WorksheetsAcidi e Basi
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Worksheet time: 15mins
Quale tra queste molecole è un acido secondo Arrhenius?
BH3
HBr
CaCl2
NaH
Secondo la teoria di Bronsted-Lowry una base è una molecola che:
(a)
Quale tra le seguenti molecole è una base secondo Arrhenius?
H3PO4
Ba(OH)2
NH3
KH
Una molecola che può comportarsi sia come un acido che come una base è detta:
(a)
Scrivi la reazione di autoprotolisi dell'acqua
Quanto vale la costante di equilibrio della reazione di dissociazione dell'acqua?
1*10-7
1*107
1*10-14
1*1014
Quando in una soluzione abbiamo maggiore concentrazione di ioni H3O+ rispetto agli OH- la soluzione si dice
acida
neutra
basica
Quando in una soluzione abbiamo uguale concentrazione di ioni H3O+ rispetto agli OH- la soluzione si dice
acida
neutra
basica
Come si calcola pH di una soluzione?
(a)
Quale relazione lega pH e pOH?
pH+pOH=7
pH-pOH=0
pH+pOH=14
In una titolazione acido-base si raggiunge la fine della reazione quando
abbiamo usato gli stessi volumi di acido e base
le moli di acido e di base sono uguali
il titolante nella buretta finisce
abbiamo usato un volume doppio di acido rispetto alla base
Una molecola che cambia colore a seconda dell'acidità della soluzione in cui si trova si dice:
(a)
disegna la strumentazione utilizzata nella titolazione in laboratorio
Un acido si definisce forte se:
la sua costante di equilibrio è molto piccola
la sua costante di equilibrio è = 1
è completamente dissociato
ha perso solo alcuni dei suoi idrogeni
Come sarà la costante di dissociazione di una base debole?
(a)
