WorksheetsEvaluación Química 10° I-2023
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Los números químicos determinan las propiedades físico químicas y el comportamiento de los elementos en el formato de la tabla periódica. El número que permite identificar los enlaces que forma un elemento con otros elementos, se denomina:
Número y formación de iones (cationes y aniones).
Número de electrones de valencia que, determinan el grupo del elemento.
Número atómico que determina las propiedades y la ley periódica de los elementos.
Los números anteriores hacen una aproximación en la formación de enlaces, pero no existe una precisión al respecto.
La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación.El ión Cu+2 cuenta con
2 protones más que el átomo de cobre
2 protones menos que el átomo de cobre
2 electrones más que el átomo de cobre
2 electrones menos que el átomo de cobre
¿Cuál es la fórmula del trióxido de azufre?
SO3
SO4
S3O
S2O3
Cuando se deja una puntilla en un lugar húmedo durante mucho tiempo, aparecen unas manchas rojizas, lo cual indica que se ha oxidado (corrosión). De acuerdo a lo anterior se puede decir que ocurre:
Un cambio químico, porque cambian las propiedades químicas de la puntilla
Un cambio químico, porque la puntilla cambia sólo su aspecto exterior
Un cambio físico, porque no cambian las propiedades químicas de la puntilla
Un cambio físico, porque cambian las propiedades químicas de la puntilla
¿Qué son las propiedades periódicas?
Es la descripción del comportamiento de los elementos en la tabla periodica.
Es una representación gráfica de como se comportan los electrones.
Es el conjunto de propiedades que describen la energía de los elementos.
Es una representación gráfica de como se comportan los protones.
La profesora le pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente información se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió.
ESTUDIANTE CONFIGURACIÓN
Daniel: 1s22s22p5
María: 1s22s12p4
Juana: 1s22s22p3
Pedro: 1s12s22p2
De acuerdo con la información, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica es:
Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía.
María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones.
Juana, porque en el nivel 2 la suma de electrones es 5.
Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5.
El sodio (Na) tiene número atómico 11. ¿Cuál es el periodo y el grupo al que pertenece?
Periodo 2 y grupo IIA
Periodo 3 y grupo IIIA
Periodo 3 y grupo IA
Periodo 4 y grupo IIIA
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
LX
JL
YJ
YX
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
LY
JL
YX
YJ
Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
Iónico y covalente.
Iónico, covalente, metálico y covalente coordinado.
Iónico, covalente, metálico y por fuerzas deVan der Waals.
Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Vander Waals y por puente de hidrógeno.
De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el
CCl4
BeH2
KBr
H2O
El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:
Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.
Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.
Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.
Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.
Determina el estado de oxidación de cada elemento en el siguiente compuesto HNO3 son respectivamente:
+1, +4 y -1.
-1, +3 y +1.
+1, +5 y -2.
-2, +5 y +2.
Determina el estado de oxidación de cada elemento en el siguiente compuesto NaCl son respectivamente:
+1 y -1.
-1 y +1.
+2 y -2.
-2 y +2.
Clasifica la siguiente reacción
Ca(OH)2 + 2 HCl ---------> 2 H2O + CaCl2
desplazamiento simple
descomposición
desplazamiento doble
composición
