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Repaso P1 quimica

Total questions: 15

Worksheet time: 22mins

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1.

A partir de un enlace entre F de electronegatividad 4,0 y Na de electronegatividad 0,9, indique cuáles de las sgtes afirmaciones son correctas

a)

Corresponde a enlace iónico

b)

Los electrones están desplazados totalmente hacia el F

c)

Se forma un enlace polar

2.

Indique la estructura correcta del sulfuro de magnesio

a)

Mg2SO4

b)

MgS

c)

MgSO4

d)

Mg2S

3.

A partir de la configuración presentada a continuación, indique la alternativa correcta

1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1

a)

Logrará una configuración estable si pierde su electrón 2pz

b)

Corresponde a un elemento de transición

c)

Al ceder 7 electrones adquiere una configuración estable

d)

Tiende a captar un electrón de otro elemento para lograr estabilidad

4.

Con relación al K2HPO4, indique las alternativas correctas

a)

Corresponde al fosfato monohidro de potasio

b)

Es un compuesto cuaternario

c)

El estado de oxidación del P es +5

5.

Indique la fórmula del fosfato dihidrógeno de sodio

a)

NaH2PO4

b)

NaH2PO2

c)

Na2HPO4

d)

Na3PO4

6.

Cómo es la interacción entre moléculas de octano en estado líquido? (considera la diferencia de EN entre C e H < 1,4)

CH3 - (CH2)6 - CH3

a)

Por interacción dipolo-dipolo

b)

Por fuerzas de Van der Waals

c)

Por puentes de H

d)

Por interacción ión-dipolo6

7.

De acuerdo a la sgte reacción

2KClO3 → 2KCl +3O22KClO_{3\ }\rightarrow\ 2KCl\ +3O_2

Si se descomponen 244g de clorato de potasio en condiciones normales, ¿Cuál(es) de las sgtes afirmaciones es(son) correctas? (p.a. K=39, 0=16, Cl=35)

a)

Se generarán 67,2 L de O2

b)

Se producirán 148g de KCl

c)

Se formará 1 mol de KCl2

8.

Considerando que la densidad del agua es 1 ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s) para 18ml de agua? (p.a. H= 1, O= 16)

a)

Contiene 1 mol del elemento oxígeno

b)

Hay 2g de hidrógeno elemental

c)

Hay 6,02 * 1023 moléculas de agua

9.

¿Cuál es la normalidad de una solución 1M de FeCl3?

a)

2N

b)

0,5N

c)

3N

d)

1N

10.

Calcule cuánto de pesar de Na2SO4 para preparar 100ml de una solución 0,1N (p.a: Na 23, S 32, O 16)

a)

1,42g

b)

14,2g

c)

7,1g

d)

0,71g

11.

Se tienen 100ml de una solución 5%PV de glucosa. Si se agregan 100ml de agua, la solución resultante tiene:

a)

5g de glucosa

b)

una concentración de 2,5%pv

c)

0,5g por litro de solución

12.

Las entalpías de formación de FeO y Fe2O3 son -64kcal y -196,5kcal respectivamente. ¿Cuál(es) de las sgtes alternativas es(son) correcta(s) para la siguiente reacción?

2FeO + 12 O2 → Fe2O32FeO\ +\ \frac{1}{2\ }O_2\ \rightarrow\ Fe_2O_3

a)

El ΔH de la reacción es -68,5kcal

b)

Se liberan 137kcal por mol de O2 consumido

c)

Se requierren 68,5kcal por mol de Fe2O3

13.

De acuerdo con la ecuación ΔG=ΔH−TΔS\Delta G=\Delta H-T\Delta S , cuál de las siguientes combinaciones asegura que la reacción sea espontánea a cualquier temperatura?

a)

ΔH (+), ΔS (-)

b)

ΔH (+), ΔS (+)

c)

ΔH (-), ΔS (+)

d)

ΔH (-), ΔS (-)

14.

De acuerdo a la sgte reacción en equilibrio A+B ↔ABA+B\ \leftrightarrow AB , si agrego AB al sistema...

a)

No se modifica el equilibrio

b)

El equilibrio se desplaza hacia los productos

c)

El equilibrio se desplaza hacia los reactantes

15.

Para la siguiente reacción en equilibrio

AB ↔ A− +B+AB\ \leftrightarrow\ A^{-\ }+B^+

Si la reacción es exotérmica, cómo se modificará el equilibrio si aumenta la temperatura del sistema?

a)

Se desplaza hacia los reactivos

b)

Se desplaza hacia los productos

c)

No se modifica el equilibrio