No mineral perovsquita, de fórmula CaTiO₃, o número de oxidação do titânio é:

No íon nitrato NO₃^- o número de oxidação do nitrogénio vale:

Cℓ₂ + NaOH → NaCℓ + NaClO + H₂O

O odor característico da “água sanitária” é causado pelo gás cloro (Cℓ₂) misturado a uma solução aquosa de NaOH. O branqueamento provocado por essa solução é explicado pela oxidação de substâncias coloridas, originando produtos incolores. A ação branqueadora (e também bactericida) é causada, principalmente, pela presença de iões hipocloritos (CℓO^–), formados no processo indicado acima.

O número de oxidação dos átomos de cloro nessa reação passa de:

Um elemento que perde elétrons

Um elemento que ganha elétrons

Ao ganhar elétrons um elemento

Ao perder elétrons um elemento

Na equação: $$N_2\ +\ \ H_{2\ }\rightarrow\ NH_3$$  o elemento que oxida é o

Na equação: $$N_2\ +\ \ H_{2\ }\rightarrow\ NH_3$$  o elemento que reduz é o

Na equação: $$H_2S\ +\ Br_{2\ }^{ }+H_2O\ \ \rightarrow\ H_2SO_4\ +\ HBr$$  o elemento que reduz é o

Na equação: $$H_2S\ +\ Br_{2\ }^{ }+H_2O\ \ \rightarrow\ H_2SO_4\ +\ HBr$$  o agente oxidante é o

ANALISANDO UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO PODEMOS AFIRMAR:

A OXIDAÇÃO É A PERDA DE ELÉTRONS COM VARIAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO. QUAL VARIAÇÃO ABAIXO REPRESENTA UMA OXIDAÇÃO?

NA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO: Zn_(s) + Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) → Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) + SO₄^2-_{(aq), PODEMOS AFIRMAR QUE:}

O iodo é um halogênio usado na fabricação de remédios, corante, desinfetantes e como componente de processos fotográficos. Uma de suas obtenções industriais é mostrada a seguir:

NaIO₃ + SO₂ + H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + I₂

A soma dos coeficientes dos reagentes, depois de ajustada a equação química é igual a

Quando um metal sofre corrosão:

Com base na pilha de Daniell, é correto:

(UFPE-PE) A história das pilhas é antiga. Em 1600, Otto von Guericke inventou a primeira máquina para produzir eletricidade. Os outros pesquisadores como Galvani, Volta e Daniell também se dedicaram ao desenvolvimento de células eletroquímicas. A célula de Daniell (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836. Esta célula pode ser descrita resumidamente pela figura a seguir:

Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo (Zn_(s) → Zn²⁺ + 2e ^- ), e o eletrodo de cobre é o cátodo (Cu²⁺ + 2e^- → Cu). Neste sistema, o Zn_(s) e o Cu²⁺sofrem, respectivamente, um processo de:

Para transformar o óxido de alumínio em alumínio metálico ele passa pela seguinte reação química:

Al₂O₃ + C ------> 4Al + 3CO₂

Nessa reação, o NOX do alumínio varia de: