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WorksheetsSP 9 Chimie
Total questions: 12
Worksheet time: 9mins
Lesquelles des phrases suivantes sont faux ?
Les forces intermoléculaires sont des interactions plus faibles que les liaisons chimiques.
Les interactions fortes ne sont que des liaisons ioniques et covalentes.
Les interactions fortes sont appelées liaisons chimiques
Les propriétés chimiques de la substance ne changent pas lorsque des interactions faibles se produisent ou se rompe
Les liaisons hydrogène sont des interactions faibles.
La liaison entre les atomes S et Cl dans le composé SCl2
la liaison ionique
la liaison metallique
la liaison covalente
La liaison entre les atomes Fe et O dans le composé Fe2O3
la liaison ionique
la liaison metallique
la liaison covalente
Pour qu’il y ait une liaison covalente il faut:
1) Deux non-métaux
2) Deux métaux
3) Un non-métal et un métal
4) Un transfert d’électron d’une substance à l’autre
5) Un partage d’électron entre deux substances
1,3 et 5
1 et 5
3 et 4
1, 3 et 4
Lesquelles des formules suivantes sont impossibles?
a- LiCl2
b- KS
c- MgF2
d- Al2O3
a, b
b, c
c, d
a, d
Nomme la molécule suivante: Ca3N2
choix de réponse
Tricalcium de dinitrure
Diazote de tricalcium
Diazote de tricarbure
Dinitrure de tricalcium
La polarité d'une molécule dépend
de l'électronégativité de ses atomes
de sa géométrie spatiale
de la présence de charges partielles
toutes ces réponses
Pour la molecule de trihydrure d'azote;
Combien y a-t-il d'electrons qui participent aux liaisons covalentes?
Est ce que toutes les electrons de valence d'azote participent au liaison covalente?
Nomme la molécule suivante: PN
Azoture de phosphore
Phosphure de nitrure
Phosphure d'azote
Nitrure de phosphore
Un atome se lie à un autre atome en transférant ses électrons de valence. Il s'agit:
d'une liaison covalente
d'une liaison ionique
Lequel de ces forces est le plus faible:
liaisons d'Hydrogène
Forces Électrostatiques
liaisons Covalentes
Forces de Van der Waal
Un doublet non liant représente
Deux électrons de valence engagés dans une liaison covalente
Deux électrons de valence non engagés dans une liaison covalente
Deux électrons de valence engagés dans une liaison non covalente
