formação de espécies
químicas intermediárias muito instáveis.
A teoria de colisões não pode ser empregada para
reagentes no estado líquido ou sólido.
Moléculas distintas podem coexistir no mesmo
ambiente sem, no entanto, reagirem.
A orientação em que as moléculas colidem é crucial
para que a reação ocorra.
Catalisadores são amplamente usados na indústria
farmacêutica, alimentícia etc. Os catalisadores podem ser
definidos como substâncias ou materiais que:
Aumentam a energia de ativação para determinada
reação ocorrer.
Diminuem a velocidade das reações químicas para que
ocorram lentamente.
Fazem com que reações que ocorram em várias etapas
aconteçam em apenas uma.
Alteram a rapidez das reações químicas sem serem
consumidas durante o processo.
Participam da formação de determinado produto, sendo
totalmente consumidos durante o processo.
Para que se processe a reação química, a colisão
entre as moléculas deve ocorrer com uma orientação
favorável. Se a orientação não for favorável, dizemos
que a colisão não foi efetiva, e a reação não ocorrerá.
Verdadeiro
Falso
Nas reações exotérmicas, depois de iniciada a reação,
a energia liberada pelas moléculas, que já reagiram, não é
suficiente para ativar novas reações, é necessário
fornecer mais energia.
Verdadeiro
Falso
A baixa temperatura pode diminuir a rapidez das
reações, que contribuem para a degradação de
certos alimentos. Por isso, muitos alimentos devem
ser conservados sob refrigeração, como é o caso
dos queijos. Guardá-los em geladeira, aumenta sua
vida.
Verdadeiro
Falso
Quanto menor a superfície de contato entre os
reagentes de uma reação, maior é sua rapidez.
Verdadeiro
Falso
A única condição necessária, para que ocorra a reação
entre moléculas, é haver colisão entre elas.
Verdadeiro
Falso
à medida que a reação avança, a concentração
dos reagentes diminui e a concentração dos produtos
aumenta, afetando a rapidez da reação.
Verdadeiro
Falso
Nas reações químicas, o inibidor é um material que se
caracteriza por:
Auxiliar o catalisador.
Aumentar a rapidez da reação.
Diminuir a rapidez da reação.
Agir como catalisador.
Diminuir a energia de ativação.
O que acontece com a velocidade de uma reação química quando a concentração dos reagentes é aumentada?
A velocidade aumenta.
A velocidade permanece constante.
A velocidade diminui.
A velocidade é independente da concentração.
Qual das alternativas abaixo representa corretamente o papel de um catalisador em uma reação química?
Ele aumenta a quantidade de produtos formados.
Ele diminui a energia de ativação da reação.
Ele é consumido durante a reação.
Ele impede que a reação ocorra.
Por que triturar um comprimido antes de dissolvê-lo em água pode acelerar a reação?
Porque adiciona um catalisador à reação.
Porque reduz a concentração dos reagentes.
Porque aumenta a superfície de contato do reagente.
Porque diminui a temperatura da água.
Qual dos fatores abaixo NÃO influencia a velocidade de uma reação química?
Pressão
Cor do recipiente
Concentração dos reagentes
Temperatura
Sobre a energia de ativação em uma reação química, assinale a alternativa correta:
Não interfere na velocidade da reação.
É a energia absorvida pelos produtos.
É a energia liberada ao final da reação.
É a energia mínima necessária para que os reagentes se transformem em produtos.
O aumento da temperatura em uma reação química geralmente resulta em:
Diminuição da concentração dos reagentes.
Aumento da velocidade da reação.
Formação de menos produtos.
Diminuição da energia de ativação.
