NEW
Font size
WorksheetsTeori Asam dan Basa
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Senyawa yang mengandung hidrogen dan larut dalam air
Zat yang dalam air akan menjadi proton donor
Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+
Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+
Senyawa yang mampu mengikat ion H+ di dalam air
Perhatikan reaksi asam dan basa menurut Bronsted-Lowry berikut.
1) H2O(l) + NH3(aq) → NH4+(aq) + OH-(aq)
2) H2O(l) + S2-(aq) → OH-(aq) + HS-(aq)
Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ….
H2O dengan OH-
H2O dengan NH4+
H2O dengan HS-
S2- dengan OH-
NH3 dengan OH-
Berikut ini manakah yang bukan merupakan reaksi asam dan basa Lewis .…
Cu2+(aq) + 4NH3(aq) → [Cu(NH3)]2+(aq)
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
H+(aq) + H2O(l) → H3O+(aq)
Ikatan antara boron trifluorida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….
Arrhenius
Bronsted
Dalton
Lowry
Lewis
Reaksi berikut yang menunjukkan ionisasi asam fosfat adalah ….
H3PO4(aq) → H3-(aq) + PO4-(aq)
H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO43-(aq)
H3PO4(aq) → H3+(aq) + 3PO4-(aq)
H3PO4(aq) → H+(aq) + PO43-(aq)
H3PO4(aq) → 2H+(aq) + HPO42-(aq)
Berdasarkan teori asam dan basa Bronsted-Lowry, spesi berikut yang dapat berperan menjadi asam dan juga menjadi basa adalah ….
CO32-
COO-
NH3BF3
NH4+
HCO3-
Asam adalah zat yang menerima sepasang elektron, sedangkan basa adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron
Asam membentuk spesi yang disebut basa konjugasi setelah melepaskan satu proton
Asam adalah zat yang di dalam air akan melepaskan ion H+ dan basa adalah zat yang di dalam air akan melepaskan ion OH-
Asam adalah spesi yang memberikan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton
Basa membentuk spesi yang disebut asam konjugasi setelah menangkap satu proton
Reaksi berikut yang meyatakan bahwa H2PO4- bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah ….
H2PO4-(aq) + 2H2O(l) → PO43-(aq) + 2H3O+(aq)
H2PO4-(aq) + NH3(aq) → PO42-(aq) + NH4+(aq)
H2PO4-(aq) + H3O+(aq) → H3PO4(aq) + H2O(l)
H2PO4-(aq) + 2OH-(aq) → PO43-(aq) + 2H2O(aq)
H2PO4-(aq) + CO32-(aq) → HPO4-(aq) + HCO3-(aq)
Diketahui persamaan reaksi berikut.
CH3COOH(aq) + H2O(l) → CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut menurut teori asam dan basa Bronsted-Lowry adalah ….
CH3COOH bersifat asam karena melepaskan H+ dalam air
H2O bersifat asam karena mendonorkan proton
H3O+ bersifat basa karena menerima proton
CH3COO- berperan sebagai basa karena menerima proton
H2O bersifat asam karena mendonorkan pasangan elektron bebas
Asam yang menghasilkan dua ion H+ setiap molekulnya disebut ….
Asam monoprotik
Asam diprotik
Asam hydrogen
Asam sitrat
Asam konjugasi
Perhatikan reaksi asam dan basa menurut Lewis berikut :
BF3 + NH3 → BF3NH3
Spesi yang bertindak sebagai asam Lewis adalah ….
NH3 dan NH3BF3
NH3 dan BF3
NH3
BF3
NH3BF3
Menurut teori asam dan basa Bronsted-Lowry, ion atau molekul berikut yang bersifat amfoter adalah ….
1) H2O
2) NH3
3) HCO3-
4) H3PO4
1), 2), dan 3)
1) dan 3)
2) dan 4)
4)
Semua benar
Perhatikan persamaan reaksi berikut.
H2O + SO3 → H2SO4
Berdasarkan teori Lewis, sifat H2O yang tepat dalam reaksi tersebut beserta penjelasannya yaitu .…
Basa Lewis karena mendonorkan pasangan elektron bebas
Asam Lewis karena menerima pasangan elektron bebas
Basa Lewis karena menerima pasangan elektron bebas
Basa Lewis karena menerima proton
Asam Lewis karena mendonorkan proton
Menurut Arrhenius, H2O bersifat netral karena ….
Bersifat non-polar
H2O tidak berwarna
Merupakan pelarut universal
Molekul H2O tidak mudah terurai
Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak
Perhatikan reaksi asam dan basa berikut.
1) SnCl4(l) + 2Cl-(aq) → SNCl62-(aq)
2) HBr(aq) + H2O(l) → Br-(aq) + H3O+(aq)
Sifat spesi yang tepat dalam reaksi tersebut adalah ….
SnCl4 bersifat asam menurut Lewis
2Cl- bersifat basa menurut Arrhenius
H2O bersifat basa menurut Lewis
HBr bersifat basa menurut Bronsted-Lowry
H3O+ bersifat basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry
Perhatikan reaksi asam dan basa berikut.
H+ + H2O → H3O+
Pernyataan berikut yang sesuai dengan teori asam dan basa Lewis adalah ….
H2O bersifat netral
H2O adalah asam
Ion H+ bersifat basa
Ion H+ adalah asam
H3O+ bersifat netral
Asam konjugasi dari H2PO4- adalah ….
PO43-
H2PO4-
P2O5
H3PO4
H3O+
Perhatikan reaksi asam dan basa berikut.
CN- + H2O → HCN + OH-
CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ….
Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis
Bronsted-Lowry dan Lewis
Lewis
Bronsted-Lowry
Arrhenius
Manakah dari spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry ….
NH4+
H2O
HCO3-
CO32-
H2CO3
