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WorksheetsAtividades Química 1º Ano - 1º Trimestre
Total questions: 20
Worksheet time: 30mins
Quais as partículas que estão no núcleo atômico?
prótons
nêutrons
prótons e elétrons
prótons e nêutrons
Um elemento tem Z=25 , se sua carga é +3, quantos elétrons tem?
20
21
22
23
Dois elementos que são isótopos possuem igual número de____________.
elétrons
nêutrons
núcleons
prótons
Um átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente,
número atômico e número de massa iguais a :
11 e 11
12 e 11
23 e 11
11 e 12
11 e 23
O Íon 26Fe +3 tem quantos prótons e elétrons respectivamente?
26 e 23
29 e 3
23 e 26
23 e 49
Sobre os fenômenos físicos são feitas as seguintes afirmações:
I. Observamos mudança no aspecto físico da matéria.
II. O processo de fusão da água é classificado como fenômeno físico.
III. A destilação do álcool a partir da cana de açúcar não se caracteriza como fenômeno físico, pois ocorre a formação de uma substância com propriedades diferentes.
IV. Durante o preparo de alimento utilizando um fogão a gás, não se pode observar fenômenos físicos.
Com relação a essas transformações, quais estão corretas?
a) somente I.
b) I e II.
c) II e III.
d) III e IV.
Utilizando um exemplo de situação do cotidiano, um jovem estudante deseja explicar à sua família o que é que se entende por fenômeno químico. Entre as situações indicadas a seguir, é correto escolher como exemplo:
a) adicionar sal em um copo de água.
b) o brilho de pedras quando polidas com cera de parafina.
c) o aroma do pão recém assado.
d) a espuma que se forma na lavagem das mãos com sabonete.
(EAM-2004)- Um dos explosivos mais comuns pode ser fabricado em condições adequadas pelo processo reacional abaixo:
KNO3 + carvão + enxofre → pólvora negra
Entre reagentes e produtos podem ser encontrados:
a) 3 substâncias simples e 1 composta
b) 2 substâncias simples e 2 compostas
c) 1 substância simples e 3 compostas
d) 4 substâncias compostas
Sobre a tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo;
I – Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II – Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
III – Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como gás nobre.
IV – Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de massa atômica.
São corretas apenas as afirmações:
a) I e II.
b) II e III.
c) I e III.
d) II e IV.
(UEL-PR) Os elementos radioativos são muito usados em medicina, tanto para diagnósticos como para procedimentos terapêuticos. São também usados para determinar os mecanismos das reações químicas e determinar a idade de objetos antigos. As reações nucleares são aproveitadas em geradores de eletricidade e em armas de destruição maciça.
Com relação à emissão de partículas e/ou radiações por átomos radiativos, é correto afirmar:
a) Radioatividade é a emissão espontânea de partículas e/ou radiações de núcleos estáveis de átomos, originando outros núcleos que serão sempre instáveis.
b) A partícula α é um núcleo do átomo de hélio, portanto, é formada por 2 prótons, dois elétrons e dois nêutrons.
c) A partícula β forma-se a partir da desintegração do nêutron, que resulta em um próton, um elétron (partícula β) e um neutrino, partícula sem carga elétrica e de massa desprezível.
d) As emissões gama (γ) são partículas que apresentam menor poder de penetração e maior poder ionizante sobre os gases.
Um osso encontrado em uma caverna apresenta uma taxa de carbono 14 igual a 6,25 % da taxa existente em um animal vivo e na atmosfera. Sabendo que o tempo de meia-vida do carbono 14 é de 5730 anos, assinale a alternativa que corresponde aos anos que se decorreram após a morte do indivíduo.
a) 5 730 anos.
b) 22 920 anos
c) 11 460 anos.
d) 17 190 anos.
Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:
a) H – H, N = N, O Ξ C – O, F – F.
b) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F = F.
c) H – H, N Ξ N, O = C = O, F – F.
d) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F – F.
A ligação entre dois átomos de nitrogênio forma o gás nitrogênio (N2). Nesta molécula o número de elétrons ligantes e não ligantes respectivamente são:
a) 3 e 7.
b) 5 e 5.
c) 6 e 4.
d) 7 e 3..
Em relação aos compostos moleculares, e suas propriedades físicas, é correto afirmar.
a) Sofrem grandes dissociações quando em solução aquosa.
b) Possuem ponto de fusão e ebulição mais elevados que os compostos iônicos
c) São considerados, em sua grande maioria, isolantes elétricos.
d) São bons condutores de eletricidade.
Analisando a molécula, qual das alternativas abaixo está correta quanto sua fórmula molecular:
a) C8H18
b) C8H20
c) C9H20
d) C10H18
Qual das substâncias que menos conduz eletricidade quando dissolvida em água?
a) Sal de cozinha (NaCℓ).
b) Açúcar (C12H22O11).
c) Bicarbonato de sódio (NaHCO3).
d) Nitrato de sódio (NaNO3).
Em relação aos compostos moleculares, e suas propriedades físicas, é correto afirmar.
a) Sofrem grandes dissociações quando em solução aquosa.
b) Possuem ponto de fusão e ebulição mais elevados que os compostos iônicos
c) São considerados, em sua grande maioria, isolantes elétricos.
d) São bons condutores de eletricidade.
Considere que os compostos com NaCl, LiBr, K2SO4, entre outros, são iônicos e formados a partir de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar essas substâncias. São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, EXCETO:
a) No estado sólido, os compostos iônicos formam retículos cristalinos.
b) Os pontos de fusão dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.
c) Todos os compostos iônicos conduzem corrente elétrica, pois são formados por íons negativos e positivos.
d) Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.
O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, se funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
O ponto de fusão do cobre é igual a 1.083°C e o ponto de ebulição é de 2.310°C. Assinale a alternativa que indica corretamente o estado físico do cobre em 20°C, 100°C, 1.000°C e 2.500°C, respectivamente:
a) sólido, sólido, líquido, gasoso.
b) Sólido, sólido, sólido, sólido.
c) Sólido, sólido, sólido, gasoso.
d) Sólido, sólido, sólido, líquido.
