WorksheetsAgua, fuerza intermolecular y disoluciones
Total questions: 24
Worksheet time: 50mins
De la siguiente sustancias la opción que presentan sustancias inmiscibles entre sí
Aceite y agua
Azúcar y agua
Thiner y gasolina
Aceite y gasolina
Que sustancias son NO polares
Lactosa
Canfin
Aceite
Propanol
Benceno
Fuerza cuyas moléculas se acercan, sus dipolos se atraen entre sí y se presentan entre moléculas polares
Fuerzas dipolo dipolo
Fuerzas de London
Fuerzas Puentes de hidrógeno
Son del tipo de fuerza intermolecular más potente.
Los elementos Flúor (F) Oxígeno (O) y Nitrógeno (N) deben al menos tener un par de electrones libres
Fuerzas dipolo dipolo
Fuerzas de London
Fuerzas Puentes de hidrógeno
Se produce una distribución desigual de los electrones en la molécula
Se presentan entre moléculas No polares. Son las más débiles de las fuerzas intermoleculares
Fuerzas dipolo dipolo
Fuerzas de London
Fuerzas Puentes de hidrógeno
De la siguiente sustancias la opción que presentan sustancias miscibles entre sí
Aceite en alcohol
Azúcar en benceno
Thiner y gasolina
Sacarosa y gasolina
Proceso de interventores las partículas del soluto y el disolvente que produce la disolución
(a)
Sustancias que presentan igual polaridad
Miscible
Inmiscible
Polar
No polar
Molécula que presenta un dipolo resultante, es asimétrica
Miscible
Inmiscible
Polar
No polar
Molécula que no presenta un dipolo resultante, es simétrica
Miscible
Inmiscible
Polar
No polar
Sustancias que presentan diferente polaridad
Miscible
Inmiscible
Polar
No polar
Casi toda las molecular orgánicas son No polares a excepción de...
Azúcares (osa)
Lípidos (grasas)
Alcoholes (ol)
Diésel (combustible)
Sustancia disuelta que está en menor proporción
Soluto
Disolvente
Sustancia que está en mayor proporción y determina el estado de agregación en el que se encuentra la disolución
Soluto
Disolvente
La opción que presenta una característica de las disolunciones es
Sus componentes conservan sus propiedades. Si se pueden separar por métodos físicos
Sus componentes no conservamos sus propiedades. No se pueden Separar por métodos físicos
Sus componentes conservan sus propiedades. No se pueden separar por métodos físicos
Sus componentes No conservan sus propiedades. Si se pueden separar por métodos físicos
La neftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución, el estado físico en el que presenta la mezcla es
Sólido
Gaseoso
Líquido
Sólido y gaseoso
Observe la imagen
La forma correcta de asociar lo anterior es
1a - 2b - 3c
1b - 2a - 3c
1c - 2a - 3a
1b - 2c - 3a
Cuando se incrementó la temperatura, aumenta la energía cinética, lo cuál permite que las partículas del solutos se separen con mayor facilidad unos de otros y las moléculas del disolvente puedan interactuar con las del soluto
Velocidad de agitación
Temperatura
Estado de subdivision
Este factor aumento en energía cinética en las sustancias, Aumentando a la vez la velocidad de contacto directo entre las partículas del soluto no disueltas y las el disolvente
Velocidad de agitación
Temperatura
Estado de subdivision
Entre más finamente divididos en cuenta el sólido, mayor superficie de contacto existirá en la molécula del soluto y del disolvente por lo que se disuelve más rápido
Velocidad de agitación
Temperatura
Estado de subdivision
Explique el efecto que causa la temperatura y presión en disoluciones graciosas en relación con sus solubilidad
Factores que afectan a las solubilidad
Efecto de la temperatura
Efecto de la presión
Interacción soluto - disolvente
Velocidad de agitación
Tamaño de las partículas del soluto
Importancia y características del agua
Es importante ya que es el disolvente universal, esto por su capacidad de formar puentes de hidrógeno con otras sustancia
El agua presenta fuerzas de dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión
Es altamente polar, ya que forma doble dipolo resultante, a causa de que su molecula presenta un par de electrones libres que forman un dipolo resultante.
Excepciones
Si son 2 elementos sin número es Polar
Ejemplo: FH
Si posee electrones libres, es Polar
No importan las otras características
Ejemplo: PH3
Todos los dipolos van hacia la misma dirección formando un dipolo resultante
Ejemplo NH4+
