WorksheetsRevisão de Química - 1º Trimestre
Total questions: 8
Worksheet time: 10mins
Relacione os Modelos Atômicos com suas principais características.
O átomo é uma esfera maciça e indivisível
O átomo apresenta partículas com propriedades elétricas distribuídas por toda sua superfície.
O átomo é formado por duas regiões: núcleo e eletrosfera.
A eletrosfera do átomo é organizada em níveis de energia, denominadas camadas eletrônicas.
" O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica (a) que seria equilibrado por (b) , de carga elétrica (c) , que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região denominada (d) .
Relacione os resultados do experimento da Lâmina de Ouro às conclusões tiradas por Rutherford.
Poucas partículas alfa não atravessaram a lâmina e voltaram.
existe no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa (núcleo)
A maior parte das partículas alfa atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvios.
o átomo possui um enorme espaço vazio (eletrosfera), onde estão localizados os elétrons.
Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessas a lâmina.
o núcleo do átomo é positivo, pois provoca repulsão nas partículas alfa (também positivas).
Relacione o símbolo dos Elementos Químicos com as características descritas a seguir:
Este elemento compõe o ácido presente no nosso estômago e atua da digestão dos alimentos.
Cl
Elemento absorvido pelo nosso organismo através da alimentação, principalmente do leite e seus derivados. A falta deste nutriente pode provocar uma doença chamada osteoporose.
Ca
Alimentos como feijão e beterraba são ricos neste elemento químico, que é muito importante para nossa respiração. A falta deste nutriente pode provocar anemia.
Fe
Este elemento compõe o sal de cozinha e está presente em praticamente todos alimentos industrializados. Também está presente na composição da soda cáustica
Na
É o primeiro elemento da Tabela Periódica. Está presente na composição de todos os ácidos e também na água.
H
Com relação à classificação periódica dos elementos químicos e suas propriedades, assinale as afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):
(a) A Tabela Periódica está organizada em 18 Grupos e 7 períodos.
(b) Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número de elétrons.
(c) Com base na localização dos elementos, podemos afirmar que o átomo de potássio (K) apresenta maior Raio atômico que o átomo de bromo (Br), que apresenta maior Raio Atômico que o átomo de flúor (F).
(d) O elemento bário (Ba) está localizado no Grupo 2 e 5º período.
(e) O elemento urânio (U) está localizado no Grupo 3 e 7º período.
Analise a organização dos elétrons nas camadas e indique: a quantidade de elétrons de valência e a carga no íon quando este átomo realizar ligação iônica:
a) S - enxofre: elétrons nas camadas: 2, 8, 6
elétrons de valência: (a) carga do íon formado: (b)
b) Br - bromo: eletrons nas camadas: 2, 8, 18, 7
elétrons de valência: 7 carga no íons formado (c)
c) Sr - estrôncio: elétrons nas camadas: 2, 8, 18, 8, 2
elétrons de valência: (d) carga do íon formado: (e)
Determine a fórmula do composto iônico formado pelo íons Ca 2+ e Br 1-:
Ca2Br
Ca2Br2
CaBr2
CaBr
O vinagre é uma mistura de água e ácido acético. Este ácido é um composto covalente e sua fórmula eletrônica está representada na figura a seguir. Analise a fórmula e assinale a alternativa correta.
Nesta molécula o átomo de carbono realiza 2 ligações covalentes dupla.
Nesta molécula um dos átomos de carbono realiza 4 ligações covalentes simples e o outro realiza 2 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dupla.
Os átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons apenas com os átomos de carbono.
Os dois átomos de oxigênio presentes na molécula realizam apenas ligações covalentes simples.
