wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Kemijske veze i kemijski račun

Total questions: 40

Worksheet time: 43mins

Name
Class
Date
1.

Kojem atomu pripada sljedeća elektronska konfiguracija: [Ne]3s23p4

a)

sumporu

b)

kisiku

c)

seleniju

d)

argonu

2.

Koliko elektrona mora nastati da bi postigli najstabilniju elektronsku konfiguraciju?

a)

7

b)

8

c)

4

d)

3

3.

Pod koju vezu pripada NaF?

a)

Ionska veza

b)

Metalna veza

c)

Kovalentna veza

4.

Koliko elektrona treba flouru do oktetne strukture?

a)

2

b)

4

c)

1

d)

7

5.

Kako nastaju kemijske veze?

a)

Nastaju jer neutroni žele postići najstabilniju elektronsku konfiguraciju.

b)

Nastaju jer elektroni žele postići najstabilniju elektronsku konfiguraciju.

c)

Nastaju jer protoni žele postići najstabilniju elektronsku konfiguraciju

6.

Kako glasi Hundovo pravilo?

a)

elektroni popunjavaju orbitale istih energija tako da najveći mogući broj elektrona bude nesparen

b)

protoni popunjavaju orbitale istih energija tako da najveći mogući broj elektrona bude sparen

c)

neutroni popunjavaju orbitale sličnih energija tako da najmanji mogući broj protona bude nesparen

7.

Što je to elektronska konfiguracija?

a)

Ona predstavlja građu elektrona u elektronskom omotaču

b)

Ona predstavlja građu atoma

c)

Ona predstavlja građu protona

8.

Empirijska formula predstavlja:

a)

stvarni omjer broja atoma u spoju

b)

iskustvo izrade pokusa

c)

najmanji mogući omjer broja atoma u spoju

d)

nijedan ponuđeni odgovor nije točan

9.

Koje slovo na slici označava relativnu atomsku masu?

a)

A

b)

B

c)

C

10.

Formula koja prikazuje stvarni omjer broja atoma u spoju naziva se:

a)

empirijska formula

b)

molekulska formula

c)

formula s veznim crticama

d)

VSEPR-formula

11.

Formula bakrova(I) oksida je:

a)

CuO

b)

Cu2O

c)

Cu2O2

d)

CuO2

12.

Izračunaj relativnu molekulsku masu željezova(II) nitrida

a)

69,86

b)

153,73

c)

195,58

13.

Koliko ukupno elektrona sadrži nitridni ion, N3-?

a)

7

b)

10

c)

18

d)

8

14.

Zaokruži ionske spojeve:

a)

KCl

b)

ZnCl2

c)

HCl

d)

N2

e)

CO2

15.

Zaokruži kovalentne spojeve:

a)

NH3

b)

CaCl2

c)

FeCl3

d)

H2O

e)

NO2

16.

Što je Lewisova struktura?

a)

Točkice pored simbola kemijskog elementa koji prikazuju broj valentnih protona.

b)

Točkice pored simbola kemijskog elementa koji prikazuju broj valentnih elektrona.

c)

Valentni elektroni pored tockica kemijskog elementa.

17.

Ovo je primjer Lewisove strukture.

a)

DA

b)

NE

18.

Odaberi središnji atom Fosfor s 5 valentnih elektrona.

a)
b)
c)
d)
19.

Jednadžba za maseni udio je:

a)

w(sastojak, smjesa) = m(sastojak)/m(smjesa)

b)

ρ\rho  (sastojak, smjesa) = V(sastojak)/V(smjesa)

20.

Maseni udio pijeska u smjesi pijeska i vode je 10 %. Ako smjese ima 10 kg, kolko ima pijeska?

a)

1 kg

b)

1 g

c)

100 kg

d)

100g

21.

2. Koji anion gradi sol CaCO3?

a)

sulfatni

b)

nitratni

c)

kloridni

d)

karbonatni

22.

4. Koje je kemijsko ime soli FeS?

a)

željezov sulfid

b)

željezov (II) sulfid

c)

željezov sulfat

d)

željezov(II) silfat

23.

Prijelaz tvari X(g) --------- X(l) nazivamo

a)

sublimacija

b)

taljenje

c)

kondenzacija

d)

isparavanje

24.

Elementi 17.skupine periodnog sustava zovu se:

a)

halkogeni elementi

b)

halogeni elementi

c)

plemeniti plinovi

d)

nemetali

25.

Zaokruži formulu amonijaka:

a)

NH3

b)

CH4

c)

CO2

d)

NH4

26.

Elementarnom analizom utvrđeno je da su u aspirinu maseni udjeli ugljika 60,02 %, vodika 4,48 % i kisika 35,50 %. Relativna molekulska masa aspirina iznosi 180,2. Izračunajte molekulsku formulu aspirina.

a)

C9H8O4

b)

C3H5O2

c)

C18H16O8

d)

CHO

27.

Izračunaj relativnu molekulsku masu aluminijeva karbonata

a)

233,99

b)

233,99 g/mol

c)

86,99

d)

86,99 g/mol

28.
Reaktanti su tvari koje izlaze iz kemijske reakcije
a)
DA
b)
NE
29.

Relativna molekulska masa molekule amonijaka iznosi

a)

17 g/mol

b)

17 mol

c)

17 g

d)

17

30.

Koliki je maseni udio željeza u smjesi 1 g željeza i 4 g sumpora?

a)

80%

b)

20%

c)

25%

d)

75%

31.

10% od 200 iznosi:

a)

10

b)

20

c)

100

d)

200

32.
Otopina koja pri određenoj temperaturi ima najveću moguću količinu otopljene tvari naziva se:
a)
NEZASIĆENA
b)
ZASIĆENA
c)
PREZASIĆENA
33.

Otopine su:

a)

elementarne tvari

b)

kemijski spojevi

c)

homogene smjese

d)

heterogene smjese

34.

Što je otapalo u vodenoj otopini kuhinjske soli?

a)

kuhinjska sol

b)

voda

c)

aceton

d)

alkohol

35.

Koji su sastojci svake otopine?

a)

otopljena tvar i otapalo

b)

otopina i otopljena tvar

c)

otopina i otapalo

d)

otopljena tvar i voda

36.

Najveća moguća količina otopljene tvari A u 100 grama vode pri temperaturi od 20 oC jest 20 grama. Ako pri istoj temperaturi otopimo 15 grama tvari A otopina će biti:

a)

nezasićena

b)

zasićena

c)

prezasićena

37.

Otopine točno određenih koncentracija pripremamo u/ ili uz pomoć

a)
b)
c)
d)
38.

Prikazanu formulu koristimo prilikom izračunavanja

a)

masenog udjela

b)

volumnog udjela

c)

volumne koncentracije

d)

masene koncentracije

39.

Sastav otopine možemo iskazati udjelima. Udjeli mogu biti:

a)

množinski i volumni

b)

maseni i masni

c)

maseni i volumni

d)

volumni i množinski

40.

Mjerna jedinica za masu je...

a)

gram

b)

decilitar

c)

kilogram

d)

dekagram

Similar Resources on Wayground

Chemie - RADIOAKTIVITA

38 questions

Chemie - RADIOAKTIVITA

quiz

Worksheet

•

1st Grade