wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

На берёзу ногу задерищинский

Total questions: 125

Worksheet time: 3hrs 19mins

Name
Class
Date
1.

Чему равна эквивалентная масса окислителя и восстановителя в реакции:

5Cd+12HNO3=N2+5Cd(NO3)2+6H2O

1)6,3; 2)63,0; 3)56,2

4)112,4

5)31,5

a)

2

b)

5

c)

1

d)

4

e)

3

2.

Какое соединение азота может быть только восстановителем?

a)

c. HNO2

b)

a. NO

c)

b. N2O5

d)

d.NH3

e)

e. N2O

3.

Определить с помощью значений окислительно-восстановительных потенциалов: какое химическое соединение будет являться восстановителем, а какое окислителем в реакции: NO2 + SO2 + H2O→ , выбрать нужные варианты и их обоснование

1. NO2 → NО2- ,             +0,88 В

2. NO2 → NО3- ,              +0,78 В

3. SO2 → SO42-,                   +0,16 В

4. SO2 → S°,                            +0,45 В

5. потенциал окислителя должен быть больше потенциала восстановителя

6. потенциал восстановителя должен быть больше потенциала окислителя

7. потенциалы окислителя и восстановителя должны быть равны

a)

3

b)

7

c)

1

d)

4

e)

5

4.

В каком случае происходит процесс окисления атомов кремния?

Выберите один ответ:

a)

SiO2-H2SiO3

b)

SiO2-SiH4

c)

Si-SiO2

d)

SiO2-SiO

e)

SiO2-H4SiO4

5.

Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: 

K2CrO4 + KBr + H2O → Br2 + KOH + Cro 

И укажите их значения для восстановителя и окислителя.

a)

6 и 1

b)

1 и 12

c)

3 и 2

d)

1 и 6

e)

6 и 2

6.

Раствор перманганата калия превращается в изумрудно-зеленый раствор при взаимодействии с восстановителем 

a)

в присутствии HCl

b)

При термическом разложении

c)

в кислой среде

d)

в нейтральной среде

e)

в щелочной среде

7.

Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, найдите сумму всех коэффициентов для следующей реакции и коэффициет при окислителе:

Cr2O72-+I-+H+→Cr3++…

1)    7;

2)    36;

3)    29;

4)    33;

5)    1.

a)

5

b)

2

c)

1

d)

3

e)

4

8.

Какое химическое соединение является окислителем в реакции: 

HNO2 + H2S → S + NO + H2O

a)

NO

b)

S

c)

H2S

d)

HNO2

e)

H2O

9.

Какое соединение азота может проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

Выберите один ответ:

a)

NH3

b)

NH4Cl

c)

N2O5

d)

NaNO3

e)

N2O

10.

Выбрать только типичные окислители: MnO4- , Mn2+ , Mgo , Mg2+ , MoO42- , MnO42-

Выберите один или несколько ответов:

a)

MnO4- , Mg2+ 

b)

Mn2+ , MnO42-

c)

MnO4- , MoO42- 

d)

Mn2+ , Mgo 

e)

Mn2+ , Mg2+ 

11.

Азотная кислота, при взаимодействии с металлом превращается в NO2, если она 

a)

<10%

b)

~30%

c)

>60%

d)

~1%

e)

любой концентрации

12.

Концентрированная серная кислота при взаимодействии с железом может превращаться в ...... , а железо в ...... .

a)

SO2 0,Fe 2+

b)

H2S,Fe2O3

c)

SO2 o,Fe 3+

d)

SO 4-,Fe 2+

e)

S 0,Fe 3+

13.

Допишите уравнение, расставьте коэффициенты и найдите сумму всех коэффициентов для следующей реакции:           MnО4-+SO32-+H+→

26;  17;  21;  40;  23.

a)

26

b)

40

c)

17

d)

21

e)

23

14.

В каком ряду ионов наблюдается усиление окислительной активности слева-направо: 

(-2,67)Na+, (+0,34)Cu2+, (+1,49)Au3+ , (-0,44)Fe2+, (0)Ho

a)

Na+ , Fe2+ , Ho , Cu2+, Au3+

b)

Na+,Cu 2+,Au 3+,Fe 2+,H 0

c)

Na +,H 0,Au 3+,Fe 2+, Cu 2+

d)

Au 3+,Cu 2+,H 0,Fe 2+,Na +

e)

H 0,Fe 2+,Au 3+Cu 2+Na+

15.

Выбрать только типичные восстановители:  SO2Cl2,   H2 ,  H2S,  S0 ,  SO2 ,  S2O32- ,  HSO3Cl

a)

H2S,S o,S2O3 2-

b)

SO2Cl2,H2

c)

S2O3 2-,HSO3Cl

d)

H2,H2S

16.

Расставьте коэффициенты  и укажите их значения при окислителе и восстановителе: 

HNO2 + H2S → S + NO +H2O

a)

1,2

b)

1,1

c)

2,2

d)

2,1

e)

3,1

17.

Какие коэффициенты следует поставить к окислителю и восстановителю, соответственно, в реакции: 

Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2S + H2O ?

Выберите один ответ:

a)

5,4

b)

3,2

c)

4,5

d)

4,1

e)

3,4

18.

Какая из окислительно-восстановительных реакций является реакцией диспропорционирования?

Выберите один или несколько ответов:

a)

KClO-(hv)-

b)

Cl2+Ca(OH)2-

c)

HClO4-(t)-

d)

HCl+HNO3-

e)

Cl2+Fe

19.

Какие из указанных групп веществ  при взаимодействии с О2 способны превратиться в SO3

a)

H2SO4,FeS2

b)

Na2S2O3, S

c)

K2SO4, FeS

d)

H2SO4, Na2S2O3

e)

SO2, S

20.

С каким химическим соединением может вступать в окислительно-восстановительную реакцию иодид калия (KI)?

a)

Mg

b)

K2Cr2O7

c)

NaBr

d)

H2S

e)

NH3

21.

При окислении сероводорода продуктами реакции НЕ могут оказаться:

Выберите один ответ:

a)

сульфаты

b)

оксид серы 4

c)

оксид серы 6

d)

тиосульфаты

e)

сульфиды

22.

Какое электронное уравнение отображает процесс восстановления атома углерода?

Выберите один ответ:

a)

C o-2e=C +2

b)

C+4+2e=C+2

c)

C+2-2e=C+4

d)

C o-4e=C+4

23.

Какое соединение кремния обладает окислительно-восстановительной двойственностью?

a)

H2SoO3

b)

H4SiO4

c)

SiO2

d)

SiO

e)

SiH4

24.

Какое соединение азота может быть только окислителем?

a)

a. N2O

b)

b. NH3

c)

c. N2O5

d)

d. HNO2

e)

e. NO

25.

Какое электронное уравнение отображает процесс окисления атома марганца?

Выберите один ответ:

a)

Mn +4+2e=Mn 2+

b)

Mn +6+2e=Mn +4

c)

Mn +7+5e=Mn +2

d)

Mn +4-2e=Mn +6

e)

Mn +7+3e=Mn+4

26.

Выбрать группы веществ, где ВСЕ HE обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

Выберите один ответ:

a)

K2S2O3,H2SO3,SeO3

b)

H2O, SeO3

c)

Cl2, P

d)

Cl2, SeO3

e)

H2O, H2O2

27.

Чему равна степень окисления атома Cl в  соединениях: SO2Cl2 и NOCl, соответственно

Выберите один ответ:

a)

-2 и 0

b)

+1 и -1

c)

-1 и -1

d)

-1 и +1

e)

+1 и +1

28.

АНИОНЫ каких кислот НЕ могут выступать в реакциях как  окислители?

H2S2O3; HNO3; H2SO4(разб); H2S; H3PO4.

Выберите один или несколько ответов:

a)

H2SO4 разб

b)

H2S2O3

c)

H3PO4

d)

H2S

e)

HNO3

29.

Раствор дихромата калия при  реакциях превращается в .... . Найдите верное утверждение.

Выберите один ответ:

a)

в серо-зеленый осадок при ОВР в кислой среде

b)

в зеленоватый раствор при ОВР в нейтральной среде

c)

для него характерны только обменные реакции

d)

из оранжевого в желтый в щелочной среде

e)

только при разложении,в оксиды

30.

В каких соединениях марганец обладает только окислительными и только  восстановительными свойствами?

1)    K2MnO4;

2)    KMnO4;

3)    Mn2O3;

4)    Mnо ;

5)    MnO2 .

a)

5

b)

2

c)

4

d)

1

e)

3

31.

Гальванический элемент это 

a)

а. прибор многоразового использования

b)

b. прибор, с помощью которого

электрическая энергия превращается в

химическую

c)

с. прибор, где протекает химическая

реакция

d)

е. прибор, с помощью которого

химическая энергия превращается в

электрическую

e)

d. прибор, где происходит передача электронов

32.

Чему равен электродный потенциал Cu/Cu 2+при концентрации электролита 0.01 моль/л (E0Cu/Cu2+ = +0.337 B) ?

Выберите один ответ:

a)

0,059 В

b)

+ 0,278 В

c)

0,337 В

d)

- 0,278 В

e)

+ 0,396

33.

Уравнение, позволяющее рассчитать эдс гальванического элемента называется

Выберите один ответ:

a)

законом действующих масс

b)

уравнением Аррениуса

c)

уравнением Нернста

d)

уравнением Кирхгоффа

e)

уравнением Гоббса

34.

Выберите верное утверждение: концентрационный гальванических элемент

a)

а. может иметь постоянную температуру

и один и тот же электролит при аноде и

катоде

b)

b. должен содержать окислитель и

восстановитель на аноде и катоде с

одинаковой концентрацией ионов

c)

d. может содержать одинаковые

электроды и постоянную температуру на

аноде и катоде

d)

с. может иметь постоянную

концентрацию электролита и различные

металлы электродов на аноде и катоде

e)

е. может иметь различные температуры

анодного и катодного пространств и

электролит с одинаковой концентрацией

ионов

35.

В каком гальваническом элементе происходит процесс: 

Mno + Cu2+ = Mn2+ + Cuo?

a)

Mn | Mn(NO3)2 || Cu(NO3)2 | Cu

b)

Cu | Cu(NO3)2 || Mn(NO3)2 | Mn

c)

Cu | H2SOa | Mn

d)

Mn | H2SO4 | CU

e)

Mn | Oz, H20 | CU

36.

Какой из металлов проявляет максимальную восстановительную активность в водных растворах?

Выберите один ответ:

a)

Cd

b)

Zn

c)

Ni

d)

Na

e)

Mn

37.

Какой из металлов проявляет минимальную восстановительную активность в водных растворах?

a)

Co

b)

Ir

c)

Ca

d)

Mg

e)

Pb

38.

Молярная масса электрохимических эквивалентов имеет размерность

a)

моль-эквивалентов

b)

г/Кл

c)

эквивалент

d)

г/моль

e)

г/эквивалент

39.

В каком гальваническом элементе происходит процесс: 

Mgo + Pb2+ = Mg2+ + Pbo?

a)

Mg | H2SOa |Pb

b)

Pb | H2SO4 | Mg

c)

Mg | 02(H20) | Pb

d)

Pb | Pb (NO3)2 || Mg (NO3)2| Mg

e)

Mg | Mg(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb

40.

Стандартный водородный электрод необходим для

a)

а. измерения электродвижущей силы

гальванического элемента

b)

b. измерения разности потенциалов двух

неизвестных металлов

c)

с. определения концентрации любых

понов в растворе

d)

d. определения электродного потенциала

неизвестного металлам

e)

е. определения концентрации ионов в

растворе электролита

41.

На­правление любой окислительно-восстановительной реакции можно опреде­лить по 

Выберите один или несколько ответов:

a)

Значению разности стандартных

потенциалов окислителя и

восстановителя, но при известных

концентрациях электролитов

b)

При известном значении рН электролита

c)

Только при стандартных условиях - по

разности стандартных потенциалов

окислителя и восстановителя

d)

Значению разности потенциалов

окислителя и восстановителя и известных

концентрациях ионов в растворах

e)

Значению разности стандартных

потенциалов окислителя И

восстановителя, но ТОЛьКО при известной температуре анодного и

катодного пространств

42.

Составить анодные и катодные процессы при электролизе раствора  сульфата натрия, анод - железо.

a)

b)

c)

d)

43.

Составить анодные и катодные процессы электролиза водного раствора сульфата цинка на цинковом аноде.

a)

b)

c)

d)

e)

44.

При электролизе какого водного раствора электролита образуется кислота в качестве побочного продукта, электроды инертные?

Выберите один или несколько ответов:

a)

сульфат меди

b)

карбонат натрия

c)

нитрат цинка

d)

нитрат кальция

e)

ацетат цинка

45.

Катодные процессы сопровождаются

- восстановлением катионов металла

                      или/и

- восстановление молекул воды в нейтральных и щелочных растворах

a)
b)
c)
d)
e)
46.

Какие вещества окисляются на аноде при электролизе  раствора сульфита натрия, на Pt аноде?

a)

40H -4e=2H20 + 02

b)

В щелочной среде 02

c)

Кислород в кислой среде.

d)

Сера в щелочной среде.

e)

Pt и O2

47.

Какое вещество окисляется на аноде из раствора соли (AlCl3), содержащей  бескислородный анион, анод -С(графит)? В какой среде идет окисление?

a)

Хлор,среда кислая

b)

Окисляется сам анион,среда зависит от вида катиона

c)

Среда кислая,окисляется углерод

d)

Кислород,в кислой среде

e)

Алюминий и хлор

48.

Для осуществления процесса электролиза необхо­димо наличие «*». 

Записать 1,2 или 3 термина или словосочетания через запятую в именительном падеже, без пробелов вместо *. См. последовательность перечисления в лекции.

4 lines
49.

Любой гальванический элемент будет работать, если

a)

Разность потенциалов окислителя и

восстановителя окажутся = 0

b)

Разность потенциалов окислителя и восстановителя окажется > 0

c)

Разность потенциалов окислителя и

восстановителя окажется < 0

d)

Потенциалы окислителя и

восстановителя окажутся равными

e)

Если реакция будет идти при

нагревании

50.

Электролизом называется процесс превращения 

a)

электрической энергии в энергию химическую

b)

энергии электрического тока в химическую

c)

электрического тока в энергию химических

d)

-

51.

РЕДОКСИ-ЭЛЕКТРОДАМИ называются такие, которые содержат окислитель и восстановитель на инертных электродах.

Выберите один ответ:

a)

верно

b)

неверно

52.

Составить анодную и катодную реакции при электролизе раствора ортофосфата натрия, электрод - Ir. Каков характер среды?

Выберите один ответ:

a)

b)

c)

d)

e)

53.

Катодные процессы сопровождаются

- восстановлением катионов металла

                      или/и

- восстановление молекул воды в нейтральных и щелочных растворах

a)
b)

c)

d)

e)

54.

Гальваническая пара, состоящая из двух инерт­ных одинаковых электродов будет работать при следующих условиях:

Выберите один ответ:

a)

Если в качестве электродов

используются различные металлы

b)

При наличии окислителя и

восстановителя в анодном и катодном

пространствах

c)

Будет работать, если электроды опущены в раствор любого электролита

d)

Если на электроды подается электрический ток

e)

Если электроды опущены в раствор серной кислоты

55.

Определить направление ОВР   Cu° + SnCl4 = SnCl2 + CuCl2. Рассчитать ЭДС.

a)

Медь нельзя окислить хлоридом олова

-0,19 B

b)

Прямая реакция, +0,49 В

c)

Прямая реакция, -0,19 В

d)

Обратная реакция, +0,19 В

e)

Обратная реакция, - 0,19 В

56.

Какой из галогенид ионов в составе водного раствора соли не окисляется на аноде при электролизе?

a)

хлор

b)

йод

c)

бром

d)

астат

e)

фтор

57.

Составить анодную и катодную реакции при хромировании стального изделия, если анодом служит Cr.

a)

b)

c)

d)

58.

По приведенному примеру определите, на каких электродах протекает процесс гальванического покрытия железа хромом ?

А + 2Н2О – 4e → 4Н+ + О2        3 

К – Сr 3++3e → Cr                    4 

4Сr 3++6Н2О → 12Н+ + 3О2 + 4Cr 

4Сr(NO3)3 +6Н2О → 12НNO3 + 3О2 + 4Cr 

a)

Анод - графит, катод - железо

b)

Анод - платина, катод - железо

c)

Анод - хром, катод - платина

d)

Анод - платина, катод - хром

e)

Анод - железо, катод - железо

59.

Какой из процессов является газовой химической коррозией?

Выберите один или несколько ответов:

a)

Fe + ½02 -t>500°C-> FeO

b)

Fe + ½02 +H20->tкомн.-> Fe(OН)2

c)

(Fe, Zn)смесь + 2H2S04 -> ZnSO4 +

FeSO4 + 2H2

d)

2Fe + SO2 ->t>100°C-> 2FeO + S

e)

Fe (Zn-покрытие) + HC1 -> ZnCl2 + H2

60.

Какой из указанных процессов относится к газовой коррозии?

a)

2Fe + 02 + 2H20 + 2Fe(OH)2

b)

Fe + CO2-> t°C - FeO + CO

c)

2Fe + 02 t° C - 2FeO

d)

Fe + H2S ->t°C-> Fes + H2

e)

2Fe + Cl2 -> 2FeCl2

61.

К электропроводящим жидкостям относят:

(выбрать абсолютно верные варианты) 

Выберите один или несколько ответов:

a)

минеральную воду и раствор соды

b)

речную или грунтовую воду

c)

раствор аммиака и гидроксида кальция

d)

растворы солей и обычную

водопроводную воду

e)

хлорную и сероводородную воду

62.

Электрохимические процессы можно условно подразделить на следующие категории: 

a)

Биохимические процессы,

происходящие в организме человека

b)

Химические источники тока

c)

Очистка благородных металлов

химическим путем

d)

Коррозионные процессы и методы

защиты от коррозии

e)

Электрохимическая обработка

металлов

63.

Какие методы защиты металлов от коррозии относятся к электрохимическим

a)
b)

этот же вопрос

64.

Что является движущей силой процесса электрохимической коррозии?

Выберите один или несколько ответов:

a)

Наличие электролита на поверхности

чистого металла

b)

Соприкосновение разнородных

металлов в среде электролита

c)

Присутствие окислителя в воздухе

d)

Повышение температуры окружающей

среды

e)

Возникновение гальванической пары

на поверхности изделия

65.

Какой тип гальванического элемента возникает на поверхности металла при атмосферной коррозии?

a)

обычный

b)

концентрационный

c)

температурный

d)

на инертных электродах

e)

гальванический элемент не образуется,

так как нет контакта двух металлов

66.

Какой тип защиты от коррозии пригоден для больших конструкций, находящихся под водой?

Выберите один ответ:

a)

Гальванопластика

b)

Крашение

c)

Рациональное конструирование

d)

Гальваностегия

e)

Протекторная защита

67.

Найти соответствие между формулой и названием вещества

a)

УЧИТЬ!

b)

-

68.

Найти соответствие в продуктах реакции

a)

УЧИТЬ!

b)

-

69.

Выбрать парные реакции, доказывающие амфотерные свойства алюминия и бериллия

a)

УЧИТЬ

b)

-

70.

Выбрать самое мягкое и самое твердое природное вещество

a)

Флюорит

b)

Топаз

c)

Гипс

d)

Алмаз

e)

Тальк

71.

Найти соответствие между реагентами и продуктами реакции

a)

УЧИТЬ

b)

-

72.

К характеристикам неметаллов НЕ относится:

a)

возможные полупроводниковые свойства

b)

отсутствие электропроводности

c)

характерный запах

d)

наличие окраски любых цветов

e)

относительная хрупкость

73.

Назвать 5 природных веществ, содержащих алюминий (названия перечислять СТРОГО по алфавиту, через запятую с пробелом после запятой, см. лекции):

4 lines
74.

Выбрать природные соединения бериллия

a)

флюорит

b)

бишофит

c)

фенакит

d)

доломит

e)

александрит

75.

К типичным свойствам металлов относятся:

a)

металлический блеск

b)

твердость

c)

проводимость

d)

пластичность

e)

ковкость

76.

Элементам какой группы подходит характеристика: φо<0, tПЛ.< 600oC, активно взаимодействуют с водой, при этом образуют щелочи, в природе встречаются в виде солей жесткости в составе природной воды, с кислородом воздуха образуют водорастворимые оксиды, нитраты этих металлов растворимы в воде, в организме животных входят в состав мышц, костей. 

Выберите один ответ:

a)

металлы І-ой подгруппы

b)

Mg и Be

c)

металлы І-й А подгруппы

d)

щелочные металлы

e)

щелочноземельные металлы

77.

Найти соответствие между типом элемента и температурой плавления:

a)

УЧИТЬ

b)

-

78.

Найдите верные соответствия между видом ископаемого вещества и содержанием в нем:  вода; углерод.

a)

УЧИТЬ

b)

-

79.

Какой из элементов IVА группы не вступает в реакцию  с кислотами?

Выберите один ответ:

a)

Углерод

b)

Олово

c)

Кремний

d)

Германий

e)

Свинец

80.

Какой из элементов  четвертой главной подгруппы при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образует устойчивую нерастворимую в воде кислоту? Выбрать нужную формулу.

Выберите один ответ:

a)

H2Pb03

b)

H4SiO4

c)

H2SiO3

d)

H2CO3

e)

H2SnO3

81.

Какая из перечисленных форм НЕ является аллотропной модификацией углерода?

Выберите один или несколько ответов:

a)

флюорит

b)

графит

c)

карбин

d)

корунд

e)

карбид

82.

Выбрать технические продукты (черные угли), получаемые на основе углерода:

Выберите один или несколько ответов:

a)

активированный уголь

b)

сажа

c)

кокс

d)

карбид

e)

электрохимический графит

83.

Найдите соответствие между структурной модификацией углерода и типом гибридизации, который может лежать в ее основе.

a)

УЧИТЬ

b)

-

84.

Какие виды технических углей обладают наиболее высокой плотностью и высокой внутренней поверхностью, соответственно?

Выберите один или несколько ответов:

a)

сажа

b)

активированный уголь

c)

древесный уголь

d)

кокс

e)

электрохимический графит

85.

Какие из черных углей  обладают высокой электропроводностью и сохраняют структуру исходного материала, соответственно?

Выберите один или несколько ответов:

a)

сажа

b)

активированный уголь

c)

древесный уголь

d)

электрохимический графит

e)

кокс

86.

Найти соответствие в применении технических углей. Порядок перечисления соответствует материалу лекций!

a)
b)
c)
d)
87.

Найдите соответствие природных типов соединений углерода неорганического происхождения и их химической формулы.

a)
b)
c)
88.

Какая из окислительно-восстановительных реакций является реакцией диспропорционирования?

a)

HCI + HNO3 =

b)

KCIO - (hv) =

c)

CI2 + Ca(OH)2 =

d)

CI2 + Fe =

e)

HCIO4 - (t)=

89.

Найти соответствие между видом галогена и величиной его электрохимического потенциала, В

a)
b)
90.

Среди приведенных реакций найти ту, которая соответствует лабораторному способу получения хлора.

Выберите один ответ:

a)

6Na[Hal] + 4H2SO4 =S° + 3 [Hal] 2 +

3Na2SO4 + 4H20

b)

16KMnO4 + 2H[Hal] = 2Mn [Hal] 2 + 5[Hal]2+ 8H20 + 2K[Hal]

c)

Na [Hal] + NaNO2 + H2S04 = ½ [Hal] 2+

Na2SO4 + NO + H20

d)

2Na[Hal] + MnO2 + 2H2S04 =[Hal] 2+

MnSOa + Na2SO4 + 2H20

e)

2Na[Hal] + 2H2S04 =SO2 + [Hal] 2 +

Na2SO4 + 2H20

91.

Какой/ие из галогенов и/или его/их водородных соединений никогда не проявляют восстановительных свойств?

Выберите один или несколько ответов:

a)

фтор и фторид водорода

b)

астат

c)

хлороводород, при действии на него слабого окислителя

d)

йод и йодоводород при действии любых окислителей

92.

В каком соединении галогенов кислород находится в нулевой степени окисления?

Выберите один ответ:

a)

OF2

b)

SO2Cl2

c)

NOCl

d)

HOF

93.

Какой из галогенов, в присутстсвии его избытка, способен окислить тиосерную кислоту до тетратионат- иона?

Выберите один ответ:

a)

астат

b)

хлор

c)

йод

d)

бром

94.

Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: 

K2CrO4 + KBr + H2O → Br2 + KOH + Cro 

И укажите их значения для восстановителя и окислителя.

a)

1 и 12

b)

1 и 6

c)

6 и 2

d)

3 и 2

e)

6 и 1

95.

Расставить формулы кислот в порядке, указанном в заданиях:

a)
b)
c)
96.

Найти соответствие между возможными путями разложения кислоты и ее названием.

a)
b)
c)
d)
97.

Какие из представленных групп элементов содержат радиоактивные р-элементы  или s-элементы?

Выберите один или несколько ответов:

a)

Cu,Ag,Fr

b)

Nb,Mo,Lu

c)

Cr,Hg,At

d)

La,Ta,Ac

e)

V,Hf,Au

98.

Выбрать возможные значения валентностей для d-элементов различных групп:

a)
b)
c)
99.

Подобрать состав для растворения обоих металлов.

a)

b)

c)

d)

100.

Какие значения стандартных электродных потенциалов, соответствуют скандию, иттрию, лантану и актинию

Выберите один ответ:

a)

-2,6;-2,5;-2,37;-2,07

b)

+0,88;+1,6;+1,7;+2,0

c)

2,07;2,37;2,5;2,6

d)

-0,88;-1,6;-1,7;-2,0

e)

-2,07;-2,37;-2,5;-2,6

101.

Какие гидроксиды элементов IV-Б НЕ существуют

a)

HfO2x 2H20

b)

TiO2× 2H20

c)

ZrO2x 2H20

d)

Hf(OH)4

e)

ZI(OH)4

102.

Выбрать верные утверждения для элементов IIIБ и IVБ подгрупп: Sc, Y, La, Ac и Ti, Zr, Hf.

Выберите один или несколько ответов:

a)

устойчивость высоких значений степеней

окисления возрастает с увеличением

порядкового номера

b)

значения температур плавления металлов

Б подгруппы лежит в пределах от 1000

до 1600° С

c)

значения температур плавления металлов

IV подгруппы лежит в пределах от 1600

до 2300° C

d)

все металлы этих подгрупп имеют

отрицательное значение электродных

потенциалов

e)

Стружки и порошки всех металлов IV

подгруппы пирофорны

103.

Как меняются химические  и физические свойства элементов IIIБ?

a)

от скандия до лантана устойчивость

степени окисления +3 повышается

b)

наблюдается уменьшение радиусов

атомов элементов от лантана до лютеция

с одной стороны, и от лантана до

скандия - с другой

c)

радиусы атомов и активность металлов в

этой группе возрастают сверху вниз

d)

от скандия до лантана химическая

активность падает

e)

от скандия до лантана химическая

активность возрастает

104.

Какой состав ОПТИМАЛЕН для растворения металлов? Найти соответствия. (Под словом "оптимальный" понимаются минимальные затраты или усилия.

a)
b)
c)
105.

Степени окисления элементов актиноидной группы имеют значение

Выберите один ответ:

a)

Степени окисления могут иметь разные значения для  разных элементов от +3 до +6

b)

Степени окисления элементов

равномерно повышаются от +3 до +6

c)

Степени окисления этих элементов

равномерно снижаются от +5 до +2

d)

Степени окисления одинаковы и равны +3

e)

Степени окисления имеют значения, аналогичные элементам III-Б подгруппы

106.

Какие соединения элементов III-б подгруппы проявляют амфотерные свойства

a)

Ac(OH)3

b)

Lu(OH)3

c)

La(OH)3

d)

Sc(OH)3

107.

Какие из  ПРИВЕДЕННЫХ в примерах групп элементов могут проявлять только две степени окисления, если образуют связи обменного типа?

a)

актиноиды

b)

щелочно-земельные металлы

c)

халькогены

d)

платиновые металлы

e)

семейство железа

108.

1. Какой из металлов обладает наибольшей плотностью, используется в виде оксида в качестве катализатора при производстве серной кислоты, растворяется в кислотах-окислителях?  2. Какой обладает свойствами сверхпроводимости?

Выберите один или несколько ответов:

a)

ниобий

b)

титан

c)

ванадий

d)

платина

e)

тантал

109.

Найти соответствия соединений марганца и их окраски.

a)

b)

c)

d)

e)

110.

Какая из приведенных реакций применяется для приготовления "хромовой смеси" для мытья лабораторной посуды?

Выберите один или несколько ответов:

a)

K2Cr207 + 6KBr + 7H2S04 -> Cr2 (SO4)3 +

3Br2 + 4K2SO4 + 7H20

b)

K2Cl207 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H20

c)

2K2CrO4 + H2SO4 -> K2Cl207 + K2SO4 +

H20

d)

К2Сг207нас.раств. + H2S04кон—>H2CrO4+ CrO3+ K2SO4

e)

CrCI3 + Br2 + KOH ->K2CrO4 + KBr + KCI +

H20

111.

Найти соответствия между соединениями и кислотно-основными свойствами соединений

a)
b)
c)
d)
e)
112.

Какой из металлов подгруппы марганца - 1-искусственный, какой наиболее 2-активный, какой 3-обладает наиболее металлическими свойствами?

a)

2-активный,Марганец

b)

1-искусственный,Технеций

c)

3-Обладает наиболее металлическими свойствами,Марганец

113.

Найти соответствие между формулой и названием природного соединения

a)

(MnIIMnIII2) О4 → гаусманит

b)

MnО(ОН) → марганцевая руда

c)

 MnО2×Fe2О3 → пиролюзит

114.

Найти соответствия окрасок различных соединений хрома

a)
b)
c)
d)
115.

Найти соответствия физических и химических свойств элементов

a)
b)
c)
d)

e)

116.

Найти соответствия.

a)
b)
c)
d)
117.

Какие из предложенных d-металлов могут участвовать в данной реакции по указанной схеме:  

Me + 2HNO3 + 8HF → H2[MeF8] + 2NO + 4H2O, но не растворяются в менее реакционных средах.

Выберите один или несколько ответов:

a)

Mn

b)

Cr

c)

V

d)

W

e)

Mo

118.

Найти соответствия в химических реакциях

a)
b)
c)
d)
e)

119.

Найти соответствие химического соединения и степени окисления железа в нем. 

a)
b)
c)
120.

Какие элементы  VIII-Б подгруппы проявляют  степени окисления +2 и +3 обe или одну из них? Выбрать верные пары.

Выберите один или несколько ответов:

a)

Ru,Ni

b)

Rh,Fe

c)

Pd,Ni

d)

Fe,Co

e)

Co,Ni

121.

Найти соответствия в составе сплавов.

a)

Латунь → Cu, Zn

b)

Бронза → Cu: Sn, Al, Be, Pb, Cd

c)

Мельхиор → Сu, Ni

d)

Белое золото → Pt, Pd, Zn, Ni

e)

 Нейзильбер → Cu, Ni, Zn

122.

1.Какие элементы платиновой группы имеют степени окисления +3?

2. Какие элементы платиновой группы имеют степени окисления +4?

3. Для каких элементов характерна степень окисления +8?

Выберите один или несколько ответов:

a)

Os,Ru

b)

Rh,Ir

c)

только Fe

d)

только Pt

e)

ВСЕ элементы платиновой группы

123.

Какому металлу может соответствовать указанное уравнение? Коэффициенты и индексы  не указаны и будут соответствовать выбранному элементу

a)

b)

c)

d)

124.

Найти соответствия: 1. цвета оксидов и их формулы; 2.  устойчивой степени окисления и элемента, который может ее образовать

a)
b)
c)
125.

1. Выбрать степени окисления элементов семейства железа; 

2. Выбрать степени окисления элементов платиновой группы.

Выберите один или несколько ответов:

a)

+2, +3, +4, +6, +8

b)

+2, +8

c)

+2, +3, +6,

d)

+2, +3, +4, +5,+6, +8

e)

+2, +4, +6, +8